【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练课时作业28 水的电离和溶液的酸碱性.doc

课时作业28水的电离和溶液的酸碱性时间：45分钟分值：100分一、选择题(共52分，每小题4分)1下列溶液，一定呈中性的是()a由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟naoh溶液混合后所形成的溶液bc(h)1.0107moll1的溶液cph14poh的溶液dphpoh的溶液答案d解析等体积等浓度的一元强酸、强碱混合后溶液才呈中性，a错；只有在25 时，中性溶液中c(h)1.0107moll1，且phpoh，而本题未指明温度条件，故b、c错误；d中c(h)c(oh)，溶液一定呈中性。2t 时，水的离子积常数为kw，该温度下将a mol/l一元酸ha与b mol/l一元碱boh等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()a混合液的ph7b混合液中，c(h)cabd混合液中，c(b)c(a)c(oh)答案b解析溶液显中性，若t 25 ，ph7，a项错误；c(h)c(oh)，c(h)，b项正确；一元酸和一元碱等体积等浓度混合，溶液不一定呈中性，c项错误；在混合液中存在电荷守恒，c(b)c(h)c(a)c(oh)，d项错误。3某温度下，向ph6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。下列对该溶液的叙述中，不正确是()a该温度高于25 b由水电离出来的h的浓度是1.01010mol/lc加入nahso4晶体抑制了水的电离d该温度下加入等体积ph12的naoh溶液可使该溶液恰好呈中性答案d解析本题主要考查溶液中水的电离。某温度下蒸馏水的ph6，所以kw1.01012(mol/l)2，大于25 时的kw1.01014(mol/l)2，所以温度高于25 ，a正确；c(h)水c(oh)水1.01010mol/l，故b正确；nahso4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，c正确；注意kw变为1.01012(mol/l)2了，所以应加入等体积ph10的naoh溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以d错。41体积ph2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于()a9.0b9.5c10.5 d11.0答案c解析若1体积ph2.5的盐酸和1体积某浓度的一元强碱恰好完全反应，则酸中h浓度等于碱中oh浓度，两者的ph之和等于14，也就是碱的ph11.5，将该碱溶液稀释10倍，就得到题中所用的强碱溶液，其ph减小1，等于10.5。5在t 时，某ba(oh)2的稀溶液中c(h)10amol/l，c(oh)10bmol/l，已知ab12。向该溶液中逐滴加入phc的盐酸，测得混合溶液的部分ph如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()a3b4c5d6答案b解析本题考查了ph的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。ba(oh)2溶液的ph8，即a8，再根据ab12，则b4，该温度下kw1012mol2l2；当恰好完全中和时，溶液的ph6，即加盐酸的体积为22.00 ml时，恰好完全中和，根据c(h)22.00 mlc(oh)22.00 ml，又c(oh)104mol/l，则盐酸c(h)104mol/l，ph4，即c4。6某探究小组在某温度下测定溶液的ph时发现0.01 moll1的naoh溶液中，由水电离出的c(h)c(oh)1022，该探究小组将phx的h2so4溶液与phy的naoh溶液按体积比110混合，混合后所得溶液恰好呈中性。若xy，则x为()a2 b3c4 d5答案b解析该温度下kwc(oh)c(h)10210111013，酸碱按体积比110恰好完全反应，则有10x110y1310，即xy12，结合xy，可得x3。7有人曾建议用ag表示溶液的酸度，ag的定义为aglg。下列表述正确的是()a在25 时，若溶液呈中性，则ph7，ag1b在25 时，若溶液呈酸性，则ph7，ag7，ag0d在25 时，溶液的ph与ag的换算公式为ag2(7ph)答案d解析根据溶液中h与oh的相对大小来决定溶液的酸碱性，从ph和ag的定义寻找两者的关系式：aaglglg10；b呈酸性，hoh，aglg10；c呈碱性，hoh，ag7b若10xy，且ab13，则ph7c若axby，且ab13，则ph7d若x10y，且ab14，则ph7答案d解析当ab14时，说明naoh与hcl物质的量浓度相同，若等体积混合，恰好完全反应，ph7，a选项不正确。当ab13时，说明酸浓碱稀，且酸浓度是碱的10倍，若xy110，酸体积大，该溶液必呈酸性，ph7，b7则xy，酸浓且体积多，phc(nh)b两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a1，则c110c2cph11的naoh溶液与ph3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色d向0.1 mol/l的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大答案c解析a项，ph7时，c(nh)2c(so)，则c(so)c(nh)；b项，设两种酸的电离度分别为1和2，则c1110c22，而酸越稀越大，即110c2；d项当加入(nh4)2so4固体后，平衡nh3h2onhoh左移，则变小，即变小(在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比)。12取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为()a0.01 mol/l b0.07 mol/lc0.05 mol/l d0.50 mol/l答案c解析设naoh和hcl溶液的浓度为c mol/l，体积分别为3v l、2v l，混合时发生naohhclnaclh2o，可知碱过量，则c(oh) mol/l由于ph12，c(h)1012 mol/l，c(oh)102 mol/l mol/lc0.05 mol/l，故选c。