【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练单元综合测试10 水溶液中的离子平衡.docVIP

单元综合测试十时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是()a加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：fe33h2ofe(oh)3(胶体)3hb硫氢根电离的离子方程式：hsh2oh3os2c少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：ca22hco2oh=caco32h2ocod在0.5 moll1的k2cr2o7溶液中存在如下平衡：cr2oh2o2cro2h，其平衡常数k的表达式为k答案a解析利用fecl3溶液制胶体fe(oh)3，不是一个可逆过程，不用“”，a项错误；b、c项明显正确；平衡常数k为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，水的浓度是一常数，不在平衡常数表达式中出现，d项正确。2(2011四川，9)25 时，在等体积的ph0的h2so4溶液，0.05 mol/l的ba(oh)2溶液，ph10的na2s溶液，ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()a1101010109b1551095108c1201010109d110104109答案a解析本题主要考查了水的电离和水解的实质。ph0的硫酸中，由水电离出的h1014 moll1,0.05 moll1 的 ba(oh)2溶液中由水电离出的h1013mol/l，ph10的na2s溶液中由水电离出的h104mol/l，ph5的nh4no3溶液中由水电离出的h105mol/l，故发生电离的水的物质的量之比为：10141013104105 ，即答案a正确。3下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()a某物质的溶液phc(ch3coo)答案b解析本题考查电解质溶液的性质，考查考生定量或半定量分析问题的能力。a项还可能是酸式盐溶液，如nahso4；番茄汁中c(h)104.5 mol/l，牛奶中c(h)106.5 mol/l，故二者的h之比为：104.5/106.5100，b项正确；c项cacl2溶液中的cl浓度是nacl溶液中的二倍，故c项不正确；根据电荷守恒：c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，ph5.6的溶液中c(h)c(oh)，则c(na)1：ch3coohch3coohb“no2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2no2(g)n2o4(g) h7用hno2溶液做导电实验时，灯泡很暗hno2溶液和kcl溶液不发生反应hno2能与碳酸钠反应制co2hno2不稳定，易分解abc d答案d解析说明hno2不能完全电离，说明nano2是强碱弱酸盐，都能说明hno2为弱电解质；中溶液的导电能力与电解质的强弱无关；不符合复分解反应发生的条件；只能说明hno2的酸性比h2co3的强，但不能说明hno2为弱电解质；稳定性与是否为弱电解质没有必然的联系。8下列判断不正确的是()若naa、nab溶液的ph分别为9和8，则酸性一定是hac(c6h5o)c(h)c(oh)bna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小cph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，c(h)不相等d在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中c(s2)下降答案d解析a项中溶液呈碱性，c(h)b水电离出的c(h)：c和等体积混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)答案b解析浓度均为0.1mol/l的氨水、盐酸、氯化铵溶液中，铵根离子浓度故a正确，b项氨水中水电离程度大，c是质子守恒式正确，d项氨水和nh4cl溶液等体积混合呈碱性故d正确，解答本题要注意，电解质的电离和盐类水解。15已知常温下：kspmg(oh)21.21011 mol3l3；ksp(agcl)1.81010 mol2l2；ksp(ag2s)6.31050 mol3l3；ksp(ch3cooag)2.3103mol2l2。下列叙述正确的是()a浓度均为0.02 moll1的agno3和ch3coona溶液混合一定产生ch3cooag沉淀b将0.001 moll1的agno3溶液加入到0.001 moll1的kcl和0.001 moll1的k2s溶液中，先产生agcl沉淀c要使mg2浓度为0.12 moll1的溶液中产生mg(oh)2的沉淀，溶液的ph9d向饱和agcl的水溶液加入nacl溶液，ksp(agcl)变大答案c解析难溶物溶解平衡为ambn(s)man(aq)nbm(aq)，其溶度积可表示为kspcm(an)cn(bm)。选项a中，由于ch3coo水解一部分，c(ag)c(ch3coo)0.02 moll10.02 moll14104 mol2l27时，c(c6h5o)c(k)c(h)c(oh)bphc(c6h5o)c(h)c(oh)cvc6h5oh(aq)10 ml时，c(k)c(c6h5o)c(oh)c(h)dvc6h5oh(aq)20 ml时，c(c6h5o)c(c6h5oh)2c(k)答案d解析本题考查离子浓度大小比较。ph7，c(oh)c(h)，a选项错误；b项不符合溶液的电中性原理，错误；c项二者恰好反应生成苯酚钾和水，由于苯氧负离子水解，离子浓度之间的关系为c(k)c(c6h5o)c(oh)c(h)。二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17(11分)不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的ph不同。溶液中被沉淀的离子fe3fe2cu2完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的ph3.76.44.4(1)实验室配制fecl2溶液时，需加入少许盐酸和铁粉 。