重庆市高考重要化学方程式归纳总结.doc

阳光家教网 高中（高考）化学复习资料重庆南开中学高2010级化学复习资料高考重要化学方程式归纳总结（部分）一、按要求书写化学方程式。1铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象） 2Fe+3Cl22FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）Cu+Cl2CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （在空气中变质）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO （工业上应用）3实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃 NaF+H2SO4=Na2SO4+2HF （反应须在铅皿或塑料制品中进行）4HF+SiO2=SiF4+2H2O4. 铜粉/铁粉与硫粉共热2Cu+SCu2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）Fe+SFeS（黑色）5将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2+2H2OC+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应 只作氧化剂； 与金属反应既作氧化剂又作酸。） 6. H2S/HI通入浓硫酸中H2S+H2SO4（浓）=SO2+S+2H2O2H2S+H2SO4（浓）=3S+4H2O2HI+H2SO4（浓）=SO2+I2+H2O7工业上用接触法制硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （沸腾炉） 2SO2+O2 2SO3 （接触室）SO3+H2O=H2SO4 （98.3%的浓硫酸 吸收塔）8工业上生产NH3/HNO3/H3PO4 （1）N2+ 3H22NH3 （2）HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O（氧化炉）2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO（吸收塔）（3）制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4（浓）CaSO4+H3PO49.侯氏制碱法制取纯碱第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl （NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。）第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O10.工业上生产晶体硅/玻璃（1）晶体硅： SiO2+2C2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯） Si+2Cl2SiCl4（气体） SiCl4+2H2Si+4HCl（2）玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）11. 电解熔融的Al2O32Al2O34Al+3O212Na2O2与CO2/H2O反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O213Mg在空气/CO2气体中燃烧 （1）在CO2中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C（2）在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO2 2MgO+C14Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 8Al+3Co3O49Co+4Al2O3 10Al+3V2O56V+5Al2O315.Fe粉在O2/水蒸汽中加热 3Fe2+O2Fe3O4（剧烈反应，火星四射） 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 6e-16将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热（标电子转移） 4e-2Al +2NaOH+ 6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2OSi +2NaOH +2H2O=Na2SiO3+2H2+H2O17实验室制NH3 （1）2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3+2H2O （此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）（2）NH3H2O + CaO = NH3+Ca(OH)218.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr（1）NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl NaHSO4+NaClHCl+Na2SO4 2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl（总反应）（2）Na2SO3+H2SO4（中等浓度）=Na2SO4+SO2+H2O（不能使用启普发生器原理制取）（3）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2（不能使用启普发生器原理制取）（4）NaBr（固）+H3PO4（浓）NaH2PO4+HBr（不能用浓硫酸代替浓磷酸，HI的制取类似）19实验室制C2H4及主要副反应 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O CH3CH2OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2+5H2O C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O20乙醇与活泼金属（Na/Mg等）反应 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2（置换反应）2CH3CH2OH+Mg=Mg(CH3CH2O)2+H2（置换反应）21硫粉与NaOH溶液共热 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O22金属钠长期暴露在空气中的变化过程 （1）Na+O2=Na2O （2）Na2O+H2O=2NaOH （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （5）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（风化） （6）Na2CO3+xH2O=Na2CO3xH2O23. 用硫粉除去洒落的Hg珠 S+2Hg=HgS 2Ag+S = Ag2S（两个反应均不须加热）24Mg2N3/Al2S3的水解 Mg2N3+6H2O = 2Mg(OH)2+3NH3 Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3+3H2S25. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式 4NO+3O2+2H2O = 4HNO34NO2+O2+2H2O = 4HNO3二常见金属与常见非金属的重要反应归纳1。非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si） （1）。氧化性： F2 H2 2HF nF2 2M2MFn (表示大部分金属)2F2 2H2O4HFO2 F2 Xe(过量)XeF2 2F2（过量）XeXeF4 2F2 2NaOH2NaFOF2 H2O Cl2 H2 2HCl 3Cl2 2P2PCl3 Cl2 PCl3 PCl5 Cl2 2Na2NaCl 3Cl2 2Fe2FeCl3 Cl2 2FeCl2 2FeCl3 Cl2CuCuCl2 2Cl22NaBr2NaClBr2 Cl2 2NaI 2NaClI2 5Cl2I26H2O2HIO310HCl Cl2 Na2S2NaClS Cl2 H2S2HClS Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl Cl2 H2O2 2HClO2 2O2 3Fe Fe3O4 O2KKO2 SH2H2S 2SC CS2 SFe FeS S2Cu Cu2S 3S2Al Al2S3 SZn ZnS N2+ 3H22NH3 N23Mg Mg3N2 N23Ca Ca3N2 N23Ba Ba3N2 N26Na2Na3N N26K 2K3N N26Rb2Rb3N P46H24PH3 P3NaNa3P 2P3ZnZn3P2 （2）还原性 SO2 SO2 S6HNO3(浓)H2SO46NO22H2O 3S4HNO3(稀)3SO24NO2H2O S2H2SO4(浓)3SO22H2O N2O22NO 4P5O2P4O10 (常写成P2O5) 2P3X22PX3 （X表示F2、Cl2、Br2） PX3X2PX5 P420HNO3(浓)4H3PO420NO24H2O 3P420HNO3(稀) 8H2O 12H3PO420NO 2CO2(少量)2CO CO2(足量)CO2 CCO22CO CH2OCOH2(生成水煤气) 2CSiO2Si2CO(制得粗硅) Si(粗)2Cl2SiCl4 (SiCl42H2Si(纯)4HCl) Si(粉)O2 SiO2 SiCSiC(金刚砂) Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 （3）（碱中）歧化反应 Cl2H2OHClHClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化） Cl22NaOHNaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O 3Cl26KOH（热、浓）5KClKClO33H2O 3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O 4P3KOH（浓）3H2OPH33KH2PO2 11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4 3CCaOCaC2CO 3CSiO2SiC2CO 2金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性 2NaH22NaH 4NaO22Na2O 2Na2OO22Na2O2 2NaO2 Na2O2 2NaS Na2S（爆炸） 2Na2H2O2NaOHH2 2Na2NH32NaNH2H2 4NaTiCl4（熔融） 4NaClTi MgCl2 MgCl2 MgBr2MgBr2 2MgO2 2MgO MgS MgS Mg2H2OMg(OH)2H2 2MgTiCl4（熔融）Ti2MgCl2 Mg2RbClMgCl22Rb 2MgCO2 2MgOC 2MgSiO22MgOSi MgH2SMgSH2 MgH2SO4MgSO4H2 2Al3Cl22AlCl3 4Al3O22Al2O3（钝化） 4Al3MnO22Al2O33Mn 2AlCr2O3Al2O32C