【红对勾】高考化学第二轮专题突破复习 常见非金属及其化合物专项训练.docVIP

专项训练常见非金属及其化合物时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1下列叙述正确的是()ali在氧气中燃烧主要生成li2o2b将so2通入bacl2溶液可生成baso3沉淀c将co2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸d将nh3通入热的cuso4溶液中能使cu2还原成cu解析：a错误，因为li在空气中燃烧只能生成li2o；b错误，酸性：hclh2so3，所以通入so2后无baso3沉淀，因为baso32hcl=bacl2h2oso2；c正确，强酸制弱酸，酸性：h2co3hclo，反应为：co2h2oca(clo)2=caco32hclo；d错误，溶液中该反应难以发生，先是：2nh32h2ocuso4=cu(oh)2(nh4)2so4，接着cu(oh)2cuoh2o，溶液中nh3不能还原cuo为cu，要还原必须是干燥的固态。答案：c2下列关于cl、n、s等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是()a漂白粉的成分是次氯酸钙b实验室可用浓硫酸干燥硫化氢c将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气d单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同解析：a错，因为漂白粉主要成分是ca(clo)2和cacl2，而有效成分是ca(clo)2；b错，因为二者发生反应：h2sh2so4(浓)=sso22h2o；c对，因为它有效地利用了naoh固体的强吸水性、强碱性以及溶解的热效应使nh3h2o的电离平衡左移；d错，因为fess，而2fe3cl2cl3。答案：c3下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉abc d解析：本题考查对氯水中成分的掌握情况。能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性；红色褪去体现了hclo的性质。所以，使蓝色石蕊试纸先变红后褪色的应该是既含有h，又含有hclo的物质。氯气、液氯中只含有氯分子，氯气的酒精溶液中存在的是氯分子和酒精分子，氯分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，不能使其褪色。新制的氯水中含有h和hclo，可以使干燥的蓝色的石蕊试纸先变红后褪色；盐酸酸化的漂白粉中，盐酸与漂白粉中的ca(clo)2发生反应：ca(clo)22hcl=cacl22hclo，反应剩余的盐酸使干燥的蓝色石蕊试纸变红，生成的hclo使其褪色。答案：c4可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是()硫和氢气在加热条件下能形成h2s，h2s受热300左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，产物是fes、cu2s、fecl3、cucl2高氯酸(hclo4)的酸性强于硫酸ab只有c只有 d只有解析：元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，其非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中。综上所述选项a符合题意。在理论上还有：易得到电子的非金属单质，其非金属性强。同周期元素在右侧(稀有气体除外)，同主族元素在上方非金属性强。答案：a5下列五种有色溶液与so2作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液kmno4酸性溶液溴水滴有酚酞的naoh溶液淀粉碘溶液a bc d解析：解答本题首先要理解so2与有色试剂作用的化学反应原理，然后根据so2具有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。so2使品红溶液褪色，是由于h2so3与有色物质化合生成了无色物质；so2使酸性kmno4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，是由于so2具有还原性，能分别将kmno4、br2、i2还原；so2使滴有酚酞的naoh溶液褪色，是由于so2与naoh发生反应so22naoh=na2so3h2o，na2so3so2h2o=2nahso3。答案：c6在下列饱和溶液中分别持续通入co2，始终不会有沉淀或晶体析出的是()ana2sio3 bca(oh)2cca(no3)2 dna2co3解析：a项中发生的离子反应为co2sioh2o=h2sio3co，产生沉淀；b项中发生的离子反应为：ca22ohco2=caco3h2o，产生沉淀；c项中二氧化碳与ca(no3)2不反应，没有沉淀或晶体析出；d项中二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液为饱和溶液，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以析出碳酸氢钠晶体。答案：c7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()asic的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料b常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝质容器存放浓硝酸c氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂dna2o2能与co2反应产生o2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂解析：在常温下铝在浓硝酸中钝化，钝化是化学反应。答案：b8在相同条件下，下列说法错误的是()a氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度b碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度c醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度d工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高so2的利用率解析：a项正确；b项由于i2在ki溶液中可发生反应i2ii，所以碘在ki溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大；c项ch3coo可抑制ch3cooh的电离；d项正确。