【红对勾】高中化学 第二单元 烃和卤代烃单元综合测试 新人教版选修5(1).doc

【红对勾】2014-2015年高中化学 第二单元 烃和卤代烃单元综合测试 新人教版选修5时间：90分钟分值：100分一、选择题(每题有一或二个正确选项，每题3分，共计54分)1下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是()a甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯b甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色c甲苯燃烧产生带浓烟的火焰d1mol甲苯与3mol h2发生加成反应解析：侧链甲基对苯环的影响使得苯环上甲基的邻、对位上的氢原子易被取代。而苯环对侧链的影响，使侧链能被酸性kmno4溶液氧化。选项c、d是苯环的性质。故应选a。答案：a2下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是()a甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应b乙烯与氯化氢的加成反应c甲苯与br2发生反应d乙炔与氢气的加成反应答案：b3下列芳香烃的一氯代物的同分异构体数目最多的是()解析：答案：b4下列说法中，正确的是()a两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体b分子式为cnh2n的化合物，可能使酸性kmno4溶液褪色，也可能不使其褪色c通式相同，分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的化合物，一定互为同系物d凡含有苯环的物质都是芳香烃解析：满足通式为cnh2n的物质可能是烯烃，也可能是环烷烃。答案：b5加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应。下列过程与加成反应无关的是()a苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅b裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅c乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇d乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷解析：答案：a6下列对有机物结构或性质的描述错误的是()a在一定条件下，cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应b乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol h2oc光照下2,2-二甲基丙烷与br2反应，其一溴取代物只有一种d含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个cc键解析：含5个碳原子的有机物，若形成环状结构，则每个分子中最多可形成5个cc键，如环戊烷()，d错。答案：d7某烃和cl2充分加成的产物结构简式为解析：答案：c8有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环己烯。其中既不能使kmno4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是()a bc d解析：酸性kmno4溶液能氧化烯烃、炔烃、苯的同系物等；溴水能与烯烃、炔烃等发生加成反应。聚丙烯的结构简式为答案：c9盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为(其中氢、碳原子已略去)，下列关于盆烯的说法中错误的是()a盆烯是苯的一种同分异构体b盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上c盆烯在一定条件下可以发生加成反应d盆烯是乙烯的一种同系物解析：盆烯的分子式为c6h6，是苯的一种同分异构体。分子中含有键，能发生加成反应，但不符合烯烃的通式cnh2n，不是乙烯的同系物。答案：d10从柑橘中可提炼出。下列关于它的说法不正确的是()a分子式为c10h16 b其一氯代物有8种c能与溴水发生加成反应 d常温下呈液态，难溶于水解析：该物质的分子式为c10h16，属于烃；烃类难溶于水，分子中c原子大于4小于11的为液态；10个c原子只有1个c原子上没有h原子，且另外9个c原子的位置各不相同，所以其一氯代物有9种。答案：b11研究某一化学反应的实验装置如下图所示：实验中产生的主要实验现象有：d中物质由黑色变为红色；无水硫酸铜粉末放入无色透明的e中得到蓝色溶液；f中的气体可用于工业合成氨。通过分析a和b可能是()a稀硫酸和锌粒 b浓氨水和氧化钙c浓盐酸和浓硫酸 d电石和水解析：因d中的黑色固体转化为红色，且无水硫酸铜粉末放入无色透明的e中得到蓝色溶液，说明装置中产生的气体含有氢元素并且具有还原性，又f中的气体可用于工业合成氨，由此得出结论。答案：ab12苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，结构简式如图。下列关于苏丹红说法错误的是()a分子中含一个苯环和一个萘环b属于芳香烃c能被酸性高锰酸钾溶液氧化d能溶于苯答案：b13在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是()a溴苯中混有溴，加入ki溶液，用汽油萃取b乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷c硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入浓烧碱溶液中，静置，然后分液d乙烷中混有乙炔，通入高锰酸钾酸性溶液洗气除去解析：溴苯中的溴可通过浓naoh溶液除去，加入ki生成的碘单质也易溶于溴苯；乙烷中的乙烯或乙炔可通过溴水而除去，不可采用高锰酸钾酸性溶液(易氧化乙烯或乙炔生成co2引入新杂质)，更不易用氢气加成的方法(易引入新杂质氢气)。答案：c141 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 l(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是()解析：1 mol该烃完全燃烧消耗氧气的物质的量为179.2 l22.4 l/mol8 mol。设该烃的分子式为cxhy则有x8，所以x100 )，则y4；若体积减小，则y4；否则y4d相同质量的烃，完全燃烧，消耗o2越多，烃中含h量越高解析：有机物燃烧只生成co2和h2o，有机物的组成可能含有碳、氢、氧三种元素，a不正确；烃在足量的氧气中燃烧，产生的气体的体积也可能比燃烧前的气体体积小，b不正确；cxhy(x)o2xco2h2o体积变化 1 l (x) l x l l (1) l如果反应前后气体体积不变，则y4；若体积减小，则y4，c不正确；相同质量的烃，含h量越高，耗氧量越多。