云南省师大附中高考化学适应性月考（五）试题（扫描版含解析）.doc

云南省师大附中2015届高考化学适应性月考（五）试题（扫描版，含解析）附答案解析云南师大附中2015届高考适应性月考卷（五）理科综合参考答案化学部分第卷（选择题，共42分）选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）题号78910111213答案bcbcdcb【解析】7a为氯离子的离子结构示意图，a项错；原子序数为114的元素位于第七周期第a族，与pb处于同一主族，最外层电子数与pb相等，b项正确；c项没有条件，3.5g的35cl2气体在标况下的体积约为1.12l，c项错误；h3o+的质子数和电子数分别为11、10，oh的质子数和电子数分别为9、10，d项错误，故选b。8二氧化硫的密度大于空气的密度，所以收集二氧化硫应该采用向上排空气法收集，导气管应长进短出，故a项错误； 用高锰酸钾溶液除去ch4中混有的少量c2h4，会产生新的杂质气体co2, 故b项错误；高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，反应中高锰酸钾作氧化剂，氧化产物是氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气；氯气和硫离子反应生成硫单质，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，所以氯气的氧化性大于硫，由此得出高锰酸钾的氧化性大于氯气，氯气的大于硫，故c项正确；要使铁钉受到保护，铁钉必须与原电池的负极相连，作阴极受到保护，此装置中铁钉与原电池的正极相连，作阳极材料，故d项错误。9甲醛（hcho）和乙酸的最简式相同为ch2o，其物质的量，所含的氧原子个数为0.5na，a项正确；氮气与氢气的反应是可逆反应，不能完全转化为氨气，且没有注明反应条件，其转移的电子不可能为3na，b项错误；12g石墨烯含有na个c原子，每一个c原子为三个六边形共用，所以每一个六边形含有2个c原子，共有1na=0.5na，c项正确；25时，2.0l ph=12的na2co3溶液中c(oh)=102mol/l，n(oh)=0.02mol，oh数目为0.02na，d项正确。10由所给分子的结构式，可以推出该分子中有9个c、6个h、3个o，分子式是c9h6o3，分子中有羟基可以与钠反应；1mol g最多能和4mol氢气反应，有双键可以与溴发生加成反应，使溴水褪色。11由单质铝不能溶于x的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，及所给元素在周期表中的位置可知，x元素为n，则w为氯，其含氧酸不一定是最强的酸如hclo是弱酸，y为o，氧元素没有最高正价，离子半径是n3o2，b、c项错误；w的非金属性强于z，氢化物的稳定性wz，d项正确。 12室温下0.1000mol/l的盐酸的ph=1，观察滴定曲线图可知表示的是naoh滴定盐酸的曲线；用naoh溶液滴定ch3cooh溶液时，利用原子守恒可知溶液中n(ch3cooh)与n(ch3coo)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(ch3cooh)与c(ch3coo)之和不断减小，b项错误；当用0.1000mol/l naoh溶液滴定20.00ml 0.1000mol/l醋酸消耗10.00ml naoh溶液时，生成的醋酸钠与剩余的醋酸的物质的量相等，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液显酸性，c项正确；v(naoh)=20.00ml时，盐酸、醋酸分别与naoh溶液恰好完全反应，由于醋酸钠水解，c(ch3coo)浓度减小，ph7，这两份溶液中c(cl)不等于c(ch3coo)，d项错误。13由某强酸性溶液，推出x一定有h+，在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在co和sio离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，有沉淀产生，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡，说明一定含有so，含有so离子就一定不含ba2+离子；加硝酸钡还能产生气体，说明溶液中含有还原性离子，一定有fe2+，且fe2+离子被氧化为fe3+，则原溶液中一定不含no离子；溶液b中加入过量naoh溶液，生成气体d，则d为nh3，说明溶液中含有nh，沉淀e为fe(oh)3；溶液f溶于co2气体，生成沉淀h，则h为al(oh)3 ，说明溶液中含有al3+，所以溶液x中除h外肯定含有的离子是：so、al3+、nh、fe2+，一定没有no。第卷（非选择题，共58分）（一）必考题（共3题，共43分）26（除特殊标注外，每空2分，共12分）（1）h2s+oh=hs+h2o（2）mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3 2nh3+6oh6e=n2+6h2o（3分）（3）1.5mol 4no(g)+3o2(g)+2h2o(l)=4hno3(aq) dh=618.42kj/mol（3分）【解析】（1）由e是一种两性氢氧化物，气体d是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性的酸，可知e是al(oh)3，d是h2s，c为al2s3，h2s与naoh等物质的量混合反应的离子方程式为h2s+oh=hs+h2o。（2）从海水中提取的b，可能为mg、br2、nacl等，气体d可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d是nh3，所以c为氮化镁，c与h2o反应的化学方程式为mg3n2+6h2o= 3mg(oh)2+ 2nh3，将气体nh3作为燃料电池的燃料，nh3是还原剂为负极，碱性条件下，其电极反应方程式为2nh36e+6oh=n2+6h2o。（3）常温下，a和b反应生成c，c和h2o反应生成e和d，b和d为同一种无色气体，且常温下e的浓溶液可以使fe钝化，所以c为no2，e为hno3，稀硝酸与铁反应的化学方程式为fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no+2h2o。含有4mol hno3的稀硝酸完全反应可生成1mol fe3+，加铁粉过量时发生反应2fe3+fe=3fe2+，当fe3+反应完全，此时生成n(fe2+)最大值=1.5mol。由题目已知条件可知：2no(g)+o2(g)=2no2(g) dh = 114.14kj/mol， 3no2(g)+h2o(l)=2hno3(aq)+no(g)dh=138kj/mol， 3+2：4no(g)+3o2(g)+2h2o(l)=4hno3(aq) dh=618.42kj/mol。