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金陵中学化学反应原理综合检测2008.9 化 学 命题：高二化学备课组 审核：江敏本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题）部分请在答题卡上填涂，第II卷（非选择题）部分请在答卷纸上作答。本卷满分100分，考试用时100分钟。第卷（选择题 共46分）一选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中属于弱电解质的是A冰醋酸 B金属钠 C盐酸溶液 D氢氧化钾固体2下列说法不正确的是A化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等B吸热反应一定不能自发进行 C需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应D反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应3下列反应S0的是AZn(s)+ 2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+ H2(g)B3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq)+NO(g)C2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)DCuO(s) + H2(g) = Cu(s)+H2O(l)4已知H+(aq)OH(aq)H2O(l) H-57.3 kJ/mol。下列关于中和热的说法中正确的是A在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等C在稀溶液中HCl和NaOH反应、HNO3和KOH的反应的中和热相等D将浓硫酸滴入稍过量的氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热5在一体积固定的容器中进行如下反应H2（g）+ I2（g）2HI（g）H0，达到平衡状态后，改变条件能使平衡正向移动的是A充入少量H2 B充入少量Ar C充入少量HI D升高温度6一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生2NO+O2=2NO2；SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是A体系中的总反应是：2SO2+ O22SO3B在反应过程中NO是催化剂CNO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率DNO的引入可以增加SO2的平衡转化率7相同温度条件下，c(H)均为0.1mol/L的盐酸醋酸溶液各100mL分别和0.3g 锌反应，下列说法中正确的是A中锌消失的快 B锌消失的快C中产生的氢气多 D中产生的氢气多328作为应对油气时代过后能源问题的一条解决途径，甲醇受到越来越多的关注。已知在常温常压条件下，1gCH3OH（l）完全燃烧释放出22.7kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为ACH3OH(l) + O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H726.4kJ/mol32B2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)；H1452.8kJ/mol CCH3OH(l) + O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H726.4kJ/mol D2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2 CO2(g) + 4H2O(l)；H1452.8kJ/mol二选择题(本题包括10小题。每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意)9一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为Av(O2) = 0.002mol/(Ls) Bv(SO2) = 0.002 mol/(Ls) Cv(O2) = 0.02 mol/(Ls) Dv(SO3) = 0.04 mol/(Ls)10一定温度条件下，在固定体积的密闭容器中发生反应 A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g），能说明该反应达到平衡状态的标志是 A平衡体系的总压不变 B平衡混合气体的平均相对分子质量不变 CA的质量不变 D平衡混合气体的总物质的量不变v(molL-1s-1)v正v逆t(s)11容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（g）+2B（g） 2C（g），以B的物质的量浓度表示的反应速度正、逆与时间的关系图如所示，则图中阴影部分的面积可表示AA的物质的量浓度的减少 BB的物质的量浓度的减少CC的物质的量的增加 DB的物质的量减少12烯烃存在顺反异构现象，已知： H119.6kJ/mol H115.6kJ/mol下列说法中正确的是A上述两个反应中，反应物的总能量均高于生成物的总能量B上述两个反应中，破坏旧键需要的能量均大于形成新键所释放的能量C从上述反应热数据可知顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定D顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的热化学反应方程式为 H4.0kJ/mol13在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达到平衡，下列有关叙述正确的是：A平均反应速率AB B平衡时NO2的物质的量BAC平衡时NO2的转化率AB D平衡时N2O4的物质的量BA14在酸性条件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依据KMnO4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。