【红对勾】高中化学 122气体摩尔体积课后作业 新人教版必修1 (1).DOC

【红对勾】2014-2015学年高中化学 1-2-2气体摩尔体积课后作业 新人教版必修1 限时：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题3分，共45分。)1下列有关气体体积的叙述中，正确的是()a一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定b一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定c不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同d气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4l2下列叙述正确的是()a. 1mol任何气体的体积都为22.4 lb. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 lc标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 ld标准状况下，22.4 l的任何气体的物质的量都是1 mol3.(双选)下列说法正确的是()a在常温常压下，11.2 l氯气含有的分子数为0.5 nab在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为nac32 g氧气含原子数目为2 nad在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同4关于同温同压下等体积的co2和co的叙述：质量相等；密度相等；所含分子数相等；所含碳原子个数相等。其中正确的是()abc d5(双选)在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()a体积都是22.4l b具有相同的体积c都是双原子分子 d具有相同的分子数目6下列说法正确的是()a. 1 mol o2和1 mol h2所占体积相同，都约为22.4 lb1 mol h2和1 mol h2o所含分子数相同，在标准状况下体积为22.4 lc在标准状况下，1 mol干冰所占体积远小于22.4 ld在通常状况下，1 mol ch4的体积大于22.4 l7设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1 nab18 g水所含的原子数目为nac在常温下22.4 l氢气所含的原子数目为nad32 g氧气所含的原子数目为na8在同温、同压下，a容器的氯气和b容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是()a21 b12c23 d139同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积。根据阿伏加德罗定律判断，xy的值可以表示()a甲与乙的物质的量之比b等质量的甲与乙的分子个数之比c同温同压下，甲与乙的密度之比d同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比10在标准状况下，与12 g h2的体积相等的n2的()a. 质量为12 gb. 物质的量为6 molc. 体积为22.4 lmol1d物质的量为12 mol11下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个温度恒定的容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示氢气和氦气的是()12如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中na表示阿伏加德罗常数)()a.l b.lc.l d.l课后作业1b。a中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；c中比较气体的体积一定要在相同状况下；d中气体摩尔体积是指在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积约为22.4l。答案b正确。2d。按气体摩尔体积的“四要素”即状态(气体)、状况(条件：温度、压强)、定量(1 mol)、数值(体积)进行分析，a中没有指明该物质所处的状况即：温度、压强；b中没有指明该物质所处的状态；c中的水在标准状况下不是气体；d是对气体摩尔体积概念的应用，故a、b、c三项错误，正确的是d。点评：有关气体摩尔体积的概念是本节知识的重点，也是高考的热点。这道题设计意图主要是考查学生对“气体摩尔体积”概念的理解程度及使用范围，对有关气体摩尔体积的概念问题，关键是抓住“四要素”，逐项逐条分析、判断才会准确。3bc。标准状况下11.2l氯气的分子数应为0.5 na，而题中是常温常压，故a选项错误；b选项中氦气为单原子分子，1 mol氦气含有的原子数为na，故b选项正确；c选项中o2的摩尔质量为32 gmol1，且o2为双原子分子，所以 32 g氧气含原子数为2na2na，故c选项正确；d选项中强调的是气体单质所含原子数相同，气体分子可能是单原子分子也可能是多原子分子，故分子数相同时，原子数不一定相同。4c。由阿伏加德罗定律可知，co2和co分子数相等，则它们的物质的量相等，但它们的摩尔质量不等，故质量不等，密度不等；由组成知含碳原子个数相等。5bd。题中没有说明温度、压强都是标准状况下，也没有明确两种气体都是1 mol，所以不能认为体积都是22.4 l。又因两种单质气体既可能是双原子分子组成的(如n2、o2、cl2等)，又可能是单原子分子组成的(如he、ne、ar等)，还可能是三原子分子组成的(如o3等)，所以选项c也是不对的。6d。a项中没有强调气体所处的状况，在相同状况下二者的体积相同，在标准状况下都约为22.4 l；b项中的h2o在标准状况下为非气体，此时1 mol h2o所占体积远小于22.4 l(约为18ml)；c项中干冰虽指固体co2，但在标准状况下，是气体，体积应约等于22.4 l；d项在标准状况下体积约为22.4 l，在通常状况下应比标准状况下温度高，气体体积受热膨胀，体积大于22.4l。故d项正确。7a。此题是对物质的量、摩尔体积概念的理解。任何条件下，1 mol粒子的数目总是na个，标准状况下，1 mol任何气体的体积约是22.4 l。