27（除特殊标注外，每空2分，共16分）（1）（1分） 不一定能（1分）（2） 增大 （3）逆反应 将反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡会向气体体积减小的方向移动（4）减压、升高温度或增加水蒸汽的用量（其他答案合理也可以给分，填对任意2个答案给2分）6.45104 mol2/l2 bd【解析】反应后气体分子数增加，s0，由题目可知h0，所以反应不一定能自发进行；据题中kp的描述可知，kp=，该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，kp增大。温度t 时反应达到平衡后，将反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡会向气体体积减小的方向移动，该反应的逆反应为气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动。正反应为体积增大的吸热反应，减压、升高温度、增加水蒸汽的用量，平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大。由溴酸银（agbro3）溶解度随温度变化曲线可知，60时，溴酸银的溶解度为0.6g，则，由于agbro3的溶解度小，所以溶液的体积近似等于水的体积，ksp=c(ag+)c(bro)=6.45104 mol2/l2；温度升高，该物质的溶解度增大，可见溴酸银的溶解是吸热过程，a错；升高温度，溴酸银溶解在水中的微粒运动速率加快，扩散得更快，因此升高温度使其溶解速度加快，b对；在硝酸银溶液中，溴酸银的溶解平衡逆向移动，agbro3的溶解度减小，c错；由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，而溴酸银的溶解度较小，所以硝酸钾中含有少量的溴酸银，可用重结晶方法提纯。28（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）（1分） 冷凝回流（2） （3）先加入甲醇，再慢慢倒入浓硫酸（4）检漏 将冬青油中的甲醇、水杨酸溶解，便于液体分层（其他答案合理也可给分） 下层（5）80.3%【解析】（1）球形冷凝管的进水方向是下进上出，它的作用是冷凝回流。（2）三颈烧瓶所装液体的量不能超过其容积的，不低于其容积的，水杨酸为固体，由题目可知30ml（约24g）甲醇，6ml浓硫酸，其体积大约为36ml多一点，所以应该选用100ml的三颈烧瓶。（3）浓硫酸稀释一般是放热过程，且硫酸的密度大于甲醇，为了保证实验的安全，甲醇和浓硫酸加入顺序为：先加入甲醇，再慢慢倒入浓硫酸。（4）分液漏斗在使用前都要查漏；nahco3溶液将冬青油中的甲醇、水杨酸溶解，且降低冬青油的溶解度，便于液体分层；由表格数据可知冬青油密度比水大，所以在下层。（5）6.9g水杨酸，30ml（约24g）甲醇，由反应方程式计算可知：甲醇过量 138 152 6.9g x x=7.6g 冬青油的产率100%=80.3%。（二）选考题（共3 小题，共15分）36（除特殊标注外，每空1分，共15分） （1）ca(oh)2或cao na2co3 （2）溶解 过滤 过滤（3）有晶体析出（或出现浑浊） 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大（4）nh4cl（2分） 取样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该阴离子是氯离子（2分）（5）nh+ohnh3 +h2o（2分）（6）100%（2分）【解析】（1）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：ca2+，mg2+，so；可以用ca(oh)2、na2co3除去，由于沉淀剂a来源于石灰窑厂，所以a是ca(oh)2。（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、洗涤、烘干。（3）碳酸化时，发生反应nh3+h2o+co2+nacl=nh4cl+nahco3，所以有晶体析出；碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大，由复分解反应条件可知生成溶解度小的碳酸氢钠。（4）过滤了碳酸氢钠，滤液d的主要成分为nh4cl，其阴离子为cl，氯离子的检验方法是：加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则阴离子是氯离子。（5）滤液中加石灰水加热，反应的离子方程式为nh+ oh nh3 +h2o。（6）2nahco3na2co3 + co2 + h2o m 284 62 x (m1m2)g x=g w(nahco3)100%。37（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）纺锤形（或哑铃形）（1分） （2） （1分） s（1分） （3）nh3h2o so2（或o3） （4）sp3 三角锥形 （5）12 【解析】由题意可知a元素的单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性推出a为n元素，b原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与a同周期，所以b为o元素，d是前四周期中第一电离能最小的元素是k元素，c最高正价为+7，其原子序数大于o，小于钾，只能是cl元素，e原子序数比k大10，所以是cu元素。n的基态原子中能量最高的电子的原子轨道为2p呈纺锤形或哑铃形；k的基态原子核外m层电子排布图为。a、b两种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序nh3h2o，no有三个原子，最外层电子数之和为18，其等电子体也为三个原子，最外层电子数之和为18的分子，所以其等电子体为so2或o3；ncl3的价层电子对数，中心原子的杂化方式为sp3，由于其有一对孤对电子，所以其分子空间构型为三角锥形；由所给晶胞为面心立方可知，晶胞中cu的配位数为12，1个晶胞中拥有4个铜原子，其质量，v=a3， ，因为立方体面的对角线=4r，a2+a2=(4r)2，所以。38（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）羧基 （2） + 2naoh ch3ch2cho+ch3ch2coona+nabr+h2o （3分） 取代反应（或水解反应） （3）c7h6o2 （4）（或或，任意写一种给2分） （5）18 【解析】由a的结构可知，其在naoh水溶液中发生水解反应，反应方程式为： +2naoh ch3ch2cho+ch3ch2coona+nabr+h2o，该反应为取代反应（水解反应），ch3ch2coona与h+反应生成ch3ch2cooh，d中含有的官能团是羧基；e的相对分子质量为122，其完全燃烧的产物中n(co2)n(h2o)=73，可以计算其分子式为c7h6o2。e遇三氯化铁溶液显紫色，能发生银镜、取代、缩聚等反应，说明其分子中有酚羟基和醛基，由此推断其