下列各组实验中溶液褪色最快的是组号反应温度/参加反应物质KMnO4H2C2O4MnSO4V/mLc/molL-1V/mLc/molL-1m/gA2040.120.10B2040.120.10.1C4040.120.10D4040.120.20.115在0.1molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量1.0molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动16一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是A保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2（g）D保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）17已知：H2SO3 H+ + HSO3- K1 = 1.5410-2 HSO3- H+ + SO32- K2 = 1.0210-7 H+ + K=1.010-10+ H2SO3 +HSO3-B下列反应不能发生的是AH2SO3SO32-= 2HSO3-+ HSO3- +SO32-D+ HSO3- +SO32-Cn(A)p400K300K18某可逆反应反应物A的平衡浓度和温度、压强的关系如右图，则该可逆反应可能是AA(g)+B(g) 2C(g) H0C2A(g) C(g) H0D3A(g)+B(g) 2C(g) H0第卷（非选择题 共54分）三填空题19取两支试管各加入5mL 0.1 mol/L Na2S2O3和5mL0.1molH2SO4，试管放入冷水中，试管放入热水中，试管_（填或）中先产生明显的实验现象是_，离子反应方程式为_。t/minv(Lmin-1)abcdx20在利用镁条与醋酸的反应研究化学反应速率的影响因素的实验中，同学们记录了相同体积、不同浓度的醋酸与足量Mg条反应，产生H2体积随时间变化的数据，并以单位时间内产生H2的体积来表示反应速率，其反应速率随时间变化的图像（如右图所示）。 （1）在a、b、c、d四条曲线中，对应醋酸溶液的物质的量浓度最小的是_，反应最后产生的H2在相同条件下体积最大的是_。 （2）在d曲线中，反应一段时间以后，反应速率出现反常的升高的现象（x点附近）。产生这种现象的原因有_。 Mg和酸的反应是放热反应，反应过程中放出的热量将使溶液的温度升高反应过程中Mg条会逐渐变小，表面积增大，反应速率加快溶液温度升高，促使醋酸的电离平衡正向移动，有利于提高c(H+)的提高反应过程中产生的CH3COO-，对反应有催化作用21在密闭容器中的可逆反应CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) H0，达到平衡后：（1） 扩大容器体积，平衡_（填“向左”、“向右”或“不”）移动，c(NO2) 将_（填“变大”、“变小”或“不变”），反应混合物的颜色_（“变深”、“变浅”或“不变”）。（2）升高温度，平衡_（填“向左”、“向右”或“不”）移动，体系的压强_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）加入催化剂，NO的物质的量_（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是_。22合成氨反应为：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) H0c(mol/L)t/min0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8a6a4a2a1.8a在一定温度条件下将氮气和氢气在密闭容器中混合并反应，一段时间达到平衡。混合气体中N2、H2、NH3物质的量随时间的变化如图。（1）在合成氨反应起始时，充入容器中的氮气和氢气的物质的量之比为_；在04分钟间的平衡状态时，氨气在平衡混合气中所占的体积分数为_。（2）4min时曲线变化的原因可能是：_；_。（3）4min 以后重新达到平衡的时间为_min，在这段时间内以N2的浓度变化表示的平均反应速率为_（用含a的表达式表示）。23用标准0.100mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸：现有下列仪器：带有滴定管夹的铁架台 25mL酸式滴定管 25mL碱式滴定管 锥形瓶 洗瓶。有下列药品：0.100mol/L氢氧化钠溶液 未知浓度的盐酸 蒸馏水。试回答以下问题；（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 （2）要量取20.00mL盐酸溶液，可选用的仪器是 （填序号）。 （3）下列操作正确的是 (填序号)A. 碱式滴定管洗涤干净后，再用标准液洗涤，才能盛放标准液B. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，立即装入未知浓度的盐酸C. 滴定过程中，眼睛注视着滴定管中液面下降的快慢（4）如V(NaOH)初始读数为1.10 mL，末读数如图所示，则读出的数值为 mL，待测的盐酸浓度为 （保留3位小数）。24 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，在空气中比较稳定，质轻，耐腐蚀。自然界中钛元素以钛铁矿存在。钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料，又是制备钛的原料。（1）钛铁矿石经过粉碎利用磁选流程选出其中钛铁含量较高的矿粉加入浓度较大的硫酸溶液搅拌加热至353K溶矿，其中能够提高生产效率的是_。MgTiO2TiCl4800、ArTi（2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知： C(s) + O2(g) = CO2(g)； H = 393.5 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H = 566 kJ/mol TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 kJ/mol则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的 H = _。（3）反应TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_。四. 计算题： 25已知一氧化碳与水蒸气的反应为在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H2O混合加热到434，在434的平衡常数K1=9，c (mol/L)(1) 我们跟踪测定H2O的物质的量浓度，0.04如图所示：0.036则020min的反应速率是_0.0350.0290.030.0270.0250.02040302010t (min)(2) 写出该反应平衡常数的表达式_(3) 从434升温至800，800的平衡常数K2=1，则正反应为_(填“放热反应”或“吸热反