只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为_。同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的：_。(2)氯化铜晶体(cucl22h2o)中含fecl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。下列氧化剂中最适合作氧化剂x的是_(填序号)；anaclo bh2o2ckmno4 di2物质y的化学式是_；写出难溶物z在水中的沉淀溶解平衡方程式： _。答案(1)4fe2o24h=4fe32h2oc(fe2)增大，c(h)降低答c(oh)增大也可(2)bcuo或cu(oh)2或cuco3等fe(oh)3(s)fe3(aq)3oh(aq)解析(1)fe2在空气中易被氧化，所以加入fe，为了防止其水解，加入hcl。(2)在加入氧化剂y的前后除了fe2转化为fe3，其他离子均没有变化，可以确定使用的氧化剂为h2o2。在酸性条件下沉淀fe3，为了不引入其他杂质所以选择铜的碱性化合物调节ph。18(7分)nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)nh4al(so4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 moll1nh4al(so4)2中c(nh)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 moll1nh4hso4中c(nh)。(3)如图是0.1 moll1电解质溶液的ph随温度变化的图像。其中符合0.1 moll1nh4al(so4)2的ph随温度变化的曲线是_(填写序号)，导致ph随温度变化的原因是_；20 时，0.1 moll1nh4al(so4)2中2c(so)c(nh)3c(al3)_。(4)室温时，向100 ml 0.1 moll1 nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1 naoh溶液，得到溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。答案(1)al3水解生成的al(oh)3具有吸附性，即al33h2oal(oh)33h，al(oh)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)nh4al(so4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，ph减小103moll1(4)ac(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)解析al3水解生成的al(oh)3具有吸附性，即：al33h2oal(oh)33h，al(oh)3吸附悬浮颗粒使其沉降。nh4al(so4)2与nh4hso4中的nh均发生水解，但是nh4al(so4)2中al3水解呈酸性抑制nh水解，hso电离出h同样抑制nh水解，因为hso电离生成的h浓度比al3水解生成的h浓度大，所以nh4hso4中nh水解程度比nh4al(so4)2中的小；nh4al(so4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大ph减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(so)c(nh)3c(al3)c(h)c(oh)103moll1c(oh)太小，可忽略。a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完h，溶液中只有(nh4)2so4与na2so4；b、c、d三点溶液均含有nh3h2o，(nh4)2so4可以促进水的电离，而nh3h2o抑制水的电离。b点溶液呈中性，即溶液含有(nh4)2so4、na2so4、nh3h2o三种成分，a点时c(na)c(so)，b点时c(na)c(so)，根据n元素与s元素的关系，可以得出c(so)c(nh)，故c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)。19(6分)为研究ha、hb溶液和moh的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将ph2的两种酸溶液ha、hb和ph12的碱溶液moh各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其ph的变化与溶液体积的关系如图，根据所给数据，请回答下列问题：(1)ha为_酸，hb为_酸(填“强”或“弱”)。(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为_(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的ha溶液和moh溶液取等体积混合，则所得溶液中c(a)与c(m)的大小关系为_(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)若bc14，则moh为_碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的hb溶液和moh溶液取等体积混合，所得混合溶液的ph_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。答案(1)强弱(2)hamohhb等于(3)弱等于解析(1)pha的强酸，稀释10n倍后，溶液的phan；pha的弱酸，稀释10n倍后，溶液的ph介于a和an之间。据此可确定ha是强酸，hb是弱酸。(2)ph9的moh溶液中，c(h)水1109mol/l；ph5的ha溶液中，c(h)水c(oh)水1109mol/l；phb的hb溶液中，c(h)水c(oh)水9.6，说明有大量的oh，综合上面步骤可知试剂由大量ba(oh)28h2o和少量baco3组成，假设成立(3)搅拌使其完全溶解，并恢复至室温250 ml容量瓶 0.1980100%(4)不能解析(1)空气中存在的co2能与ba(oh)2反应可生成baco3；(2)baco3和ba(oh)28h2o的检验，可首先通过加入硫酸，有白色沉淀和气泡生成，证明混合物中含有baco3还能含有ba(oh)28h2o；再利用盐酸与baco3反应生成无色气体检验是否含有碳酸钡。(3)配制2