【红对勾】高中化学 33用途广泛的金属材料课后作业 新人教版必修1 (1).DOC

【红对勾】2014-2015学年高中化学 3-3用途广泛的金属材料课后作业 新人教版必修1 限时：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。)1. 有关合金的叙述正确的是()a. 合金的密度比各成分金属小b. 合金的抗腐蚀性能都很好c. 合金的导电性能比成分金属强d. 多数合金比成分金属熔点低，硬度大2. 下列说法正确的是()a. 青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金b. 不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样c. 我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的d. 各种铜合金都有良好的导电、导热性3. 下列物质中，不属于合金的是()a. 硬铝b. 黄铜c. 钢铁 d. 水银4. 用于飞机制造业的重要材料是()a. mgal合金 b. cusn合金c. alsi合金 d. 不锈钢5. 选用金属材料时，以下方面需要考虑的是()主要用途物理性质、化学性质价格加工难度日常维护环境保护a. b. c. d. 6. (双选)根据下列金属的熔沸点：金属nacualfe熔点()97.51 0836601 535沸点()8832 5952 2003 000其中不能形成合金的是()a. cu与na b. fe与cuc. fe与na d. al与na7. 我国在春秋战国时期，就懂得将白铁退火处理得到相当于铸钢的武器(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早近两千年，那么白铁退火处理的主要作用是()a. 除硫、磷杂质 b. 适当降低了含碳量c. 掺进合金元素 d. 改善表面的结构性质8合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金合金比纯金属的导电性能更强合金比纯金属的应用范围更广泛a bc d9(双选)某金属与盐酸反应时，生成h2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是()a纯锌 b纯铁c镁锌合金 d铜铁合金10碲锌镉(tezncd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是()a它是由te、zn、cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点b它易导电、导热，具有延展性c它的熔沸点比zn的低d它的硬度和强度比cd的大11. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑、装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是()a. 不易生锈 b. 导电性好c. 密度小 d. 强度高12被视为中国艺术品之极品的近百件中国古代青铜器和玉器，于2010年11月20日在美国华盛顿著名的国家级亚洲主题艺术博物馆弗利尔美术馆面向公众开放。这些国宝级青铜器中有些至今看上去仍然熠熠生辉。下列对其原因的分析中最可能的是()课后作业1. d。合金的密度介于各金属成分中密度最大和最小的之间，a错。生铁极易生锈，b错。白铜的导电性极差，c错。2. c。我们目前使用最广泛的合金是铁合金，a错。合金因其构成元素及其配比的不同，性质各异，b错。黄铜的性质使其适于制造日用品，c对。白铜的导电、导热性很差，d错。点评：熟练掌握各种常见铜合金的成分、性能和应用，是解答本题的关键。可结合现实生活中的亲身体验去掌握课本知识点。3. d。硬铝为alcumgmnsi合金；黄铜为cuzn合金；钢铁主要成分是铁，杂质主要是碳，是铁的合金。水银即单质汞，是纯净物，不是合金。4. a。飞机制造所用材料强度越高、密度越小越好。点评：铝密度只有2.7 gcm3，是典型的轻金属。铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机、火箭的材料。5. d。在选用材料时，要综合考虑所选材料的性能、价格、制造或安装成本等，从众多材料中选取最合适者。6. ac。合金是金属在熔化状态时相互溶解或相互混合形成的，熔化时的温度需达到两种金属中最高的金属的熔点，但又不能超出成分金属中的最低沸点温度。选项中的cuna，fena不符合合金要求。7b。高温下铁中的杂质碳的一部分与空气中氧气反应生成二氧化碳气体，从而降低含碳量。8a。一般情况下纯金属的导电性比合金的导电性好，正确。9cd。金属h2e 30 g0.5 mol 1 mol可得出金属平均每失去1 mol e需金属30 g，纯锌需要32.5 g，纯铁需要28 g，纯镁需要12 g，铜不反应，所以镁锌合金、铜铁合金都符合。10a。碲锌镉晶体是由te、zn、cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定、其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比成分金属低的熔、沸点，高的硬度和强度。11. b。题目中所提到的用途与导电性无关。点评：理清物质的性质与其用途的关系，将其因果关系前后对应起来，理解物质的某一用途是由哪些方面的性质决定的。提高学生分析解答问题以及从本质上认识问题的能力。a它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金b环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去c铜属于金属活动性较弱的金属，因此不被氧化d它们是含有一定比例金、银、锡、锌的合金13将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml浓度为1 moll1的naoh溶液，然后用1 moll1的盐酸滴定，至沉淀量最大时消耗盐酸40 ml，原合金中钠的质量()a0.92 gb0.69 gc0.46 g d0.23 g二、填空题(共61分)14(16分)金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是_币，黑色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_。