云南省开远四中高一化学下学期期中试题（含解析）新人教版.docVIP

2013-2014学年云南省开远四中高一（下）期中化学试卷 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2014春昆明校级期中）下列元素中，原子半径最大的是（）alibnacfdcl考点：微粒半径大小的比较分析：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素原子半径从上到下逐渐增大解答：解：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素原子半径从上到下逐渐增大，li、f位于第二周期，li的半径大于f的，na、cl位于第三周期，na的半径大于cl的，li、na位于第a族，na的半径大于li，故na的原子半径最大故选：b点评：判断元素原子半径大小应该根据元素所在的周期和族来判断，即根据电子层数的多少以及最外层电子的多少判断，难度不大2（2分）（2014春开远市校级期中）下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是（）a目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现b元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化c俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献d最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a元素周期表没有填满，还可以再发现新的元素；b原子最外层电子数决定元素的性质；c俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献；d、最外层电子数为8的粒子可以是原子还可以是离子解答：解：a随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故a错误；b原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故b正确；c俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故c错误；d、最外层电子数为8的粒子可以是稀有气体元素的原子，还可以是氯离子或是钾离子等，故d错误故选b点评：本题考查元素周期律与元素周期律知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累3（2分）（2014春开远市校级期中）2011年3月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏，在我国多地检测出极微量的53131i，关于53131i的下列说法中正确的是（）a53131i是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害b53131i与53127i属于碘元素的两种不同核素，互称同素异形体c53131i与53127i属于同种元素，所以性质完全相同d53131i核内中子数比核外电子数多25个考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：质量数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素的化学性质相同物理性质不同；同一元素的不同单质互称同素异形体；中子数=质量数质子数，据此分析解答解答：解：a、53131i是放射性核素，但不能多吃含碘食盐来预防其对人体的损害，故a错误b、53131i与53127i属于碘元素的两种不同核素，互称同位素，故b错误c、53131i与53127i属于同种元素，所以化学性质完全相同，故c错误d、53131i中中子数=13153=78，53131i中核外电子数=质子数=53，所以53131i中中子数比核外电子数多7853=25，故d正确故选d点评：本题考查了同位素、同素异形体等知识点，难度不大，注意：同一元素的不同核素，化学性质相同，物理性质不同4（2分）（2010秋聊城期中）下列说法正确的是（）a第二周期元素从c到f，非金属性逐渐减弱b第三周期元素从na到cl，原子半径逐渐增大chf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次逐渐减弱dlioh、naoh、koh的碱性依次逐渐减弱考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；b同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；c元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；d元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强解答：解：ac到f原子序数逐渐增大，且位于同一周期，非金属性逐渐增强，故a错误；bna到cl，原子半径逐渐减小，故b错误；c非金属性fclbri，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故c正确；d金属性knali，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故d错误故选c点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物性质的关系5（2分）（2013春永顺县期中）下列事实不能说明非金属性cli的是（）acl2+2i2cl+i2b稳定性：hclhic酸性：hclo4hio4d酸性：hclo3hio3考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断解答：解：a元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，cl2+2i2cl+i2，说明氯气的氧化性大于i2，元素的非金属性cl大于i，故a正确；b元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故b正确；c元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：hclo4hio4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故c正确；d酸性：