答案：d17物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就是不可靠的，例如，实验室用乙醇、浓硫酸在170 时制得的ch2=ch2中混有so2，用溴水或酸性kmno4溶液检验生成的ch2=ch2时，就要考虑到so2的影响，因为so2也能使溴水或酸性kmno4溶液褪色，所以检验有ch2=ch2生成就需先除去so2。下列实验设计所得结论可靠的是()a将电石与水反应产生的气体通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成b将溴乙烷与naoh的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性kmno4溶液中，溶液褪色说明有ch2=ch2生成c将溴乙烷与naoh的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成d将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到agno3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有hbr生成解析：在a选项中原料使用的电石含有cas等杂质，与水反应后会产生h2s等杂质气体，随乙炔进入到酸性kmno4溶液中，由于h2s是还原性气体也会使酸性kmno4溶液褪色，溶液褪色并不能说明有乙炔生成。在b项中，若选用酸性kmno4溶液，需先把气体通入水中排除乙醇的干扰，所以b选项是错误的。在c项中，若选用溴水，就不必排除乙醇的干扰，因为乙醇不会使溴水褪色，故c选项是正确的。在d项中，该选项并不能说明有hbr生成，溴蒸气通入agno3溶液中，也会有淡黄色沉淀agbr产生。答案：c解析：分析题中所给信息，要发生反应，需要有2个cbr键断裂，2个br原子与na结合生成nabr，原来与卤素原子直接相连的两个碳原子形成碳碳单键，能通过该反应合成环戊烷的卤代烃必是含有5个碳原子的二溴代烃，且2个溴原子连在碳链两端的碳原子上。答案：a二、简答题(共计46分)19(5分)ag是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：(1)常温下含碳量最高的气态烃是_(填字母)。(2)能够发生加成的烃有_种。(3)一卤代物种类最多的是_(填写字母)。(4)写出实验室制d的化学方程式_ _。(5)写出f发生硝化反应的化学方程式_ _。解析：答案：(1)d(2)4(3)g20(6分)按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：(1)苯基部分可发生_反应和_反应；(2)ch=ch2部分可发生_反应和_反应；(3)该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为_。(4)苯环上的一氯取代物有_种同分异构体。答案：(1)加成取代(2)加成氧化21(6分) (1)金刚烷的结构如图所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。金刚烷金刚烷的分子式为_；根据中学学过的同分异构体判断规则，判断由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有_种。(2)“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。立方烷的分子式为_；该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是_；该立方烷的六氯代物具有同分异构体的数目是_；将a g立方烷溶于b ml苯中，然后通入c l乙炔(标准状况下)，所得混合物中碳的百分含量为_。解析：(1)由题给金刚烷结构图可知其分子式为c10h16；其分子中的氢原子有2种：ch2、，故其一溴代物有2种。(2)由立方烷碳架结构可得其分子式为c8h8，其二氯代物有3种，则其六氯代物也有3种；因为苯、乙炔、立方烷具有相同的实验式，故三者以任意比例混合时，其含碳量不变，即100%92.3%。答案：(1)c10h162(2)c8h83392.3%22(11分)某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106(1)试管a中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。a中残留物写出反应、的化学方程式是_ _，_。(2)试管b收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质是_(填名称)，该物质与硝酸制取一种淡黄色晶体、烈性炸药的化学方程式为_ _；该物质的一氯代物有_种。(3)锥形瓶c中观察到的现象是_。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为_。(4)写出c中逸出的气体在工业上的两种用途_、_。解析：本题综合考查乙炔的制备和性质，烷烃、烯烃、芳香烃的性质，同分异构体数目推断，平均相对分子质量等内容。(1)由c2h2的制备和性质知反应为cac22h2oca(oh)2c2h2，为nchch ch=ch。(2)由其与硝酸反应可制取淡黄色晶体、烈性炸药，知其为甲苯，其一氯代物有以下四种： (3)经b冷却后所得气体为h2、ch4和ch3ch=ch2、ch2=ch2的混合物，进入c的ch2=ch2、ch3ch=ch2能使溴水褪色，最后出来的气体是h2和ch4的混合气体，设聚丙烯为100 g，则h2为12 g，ch4为24 g，4.8 gmol1，则剩余气体的平均相对分子质量为4.8。(4)h2可作为合成氨的原料，h2、ch4可作燃料，ch4可以作有机化工原料也可制取活性炭。答案：(1)cac22h2oca(oh)2c2h2 (3)棕黄色溶液褪色4.8(4)合成氨原料作燃料或有机化工原料(其他合理答案均可)23(10分)用电石制备的乙炔气体中常混有少量h2s气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。(1)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是_(填接口字母)；(2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体x通常用_；(3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成c2h2br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积v ml，则电石纯度可表示为_；(4)若没有除h2s的装置，测定结果将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，理由是_。解析：由题意知，电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的h2s可用naoh溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积电石纯度计算过程：cac2c2h21 mol1 molx mol mol解得x(0.001) mol