高中化学选修四 化学反应原理期中(一二章).doc

高二化学试卷一、选择题（本大题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）125、101KPa条件下，反应2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H = +56.7kJmol能自发进行的原因为（ ）A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减小的反应 D是熵增效应大于热效应2对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）Av(A)=0.01 mol/(Ls) Bv(B)=0.02 mol/(Ls) Cv(B)=0.6 mol/(Lmin) Dv(C)=1.0 mol/(Lmin)3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算出某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同4已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H Q22 Q17下列变化一定为放热的化学反应为（ ）A能量变化如图所示的化学反应B2HI(g)= H2(g)+I2(g) H= +149kJmolC形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应DH2O(g)= H2O(l) H= 440kJmol8对可逆反应4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）A反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入氧气，平衡不移动B反应达到平衡时，对平衡一直加压，平衡总是逆向移动C反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5D当v正（NH3）：v正（NO）=1:1时，说明该化学反应已达到平衡9向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是（ ）A反应在c点达到平衡状态B生成物浓度：b点小于c点C反应物的总能量低于生成物的总能量 D反应物浓度：a点小于b点10甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） H=+490 kJmolCH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） H= 1929 kJmol根据上述反应，下列说法正确的是（ ）A反应中的能量变化如右图所示BCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为1929 kJD可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H= 483.8 kJmol11在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表1：下列说法不正确的是（ ）A上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B25C时反应Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为210-5C80C时测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）v（逆）D80C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L12某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是（ ） A达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动B达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C该反应的热化学方程式为：A（g）+ 3B（g） 2C（g） H 0D若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率增大13某可逆反应，H0，在一定条件下达到平衡，改变下列条件时，气体的平衡浓度和气体的平衡浓度的比值将增大的是（ ）A保持容器体积不变，降低温度B保持温度、容器体积不变，增加气体C保持温度、容器体积不变，通入一定量的气体（与、均不反应）D保持温度不变，使容器体积增大到原来的倍14少量纯净的氯化铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解： NH4Cl (s)NH3(g) + HCl(g) H0 ，下列说法正确的是 ( )A当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡B升高温度，该反应平衡常数增大C平衡后若缩小容器体积，氯化铵固体的质量保持不变D加入少量的氯化铵可使正反应速率增大15、已知和可以相互转化：HbC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，、是气体，为固体或液体17.下列说法正确的是 （ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率18在相同条件下（温度为227），有相同体积的甲和乙两容器，甲容器充入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器中充入2 mol SO2和2 mol O2。下列叙述错误的是（）A化学反应速率：乙甲 B平衡后O2的浓度：乙甲CSO2转化率：乙甲 D平衡后SO2的体积分数：乙甲19 合成氨反应为N23H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)A. 恒温恒容：操作1:加1 mol N23 mol H2，操作2：加2 mol NH3B. 恒温恒压：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加2 mol NH3C. 恒温恒容：操作1:加1 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH3D. 恒温恒压：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH320.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则 ( )A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了 D.ab21X、Y、Z三种气体，取X和Y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为()A10% B15% C20% D25%22已知一定温度下，2X(g)Y(g) mZ(g)Ha kJmol1(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是()Am4 Bab Ca Dm223.在容积一定的密闭容器中，可逆反应()A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图所示关系，由此推断对图的正确说法是AP3P4，Y轴表示A2的体积分数 BP3P4，Y轴表示混合气体的密度 DP3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量24如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N23H22NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达到平衡至t4。在0t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是() 高二化学答题卷一、选择题（本大题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案题号1718192021222324答案二、填空题（本大题包括5小题，共52分）25.（10分）向密闭容器中通入气体和气体，在一定条件下发生反应：已知：平均反应速率；反应时达到平衡，的浓度减少了，的物质的量减少了，有生成。回答下列问题：（1）反应内， （2）化学方程式中， 、 、 、 ；（3）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时为 ，则该反应的 H （填“”或“=”）；（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。26.（10分）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备，甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示： (1) 甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。(2)过程与过程的反应热是否相同？ ，原因是 （3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式： （4）甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为 【假设：H2(g)+O2(g)= H2O (g) H=a kJmol,空气中氧气体积分数为0.2】27. （10分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO2（g） H 0(1)下列可以判断该反应已经达到化学平衡状态的 。a高炉内气体压强不变b混合气体中CO浓度不变cc(CO) = c(CO2)d混合气体的密度不变(2)此反应的平衡常数表达式为K = 。(3)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为285.8 kJmol、283.0 kJmol、726.5 kJmol。请回答下列问题：利用太阳能分解10mol水消耗的能量是 kJ。甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。在温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 。28.（10分）在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应N2 3H2 2NH3, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _(2) H2 的转化率为 _(3) 2分钟内, N2的平均反应速率为 _(4) 若反应温度不变，向2 L的密闭容器中再充入1mol N2 和 3 mol H2，达到新平衡后，N2 的转化率比原平衡_（填“增大”.“减小”或“不变”）。(5) 若反应温度不变，向2 L的密闭容器中充入a mol N2 、b mol H2和C mol NH3，使反应开始时向逆反应方向进行，达到平衡后，混合气体的各物质组成浓度不变，则加入的氨气C的取值范围是_ 。29.（12分）反应aA(g)+ bB (g) cC(g)H0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 回答问题：（1）反应的化学方程式中，a:b:c为 。（2）A的平均反应速率vI(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为 。（3）B的平衡转化率I(B)、(B)、(B)中最大的是 ，其值是 。（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 。（5）比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低：T2 T3（填“、” ）判断的理由是 。高二化学答案12345678DACCBDAC910111213141516BDCADBAD1718192021222324CDCCDDDC25. （10分）（1）a/12 mol/(Lmin) （2分） （2）2 、 3 、 1 、6 （4分） （3） （2分） （4）增大 减小 （2分）26. （10分） （每空2分）(1) 吸热 (2) 相同；反应热与反应的始态与终态有关，而与反应途径无关。(3)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) H=(E2-E1) kJmol(4）2a5(E2-E1)27. （10分） (1) b d （ 2分） (2) K = c(CO2)c(CO) （ 1分） (3)