hclo3hio3，不能说明非金属性cli，因为两种酸不是最高价含氧酸，故d错误故选d点评：本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度6（2分）（2014春开远市校级期中）下列各组元素，氧化性逐渐增强的一组是（）ai2、br、cl2、f2bf2、cl2、br2、i2cf、cl、br、idli、na、k、rb考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；元素的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性，据此分析解答：解：a非金属性：ibrclf，则单质的氧化性i2、br、cl2、f2逐渐增强，故a正确；b非金属性：ibrclf，则单质的氧化性i2、br、cl2、f2逐渐增强，故b错误；cf、cl、br、i的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性，故c错误；d金属单质的化合价为最低价，则li、na、k、rb的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性，故d错误故选a点评：本题考查了物质的氧化性与化合价的关系、以及氧化性强弱比较，题目难度不大，注意元素的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性7（2分）（2014春开远市校级期中）下列说法正确的是（）ali是最活泼的金属，f是最活泼的非金属bnaoh碱性比koh强c元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个族，共16个纵行dx2+核外电子数目为18，则x在第四周期第a族考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：ali是第二周期中最活泼的金属，在金属中不是最活泼；b金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；c.8、9、10列为族，其它各族均占有1列；dx2+核外电子数目为18，则x核外电子数为20解答：解：af元素是最活泼的非金属，li是第二周期中最活泼的金属，同主族自上而下金属性增强，在ia族中金属性最弱，故a错误；b金属性nak，故碱性naohkoh，故b错误；c元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个族，8、9、10列为族，其它各族均占有1列，共18个纵行，故c错误；dx2+核外电子数目为18，则x核外电子数为20，x在第四周期第a族，故d正确，故选d点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律、结构与位置关系等，难度不大，注意掌握周期表中硫列与族的关系8（2分）（2015玉山县校级模拟）下列说法错误的是（）a含有共价键的化合物一定是共价化合物b在共价化合物中一定含有共价键c含有离子键的化合物一定是离子化合物d双原子单质分子中的共价健一定是非极性键考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键专题：化学键与晶体结构分析：根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误解答：解：a：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如nh4no3等铵盐，故a错b：只含有共价键的化合物是共价化合物，故b对c：物质只要含有离子键就是离子化合物，故c对d：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故d对故选a点评：注意：1、共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键2、不是所有物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力9（2分）（2013春泗县校级期末）下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）ah2obcacl2ckohdnh3考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来分析解答：解：a、因为h2o中氢氧之间以共价键相结合，所以只存在共价键，故a错误；b、因为cacl2中钙离子和氯离子之间以离子键结合，所以只存在离子键，故b错误；c、因为koh中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧原子之间以共价键结合，所以氢氧化钾中既有离子键，又有共价键，故c正确；d、因为h3n中氮原子和氢原子之间以共价键结合，所以只存在共价键，故d错误；故选c点评：本题考查化学键，熟悉元素的分类及离子键和共价键的形成是解答的关键，难度不大，注意全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐10（2分）（2011春西固区校级期末）x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，x和y两元素形成的化合物为r，则下列关于r的叙述正确的是（）ar一定是共价化合物br一定是离子化合物cr可能是共价化合物，也可能是离子化合物dr可能是液态物质，也可能是固态物质考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，所以x是第a族元素，可能是h或li或na元素；y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第a元素，f元素没有正价，所以y是氯元素；x和y两元素形成的化合物为hcl或licl或nacl，根据离子化合物和共价化合物的特点判断正误解答：解：x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，所以x是第a族元素，可能是h或li或na元素；y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第a元素，f元素没有正价，所以y是氯元素；x和y两元素形成的化合物为hcl或licl或nacl，ar不一定是共价化合物，如licl和nacl，故a错误；br不一定是离子化合物，如氯化氢，故b错误；cr可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