云南省嵩明一中高二化学10月月考试题新人教版.doc

嵩明一中2013届高二化学10月月考试题相对原子质量： h ：1 n： 14 o：16第一部分 选择题 (共60分)一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是a电能是二次能源 b. 水力是二次能源c天然气是二次能源 d. 水煤气是一次能源2.反应n2+3h22nh3刚开始时，n2的浓度为3 mol/l，h2的浓度为5 mol/l，3 min后测得nh3浓度为0.6 mol/l，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 （ ）a.v(nh3)=0.2 mol/（ls）b.v(n2)=1.0 mol/（lmin）c.v(h2)=1.67 mol/（lmin）d.v(h2)=0.3 mol/（lmin）3已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h=184.6kjmol-1， 则反应hcl(g)h2(g)+cl2(g)的h为 a+184.6kjmol-1 b92.3kjmol-1 c369.2kjmol-1 d +92.3kjmol-14某元素的最高价氧化物化学式为r2o5，则r的气态氢化物的化学式是：arh4 b5.对于反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），能增大正反应速率的措施是 ( )a.通入大量o2b.增大容器容积c.移去部分so3d.降低体系温度6下列操作不能用于检验nh3的是 a气体使湿润的酚酞试液变红 b气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝c气体与蘸有浓h2so4的玻璃棒靠近 d气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近725、101 kpa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，表示该反应的热化学方程式正确的是a2h2(g)+o2(g) = 2h2o(1) h 285.8kjmolb2h2(g)+ o2(g) = 2h2o(1) h +571.6 kjmolc2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) h 571.6 kjmoldh2(g)+o2(g) = h2o(1) h 285.8kjmol8. 如图所示是在密闭容器里进行某可逆反应，在不同的条件下反应物a的转化率随时间t变化的曲线，符合图示规律的可逆反应是( ) a.a(g)+b(g) c(g)+d(g)+q b.a(g)+b(g) c(g)+d(g)-q c.a(g)+3b(l) 2c(g)+d(g)-q d.a(g)+b(g) c(g)+d(s)-q 9在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是ak+ 、mno4、na+、clbk+、na+、no3、co32cna+、h+、no3、so42 dfe3+、na+、cl、so4210.反应a（g）+3b(g) 2c(g);hp，正反应为放热反应b.mp,正反应为放热反应d.m+np,正反应为吸热反应第二部分 非选择题（共40分）16. （5分）可逆反应a(g) + 2b(g) 2c(g)(正反应为放热),在一定条件下达到平衡,若改变条件,将变化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格： （1）升高温度，b的转化率 ；（2）保持温度和压强不变加入稀有气体，则c的物质的量 ，a的转化率 ；（3）增大压强，平衡向 移动，c的生成率 。17（分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol h2o2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kj的热量(相当于25、101 kpa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知h2o(l)h2o(g) h+44kj/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kj。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。18.(6分)可逆反应h2(g)+i2(g)2hi(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(moll-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答 (1)时间t1的意义是 . (2)在时间0至t1的间隔里，vh2 = . (3)此平衡状态下，i2的转化率为 . 19.(6分)k2cr2o7是橙红色晶体，k2cro4是黄色晶体，若将k2cr2o7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：cr2o2-7+h2o2cro2-4+2h+，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答： (1)向盛有2ml的上述k2cr2o7溶液的试管中滴入10滴2moll-1的naoh溶液，则试管中的溶液呈 色.原因是 . (2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2moll-1的硫酸，试管中溶液呈 色，理由是 . 20（0分）已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出b的化学式，d的化学式。(2)写出由e转变成f的化学方程式 。(3)写出用kscn鉴别g溶液的离子方程式 ；向g溶液加入a的有关离子反应方程式 。21(5分) a、b、c、d、e分别为nh4cl、（nh4）2so4、nacl、na2so4、ba（oh）2五种溶液中的某一种，把它们两两混合： （1） a和b混合产生白色沉淀，加热后无明显变化； （2） b和c混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； （3） b和e混合无明显变化，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； 根据以上现象，a、b、c、d、e各是什么物质？写出化学式.18.(6分)(1)时间t1的意义是 . (2)在时间0至t1的间隔里，vh2 = (3)此平衡状态下，i2的转化率为 . 19.(6分)(1)则试管中的溶液呈 色.原因是 . (2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2moll-1的硫酸，试管中溶液呈 色，理由是 . 20（0分）试回答：(1)写出b的化学式，d的化学式。(2)化学方程式 。(3)写离子方程式 ；离子反应方程式 。21(5分) a： 、b： 、c： 、d： 、e： 。答案：一 单项选择题：（每小题4分，共60分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 ad d b a c d c b c题号 11 12 13 1415 答案 c c c c a二 填空题：（共40分）16（5分） (1) 减小 (2) 减小 、减小 （3） 正反应 增大17（分）（1）n2h4(l)+2h2o2(l) = n2(g) +4h2o(g) h644.25 kj/mol（2）410.125 （3）产物不会造成污染18.(6分) (1)达到平衡所用的时间 (2)(moll-1min-1) (3)80% 19.(6分) (1)黄色；加入oh-，使h+减少，平衡向右移动，cro2-4增大 (2)橙黄之间；加入h2so4的物质的量与naoh恰好中和，