答案：c9碘在地壳中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：根据上图转化关系推测下列说法中不正确的是()a可用淀粉ki试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘b在碘水中通入cl2，发生反应的化学方程式为5cl2i26h2o=2hio310hclc由图可知氧化性的强弱顺序为：cl2i2iod途径中若消耗1 mol cl2，反应中转移的电子数为2na解析：加碘盐中碘指的是io，根据氧化还原反应中归中原理可知选项a正确。由途径和途径可推知碘水也能和cl2反应，选项b中化学方程式正确。由选项b可知氧化性的强弱顺序为cl2ioi2。途径中cl2的还原产物为cl，若消耗1 mol cl2，可知反应中转移的电子数为2na。答案：c10下列叙述正确的是()a将co2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀生成；再通入so2，产生沉淀b在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解c向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量nahso4溶液，沉淀消失d纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量cuso4固体，速率不改变解析：选项a，co2、so2均不能与bacl2溶液反应，所以再通入so2时也无沉淀产生。选项b，cu不能与稀h2so4反应，但加入cu(no3)2后，溶液中存在hno3，cu溶解在hno3中。选项c，al3与nh3h2o反应生成al(oh)3沉淀，加入过量nahso4溶液时，nahso4电离出的h使al(oh)3溶解。选项d，加入cuso4后形成原电池而加快了产生h2的速率。答案：c二、非选择题(共50分)11(10分)某化学兴趣小组为探究so2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明so2具有的性质是_和_；装置b中发生反应的离子方程式为_；(3)装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。解析：本题结合实验考查验证了so2的还原性、弱氧化性、漂白性、酸性氧化物通性等基本性质。(1)制备so2的仪器有蒸馏烧瓶、分液漏斗等，反应原理na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o。(2)so2具有还原性，能被kmno4酸性溶液氧化，故b中溶液由紫红色变为无色，离子方程式为5so22mno2h2o=2mn25so4h，so2具有弱的氧化性，与na2s反应生成单质s，使溶液变浑浊。(3)so2可使品红溶液褪色，但是有不稳定性，加热可恢复原色。(4)so2具有酸性氧化物的通性，尾气吸收可用naoh溶液。答案：(1)蒸馏烧瓶na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5so22mno2h2o=2mn25so4h(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色(4)naoh12(12分)ag各物质间的关系如下图，其中b、d为气态单质。ecdg请回答下列问题：(1)物质c和e的名称分别为_、_；(2)可选用不同的a进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物a应为_；(3)反应的化学方程式为_。(4)新配制的f溶液应加入_以防止其转化为g。检验g溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。答案：(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2h2o22h2oo2kclo3(3)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o(4)铁粉kscn(或nh4scn)溶液溶液变红13(15分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：称取铁钉(碳素钢)6.0 g放入15.0 ml浓硫酸中，加热、充分反应后得到溶液m并收集到气体n。(1)该小组通过认真分析，认为m溶液中既含有fe3，也可能含有fe2。为确认溶液中有无fe2，应加入的试剂是_(选填序号)。akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液cnaoh溶液 d酸性kmno4溶液(2)取320 ml(标准状况)气体n通入足量溴水中，然后加入足量bacl2溶液，经过_、_(填操作名称)、干燥后，得到固体2.33 g。气体n与溴水反应的化学方程式为_，计算推知气体n中so2的体积分数为_。(3)该小组通过对铁钉的成分和so2体积分数的分析，认为气体n中还可能含有h2和另外一种气体q。你认为q应该是_，理由是_(用化学方程式表示)。(4)取一定量n，利用下列仪器设计一个能同时检验n中含有h2和气体q的装置(夹持仪器、橡胶管和加热装置省略)，仪器的连接顺序是_(填字母)，其中a的作用是_，b中试剂x的化学式是_。答案：(1)d(2)过滤洗涤so2br22h2o=h2so42hbr70%(或0.7)(3)co2c2h2so4(浓)2so2co22h2o(4)acbefd(或acbefde)除去n中的so2ca(oh)2或ba(oh)214(13分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当b中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。.(1)a中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)b中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。解析：(1)a中kmno4氧化浓盐酸产生黄绿色气体cl2，其电子式为。(2)圆底烧瓶上部的淀粉ki试纸，是为了验证氯气的氧化性强于碘，cl22i=2cli2，实验现象是：淀粉ki试纸变蓝。(3)b中是nabr溶液，cl2氧化br，离子反应是cl22br=2clbr2。(4)球形漏斗c中是nabr溶液，被氯气氧化生成单质溴，将其放下和下面的ki溶液发生反应，便可验证。即打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活