如licl和nacl，故c正确；dr可能是气态物质，如氯化氢；也可能是固态物质，如licl和nacl，故d错误故选：c点评：本题考查了元素的推断、共价化合物与离子化合物的结构等，难度不大，注意：离子化合物中可能含有共价键，如naoh，共价化合物中一定没有离子键，并不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键11（2分）（2014九江三模）已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a质子数：cdb离子的还原性：y2zc氢化物的稳定性：h2yhzd原子半径：xw考点：物质的结构与性质之间的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据离子的电子层结构相同，判断出四种元素的原子序数的大小以及在周期表中的大体位置，再根据元素周期律判断各选项的正误解答：解：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为abdc，且y、z在上一周期，y在z的左边，y的非金属性小于z；w、x在下一周期，x在w的左边，x的金属性大于wa、质子数dc，故a错误；b、离子的还原性：y2z，故b正确；c、氢化物稳定性应为hzh2y，故c错误；d、原子半径大小关系应为xw，故d错误；故选b点评：本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用12（2分）（2012秋无锡期末）在离子ro3n中，共有x个核外电子，r原子的质量数为a，则r原子核内含有的中子数目是（）aax+n+48bax+n+24caxn24da+xn24考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：根据中子数=质量数质子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数解答：解：r原子的质量数为a，设r原子核内含中子的数目为n，则r的质子数为an，离子ro3n中共有x个核外电子，所以an+24+n=x，所以r原子核内含中子的数目n=a+n+24x故选：b点评：本题主要考查了中子数、质量数、质子数之间的关系以及离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，可以根据所学知识回答，难度不大13（2分）（2014春开远市校级期中）下列反应中不需加热的吸热反应是（）a锌粒与稀硫酸的反应b灼热的木炭与co2反应c甲烷在氧气中的燃烧反应dba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：a锌粒与稀硫酸的反应是金属与酸反应，是常见放热反应，故a错误； b灼热的木炭与co2反应是个别化合反应，是常见的吸热反应，常温下不能反应，需要高温加热，故b错误；c甲烷在氧气中的燃烧是物质的燃烧，是常见的放热反应，故c错误；dba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应，是常见的吸热反应，常温下就能进行，故d正确；故选：d点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题14（2分）（2012春黑龙江期末）如图所示是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：cu为负极，zn为正极cu极上有气泡产生，发生还原反应so42向cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：cuzn正极反应式：cu2ecu2+，发生氧化反应abcd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：zncu原电池中，zn作负极，铜作正极，电池反应zn+2h+=zn2+h2，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答解答：解：该原电池中，zn为负极，cu为正极，故错误；铜电极上电极反应为2h+2e=h2，发生还原反应，故正确；硫酸根离子向负极锌移动，故错误；若有0.5mol电子流经导线，则可产生气体的物质的量=0.25mol，故正确；电子由zn电极流向cu电极，故错误；正极铜上电极反应为2h+2e=h2，发生还原反应，故错误；故选b点评：本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大15（2分）（2011秋蓝山县校级期末）下列装置能构成原电池的是（）a稀硫酸b稀硫酸c稀硫酸d无水乙醇考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：构成原电池的条件有：两种活泼性不同的金属或金属与非金属，形成闭合回路，有电解质溶液，能自发的氧化还原反应，以此进行判断解答：解：a电极材料相同，不能形成原电池，故a错误；b形成原电池时，锌为负极，c为正极，符合原电池的组成条件，故b正确；c没有形成闭合回路，不能形成原电池，故c错误；d无水乙醇不导电，不能形成原电池，故d错误故选b点评：本题考查原电池的组成，题目难度不大，本题注意把握组成原电池的体积以及原电池的工作原理16（2分）（2014春武平县校级期末）100ml 浓度为2moll1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）a加入适量的6moll1的盐酸b加入数滴氯化铜溶液c加入适量蒸馏水d加入适量的氯化钠溶液考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，则增大氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量或利用原电池原理来加快反应速率即可解答：解：a、加入适量的6moll1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，故a不选；b、因zn过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出cu，构成原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，故b选；c、加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故c不选；d、加入适量的氯化钠溶液，溶液体积变大，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