绿色物质是_，形成这种物质的化学方程式是_。若要除去这些物质应选用_，发生反应的离子方程式为_，_。充分反应后，这枚金属币的真面目为_色。(2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_币，表面一直未被氧化的原因是_。15.(12分)某课外活动小组，收集了一种合金进行探究。(1)外观暗灰色，表皮光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰绿色，合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量h2so4，收集到标准状况下的h2 8.96 l；(4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量naoh(aq)中，也收集到标准状况下的h2 8.96 l。试据此判断，合金中一定含有的元素是_(写元素符号)；下列元素可能含有的是_(填选项编号)。aagbmgcnadfe如果该合金中，只含2种元素，它们的质量比是_。16(18分)某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g(精确到0.1 g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是_。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有_，滤渣为_，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_。(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_。(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。有关反应的化学方程式是_，原样品中铝的质量分数是_。17(15分)钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一为金红石( tio2)，目前大规模生产ti的方法如下：第一步：金红石、炭粉混合物在高温条件下通入cl2制得ticl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂为_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的mg在加热条件下与ticl4反应制得金属钛。(1)写出此反应的化学方程式：_。(2)如何由上述所得的产物中获取金属钛？简述实验步骤并写出有关的化学方程式。课后作业12.d。古代没有电镀技术，且由题给信息可知铜铸国宝的耐腐蚀性很强，其材料应是抗腐蚀性强的铜合金。13a。由题意知发生的反应有：2na2h2o=2naohh2，2al2naoh2h2o=2naalo23h2，naalo2hclh2o=al(oh)3nacl。用hcl滴定时hcl先与naoh反应，消耗hcl 0.02 mol，则与naalo2反应的hcl为0.02 mol，n(naalo2)0.02 mol，由na原子守恒n(na)n(naoh)n(naalo2)0.02 mol0.02 mol0.04 mol，m(na)0.92 g。14解析：铜在铜、银、金中比较活泼，能与空气中氧气发生反应生成氧化铜，也能与空气中氧气、水及co2一起发生反应而得到铜锈；氧化铜和碱式碳酸铜都可溶于强酸，所以将其放入到稀酸，如稀盐酸或硫酸中即可恢复原貌；而银和金都不活泼很难与空气中氧气等反应，所以保持原样。答案：(1)铜氧化铜2cuo2=2cuocu2(oh)2co32cuo2co2h2o=cu2(oh)2co3稀酸cuo2h=cu2h2ocu2(oh)2co34h=2cu2co23h2o红(2)金金不活泼，不易与空气中o2反应15解析：(1)火焰呈绿色，说明有cu元素。(2)等质量的金属与足量h2so4或naoh反应放出h2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属mg、fe。(3)na的熔、沸点太低，不能与cu熔合。(4)该合金至少含有cu、al。2al3h22 mol3 molmolm(al)mol27 gmol17.2 g，m(cu)10.0 g7.2 g2.8 g，m(al)m(cu)7.22.8187。答案：cu、ala18716解析：(1)称取a g样品使用的主要仪器为托盘天平。(2)合金中al、mg可与盐酸反应生成alcl3、mgcl2和h2，而cu、si不溶于盐酸，故样品溶于盐酸后过滤可得cu、si，滤液中主要含alcl3和mgcl2。(3)向(2)的滤液中加过量naoh溶液，发生的反应为mg22oh=mg(oh)2、al34oh=alo2h2o，过滤后滤液中含alo、oh。(4)向含alo、oh的滤液中通入足量co2，发生的反应为ohco2=hco、aloco22h2o=al(oh)3hco，过滤可得al(oh)3。(5)所得b g固体为al2o3，故合金中含al的质量分数为100%。答案：(1)托盘天平(2)mgcl2、alcl3cu、si烧杯、玻璃棒、漏斗(3)mg22oh=mg(oh)2，al34oh=alo2h2o(4)ohco2=hco，aloco22h2o=al(oh)3hco(5)2al(oh)3灼烧,al2o33h2o%17解析：由反应物金红石、炭粉及cl2和产物之一的ticl4，可知另一产物为碳的氧化物，又知该气体可燃，故为co。显然ti元素的化合价不变，而cl元素