【红对勾】高中化学 222 杂化轨道理论和配合物简介随堂训练 新人教版选修3.DOCVIP

【红对勾】2014-2015学年高中化学 2-2-2 杂化轨道理论和配合物简介随堂训练 新人教版选修31以下有关杂化轨道的说法中，错误的是()aa族元素成键时一般不能形成杂化轨道b杂化轨道既可形成键，也可能形成键c孤电子对有可能占据杂化轨道ds轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化解析：a族元素如果是碱金属，易失电子，不能参加杂化，如果是h，一个电子在1s能级上也不可能杂化。杂化轨道只能形成键或者容纳未参加成键的孤电子对，不可能形成键，故b错。h2o分子中的氧原子采取的是sp3杂化，4个sp3杂化轨道有2个被孤电子对占用，故c正确。杂化前后原子轨道数目不变，sp4杂化需要5个原子轨道，但是同一能层中s能级和p能级一共只有4个原子轨道，所以s轨道和p轨道不可能有sp4杂化。答案：b2氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2杂化，而ch4是sp3杂化bnh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道cnh3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强d氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析：nh3和ch4两种分子的中心原子都是sp3杂化，故a、b错误；nh3分子中有一对未成键的孤电子对，占据一个空轨道，且它对成键电子排斥作用比成键电子对成键电子排斥作用更强，从而导致nh3分子空间构型变为三角锥形；d中，跟分子的极性无关。答案：c3关于原子轨道的说法正确的是()a凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体bch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道d凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键解析：中心原子采取sp3杂化，轨道形状是正四面体，但如果中心原子还有孤电子对，分子的空间结构不是正四面体。ch4分子中的sp3杂化轨道是c原子的一个2s轨道与三个2p轨道杂化而成的。ab3型的共价化合物，a原子可能采取sp2杂化或sp3杂化。答案：c4下列物质：h3o、b(oh)4、ch3coo、nh3、ch4中存在配位键的是()abc d解析：水分子中各原子已达到稳定结构，h3o是h和h2o中的o形成配位键，b(oh)4是3个oh与b原子形成3个共价键，还有1个oh的o与b形成配位键，而其他选项中均不存在配位键。故选a。答案：a5下列分子中的中心原子杂化类型相同的是()aco2与so2 bch4与nh3cbecl2与bf3 dc2h4与c2h2解析：co2中c原子为sp杂化，so2中s原子为sp2杂化，故两分子中的中心原子杂化类型不相同，a项不正确。ch4中c原子为sp3杂化，nh3中n原子也为sp3杂化，两分子中的中心原子杂化类型相同，故b项正确。c选项中becl2中be原子为sp杂化，bf3中b原子为sp2杂化，不符合题意。c2h4中c原子为sp2杂化，c2h2中c原子为sp杂化，两分子中的中心原子杂化类型不相同，故d项不正确。答案：b6在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为()asp2杂化；sp2杂化 bsp3杂化；sp3杂化csp2杂化；sp3杂化 dsp杂化；sp3杂化解析：羰基上的碳原子共形成3个键，为sp2杂化，两侧甲基中的碳原子共形成4个键，为sp3杂化。故选c。答案：c7如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是_，做出该判断的主要理由是_。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是_(填序号)。单键；双键；键；键；键和键。(3)甲醛分子中ch键与ch键间的夹角_(填“”“”或“”)120，出现该现象的主要原因是_。解析：(1)原子中的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化。(2)醛类分子中都含有羰基(c=o)，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是键和键的组合。(3)由于碳氧双键中存在键，它对ch键的排斥作用较强，所以甲醛分子中ch键与