故d不选；故选b点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确信息中加快反应速率但不影响生成氢气的总量是解答本题的关键，并熟悉常见的影响因素来解答，难度不大17（2分）（2011春雁塔区校级期末）a、b、c都是金属，b中混有c时，只有c能被盐酸溶解；a与b组成原电池时，a为正极则a、b、c三种金属的活动性顺序为（）aabcbacbccbadbca考点：常见金属的活动性顺序及其应用专题：基本概念与基本理论分析：根据金属活动顺序表和原电池的正负极金属的活泼性特点来解决解答：解：b中混有c时，只有c能被盐酸溶解，说明c排在h的前面，活泼性cb，a与b组成原电池时，活泼金属做负极，a为正极，b为负极，活泼性ba，故三者的活泼性顺序为：cba故选c点评：本题考查了金属活泼性的判断方法，难度不大18（2分）（2014春开远市校级期中）根据下列事实：a+b2+a2+b；d+2h2od（oh）2+h2；以b、e为电极与e的盐溶液组成原电池，电极反应为：e2+2ee，b2eb2+由此可知a2+、b2+、d2+、e2+的氧化性强弱关系是（）ad2+a2+b2+e2+bb2+a2+d2+e2+cd2+e2+a2+b2+de2+b2+a2+d2+考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：在自发进行的同一化学反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性解答：解：同一化学反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性a+b2+=a2+b，该反应中氧化剂是b2+，氧化产物是a2+，所以b2+的氧化性a2+的氧化性；d+2h2o=d（oh）2+h2，该反应中氧化剂是h2o，氧化产物是d（oh）2，所以h2o的氧化性d2+的氧化性；以b、e为电极与e的盐溶液组成原电池，电极反应为：e2+2e=e，b2e=b2+该电池的电池反应式为e2+b=e+b2+，所以氧化剂是e2+，氧化产物是b2+，所以e2+的氧化性b2+的氧化性所以各离子的氧化性大小为e2+b2+a2+d2+故选d点评：本题考查了离子的氧化性强弱比较，难度不大，明确氧化性强弱的判断方法即可解答19（2分）（2013春定远县校级期末）反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）av（c）=0.04mol/（ls）bv（b）=0.06mol/（lmin）cv（a）=0.15mol/（lmin）dv（d）=0.01mol/（ls）考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：把不同物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较解答：解：把所有速率都换算成v（a），根据同一反应，速率之比等于计量数之比当v（c）=0.04 mol/（ls）时，v（a）=0.02mol/（ls）=1.2mol/（lmin）；当v（b）=0.06mol/（lmin）时，v（a）=0.02mol/（lmin）；当v（d）=0.01mol/（ls）时，v（a）=0.005 mol/（ls）=0.30mol/（lmin）；故选a点评：此类题的解题方法是：把不同物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较20（2分）（2012春洛阳期中）在2l容积不变的容器中，发生n2+3h22nh3的反应现通入4mol h2和4mol n2，10s内用h2表示的反应速率为0.12mol/（ls），则10s后容器中n2的物质的量是（）a1.6molb2.8molc3.2mold3.6mol考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（n2），再根据n2的反应速率计算出参加反应n2的物质的量，n2起始物质的量减去n2参加反应的物质的量即为10s后容器中n2的物质的量解答：解：v（h2）=0.12mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，所以v（n2）=v（h2）=0.12mol/（ls）=0.04mol/（ls）所以参加反应n2的物质的量为0.04mol/（ls）10s2l=0.8mol所以10s后容器中n2的物质的量为4mol0.8mol=3.2mol故选：c点评：考查化学反应速率的计算，难度较小，注意基础知识的积累理解21（2分）（2011秋抚州期末）反应4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），经2min，b的浓度减少0.6mol/l对此反应速率的表示正确的是（）a用a表示的反应速率是0.4 mol（lmin）1b分别用b、c、d表示的反应速率其比值是3：2：1c在2min末的反应速率，用b表示是0.3 mol（lmin）1d在这2min内用b和c表示的反应速率的值都是逐渐减小的考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：经2min，b的浓度减少0.6mol/l，v（b）=0.3mol（lmin）1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答解答：解：经2min，b的浓度减少0.6mol/l，v（b）=0.3mol（lmin）1，aa物质为纯固体，不能表示反应速率，故a错误；b反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用b、c、d表示的反应速率其比值是3：2：1，故b正确；c反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用b表示是0.3 mol（lmin）1，故c错误；db为反应物，c为生成物，则在这2min内用b和c表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故d错误；故选b点评：本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项a为易错点，题目难度不大22（2分）（2014春开远市校级期中）已知c+co22co，正反应是吸热反应，反应速率为v1；n2+3h22nh3，正反应是放热反应，反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）a都增大b都减小cv1增大，v2减小dv1减小，v2增大考点：化学反应速率的影响因素分析：温度升高，化学反应速率增大，与化学反应是吸热反应还是放热反应无关，以此来解答解答：解：c+co22co（吸热反应）的反应速率为v1，n2+3h22nh3 （放热反应）的反应速率为v2，当反应温度升高时，增大活化分子的百分数，反应速率增大，v1和v2都增大，故选a点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基本概念的理解和应用，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响23（2分）（2014春开远市校级期中）n2（g）+3h2（g）2nh3（g）在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是（）an2、h2、nh3的浓度比为1：3：2的状态b混合气体的密度不随时间而变化c当有1mol nn键断裂时，有6mol nh键断裂d单位时间内消耗amol n2的同时，消耗3amol 的h2的状态考点：化学平衡状态的判断分析：可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）达到化学平衡的标志为：v（正） =v（逆），反应混合物中各组分的浓度和含量不变；用速率描述时，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等，据此进行分析解答：解：a、n2、h2与nh3的物质的量之比为1：3：2，不能判断各组分的物质的量是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故a错误；b、反应物和生成物都是气体，反应前后气体质量不变，恒容容器其体积不变，所以密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故b错误；c、有1mol nn键断裂时，有6mol nh键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故c正确；d、消耗 n2和消耗h2的都是反应正向进行，不能说明可逆反应达到平衡状态，故d错误；故选c点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：v（正） =v（逆），各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答24（2分）（2013春湖北期中）对于反应2hi（g）h2（g）+i2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）a混合气体的颜色不再变化b温度和体积一定时，容器内压强不再变化c1molhh键生成的同时有2molhi键断裂d各物质的物质的量浓度之比为2：1：1考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断解答：解：a、混合气体的颜色不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故a正确；b、反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；c、无论反应是否达到平衡状态，断裂2molhi键的同时生成1molii键，所以不能证明反应达到平衡状态，故c错误；d、各组分的物质的量浓度大小，无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，故d错误；故选a点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应平衡状态的判断方法二、解答题（共3小题，满分52分）25（22分）（2014春开远市校级期中）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：aaaaaaa023（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是na；最不活泼的元素是ne（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是hclo4；碱性最强的化合物的电子式是；能形成两性氢氧化物的元素是al（3）的氢化物分子式为nh3，属于共价化合物（填“共价”或“离子”）；（4）的元素符号为s，原子结构示意图为（5）和形成的化合物的电子式为考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：由元素在周期表中位置，可知为c、为n、为o、为na、为al、为s、为cl、为ar（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；稀有气体化学性质最不活泼；（2）高氯酸的酸性最强；碱性最强的为naoh；氢氧化铝是两性氢氧化物；（3）的氢化物为nh3；（4）为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6；（5）和形成的化合物为nacl，由钠离子与氯离子构成，用na原子、cl原子表示其形成过程解答：解：由元素在周期表中位置，可知为c、为n、为o、为na、为al、为s、为cl、为ar（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中，最活泼的金属元素是na；稀有气体ar的化学性质最不活泼，故答案为：na；ne；（2）高氯酸的酸性最强，化学式为hclo4；碱性最强的为naoh，电子式为；al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物；故答案为：hclo4；al；（3）的氢化物为nh3，属于共价化合物，故答案为：nh3；共价；（4）为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：s；（5）和形成的化合物为nacl，由钠离子与氯离子构成，用na原子、cl原子表示其形成过程为，故答案为：点评：本题考查元素周期表，侧重对常用化学用语考查，注意用电子式表示物质或化学键的形成26（16分）（2014春开远市校级期中）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物a、b、c的物质的量相等，其中a、c为无色气体请填写下列空白：（1）物质x是nh4hco3，a是co2，c是nh3，f是no2，g是hno3（2）反应的化学方程式是2co2+2na2o2=2na2co3+o2（3）反应的离子