a中，2.3 g钠为0.1 mol，失电子总共0.1 mol，其数目为0.1 na；b中18 g h2o为1 mol，其中原子数为3 mol，即3 na；c中22.4 l氢气常温时不是1 mol，因此数目也不是na；d中32 g氧气中氧原子为2 mol，其数目为2 na。8a。相同条件下，气体的体积比等于其物质的量之比，设它们所含的原子的物质的量均为4 mol，则据cl2、nh3的化学式，可得其物质的量之比为21，即其体积比。9c。由阿伏加德罗定律可知：同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相等，等物质的量的气体其质量之比(即xy)等于其摩尔质量之比也等于其密度之比。10b。12 g h2为6 mol，则n2也应为6 mol。6 mol n2的质量为168 g，体积为134.4 l。11a。氦是单原子分子，h2是双原子分子，b项不正确；由于容器中的隔板可以上下移动，因此上下两个空间的压强是相同的，同时上下方的温度又恒定，根据阿伏加德罗定律的推论，气体体积之比等于物质的量之比，a项中，a项正确；c项中，c项错误；d项中，d项错误。12a。本题4个选项比较复杂，无法猜测，只能通过计算解决。a g 气体的物质的量namol，a g 气体的摩尔质量mgmol1。c g气体的物质的量nc mol。c g气体的体积vnc22.4 lmol1l。13.同温同压下，气体a与氧气的质量比为12，体积比为14，气体a的相对分子质量是()a16b17c44 d6414(双选)体积相同的甲、乙两容器中，一个充满hcl，另一个充满h2和cl2的混合气体。同温、同压下，两个容器内的气体一定具有相同的()a原子总数 b分子总数c质量 d密度15在标准状况下，称量一个充满cl2的容器质量为74.6 g，若改充氮气，其质量为66 g，则容器的容积为()a11.2 l b5.6 lc4.48 l d2.24 l二、填空题(55分)16(12分)某气体的摩尔质量是m gmol1，分子数为x，在标准状况下所占的体积是v l，质量是m g。某元素原子的摩尔质量是a gmol1，原子个数是y，阿伏加德罗常数为na。试说明下列各式表示的意义。(1)_；(2)_；(3)_；(4)_；(5)_；(6)_。17.(15分)根据下列数据确定元素x的相对原子质量。(1)1.01105 pa、0 时气态单质xn的密度为d g/l，则x的相对原子质量为_。(2)相同状况下，一定体积的x的气态氢化物hmx的质量是等体积nh3的2倍。则x的相对原子质量为_。(3)a个x原子的总质量为b g，则x的相对原子质量可表示为_(设na表示阿伏加德罗常数的值)。18(12分)一定量的液态化合物xy2，在一定量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为xy2(l)3o2(g)点燃,xo2(g)2yo2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 ml，密度是2.56 gl1。(1)反应前o2的体积是_ ml(标准状况下)。(2)化合物xy2的摩尔质量是_。(3)若xy2分子中x、y两元素质量比是316，则x、y两元素分别是_和_(填元素符号)。19(16分)某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kpa)的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如下图所示：该实验的主要操作步骤如下：用_(填仪器名称)配制100 ml、1.0 moll1的盐酸；量取10.0 ml 1.0 moll1的盐酸加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使hcl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为v ml。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)实验步骤中检查装置气密性的方法是_。(2)实验步骤中应选用_的量筒。a100 mlb200 mlc500 ml读数时除恢复到室温外，还要注意_。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积vm_；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。课后作业13.d。同温同压下，气体的体积之比等于其相应的物质的量之比，将抽象条件具体化则有：假定a为1 mol，氧气为4 mol，则它们的质量分别为：ma g、128 g，即ma g128 g12。ma64。14ab。都是双原子分子，分子数，原子数相同时物质的量也相同。15c。根据阿伏加德罗定律的推论，设瓶的质量为a，则，得a60.4 g。可得cl2的质量为74.6 g60.4 g14.2 g。v22.4 lmol14.48 l。16(1)该气体一个分子的质量(2)该气体的物质的量(3)该元素一个原子的质量(4)该元素原子的物质的量(5)标准状况下该气体的密度(6)该气体的物质的量17解析：(1)根据公式：md g/lvm可知，标准状况下xn的相对分子质量为22.4d，则x的相对原子质量为。(2)hmx的相对分子质量为17234，则x的相对原子质量为(34m)。(3)一个x原子的质量为 g,1 mol x的质量为gna，则x的相对原子质量为na。答案：(1)(2)34m(3)na18解析：(1)观察反应方程式，因xy2为液态，由反应前后体积不变，知v(o2)672 ml。(2)根据质量守恒定律，有：m(xy2)0.672 l2.56 gl132 gmol10.76 g。故m(xy2)76 gmol1。(3)由及ar(x)2ar(y)76，解得：ar(x)12，ar(y)32。故x为c元素，y为s元素。答案：(1)672(2)76 gmol1(3)cs19解析：容量瓶的选用要注意标明规格，故应用100 ml容量瓶；因hcl的物质的量为0.01 mol，由反应mg2hcl=mgcl2h2知，hcl可与0.005 mol mg完全反应，为保证hcl完全反应，故镁应不少于0.005 mol24 gmol10.12 g。(1)本装置可与制氢气的装置联系，用微热法检查装置的气密性。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol22.4 lmol10.11