13在一定体积ph12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中的ba2恰好完全沉淀时，溶液ph11。若反应后溶液的体积等于ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积比是()a19 b11c12 d14答案d解析设ba(oh)2溶液的体积为v1，nahso4溶液的体积为v2，nahso4溶液的物质的量浓度为c2，由ba2so=baso4得如下关系：102 moll1v1v2c2又由混合后溶液的ph11，得出如下关系：103 moll1综合可得：v1v214。二、非选择题(共48分)14(8分)现有浓度均为0.1 mol/l的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的h浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知t ，kw11013，则t _(填“”、“14，则a/b_(填表达式)；该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的ph(x、y)的关系式为_(填表达式)。答案(1)(2)c(na)c(cl)c(oh)c(nh)c(h)(3)1019(4)10.110xy14xy14lg(a/b)解析(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制h2o的电离，且溶液中h或oh浓度越大，由水电离出的h浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出c(h)的从大到小的顺序为。(2)二者完全反应生成nacl和nh3h2o，nh3h2o电离使溶液呈碱性，即c(na)c(cl)c(oh)c(nh)c(h)。(3)温度升高时kw增大，t 时kw11014，即t 25 ；naoh溶液中n(oh)0.01 a mol，h2so4中n(h)0.1 b mol，根据混合后溶液ph10，得103，解得ab1019。(4)两溶液完全中和，则溶液中n(h)c(oh)，即10xa10y14b，整理得10xy14，若xy14时，a/b1；若xy13，则a/b0.1；若xy14，则a/b10xy14；两溶液完全中和，则有10xy14即lg(a/b)xy14，解得xy14lg(a/b)。15(12分)某温度(t )下的溶液中，c(h)10x mol/l，c(oh)10y mol/l，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)此温度时，水的离子积kw为_，则该温度t _25 (填“”、“(2)101c(na)c(so)c(h)c(oh)92c(h)c(so)c(na)c(oh)解析(1)由xy13可知kw11013。(2)naoh溶液的ph11，h2so4溶液的ph1，102a101b得ab101，此时溶液中的溶质只有na2so4。102得ab92，此时溶液中的溶质为na2so4和h2so4。16(14分)(1)将0.15 moll1稀硫酸v1 ml与0.1 moll1 naoh溶液v2 ml混合，所得溶液的ph为1，则v1v2_。(溶液体积变化忽略不计)(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：na、a、h、oh，根据题意，回答下列问题：若由0.1 moll1 ha溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合而得，则溶液的ph_7。若溶液ph7，则c(na)_c(a)，理由是_。若溶液由ph3的ha溶液v1 ml与ph11的naoh溶液v2 ml混合而得，则下列说法正确的是_(填选项代号)。a若反应后溶液呈中性，则c(h)c(oh)2107 moll1b若v1v2，反应后溶液的ph一定等于7c若反应后溶液呈酸性，则v1一定大于v2d若反应后溶液呈碱性，则v1一定小于v2答案(1)11(2)根据电荷守恒，c(h)c(na)c(oh)c(a)，由于c(oh)c(h)，故c(na)c(a)ad解析(1)根据混合所得溶液的ph为1，可得：101 moll1，解得v1v211；(2)0.1 moll1 ha溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合时，若ha是强酸，则得到溶液显中性，ph7，若ha是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，ph7；根据电荷守恒，c(h)c(na)c(oh)c(a)，若溶液ph7，则c(oh)c(h)，故c(na)c(a)；若反应后溶液呈中性，则ha是强酸，c(h)c(oh)2107 moll1，故a正确；若ha是强酸，得到溶液显中性，ph7，若ha是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，ph7，故b错误；若反应后溶液呈酸性，如果ha是弱酸，可能因为反应后ha过量使溶液显酸性，v1不一定大于v2，故c错误。若反应后溶液呈碱性，如果ha是强酸，说明naoh过量，v1一定小于v2，若ha是弱酸，ha不完全电离，未电离部分也消耗naoh，侧面说明v1一定小于v2。17(14分)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 时，ph3的醋酸。请回答以下问题：(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向醋酸中加入稀naoh溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的ph_(填“”“”、“ch3cooh2och3coohoh(3)c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)(4)(5)(106108)解析本题重点研究电离平衡和盐的水解平衡。(1)向醋酸中加入少量醋酸钠固体，由于醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，使减小。(2)向醋酸中加入稀naoh溶液使其恰好完全反应，生成ch3coona，由于ch3coo水解而使溶液显碱性。(3)混合前，ch3cooh与naoh溶液中的c(ch3coo)、c(h)、c(na)、c(oh)大致相等；混合后，由于发生