【优化指导】高考化学总复习 课时作业10 原子结构 人教版.docVIP

【优化指导】高考化学总复习 课时作业10 原子结构 人教版1下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是()ach4bbf3cco2 dpcl53(2011上海高考)氯元素在自然界有35cl和37cl两种同位素，在计算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中()a75.77%表示35cl的质量分数b24.23%表示35cl的丰度c35.453表示氯元素的相对原子质量d36.966表示37cl的质量数解析：a项应为物质的量百分数或原子个数百分比；b项对应的核素应为37cl；d项36.966表示37cl的相对分子质量。答案：c42011年3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131i、132i和134cs、137cs等导致核污染。服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。下列说法错误的是()a131i、132i、134cs、137cs是四种不同的核素b食用碘盐不能防辐射c碘片的主要成分是i2d核能仍然是重要能源之一解析：单质i2有毒，碘片的主要成分是ki，c项错。答案：c5已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“cn”，汉语名为“鎶”；合理利用核能符合“低碳经济”的要求，u是核反应堆的重要原料；锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是锂辉矿(主要成分是lialsi2o6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()a.cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55b.u和u是同位素，核反应属于化学变化c40ca2与18o具有相同的电子数dsi2o中质子总数为80解析：这类题型常较容易。cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，a项错误；核反应是物理变化，b项错误；40 ca2和18 o的电子数都是18，c项正确；si2o中电子总数为80，质子总数为76，d项错误。答案：c6已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质，氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()7.(2012兰州模拟)某分子的球棍模型如图所示。已知该分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()ax元素可能为第a族元素by元素一定为第a族元素c该分子中，既有极性键，又有非极性键d从圆球的大小分析，该分子可能为n2f4解析：根据球棍模型知，x原子可形成3个化学键，则可能为n、p等元素。y可能为f、cl等元素，但y一定不能为第a族元素，因y若为h，只能使最外层达2个电子；若为na等，则组成的一般为离子化合物。答案：b8(2012保定摸底)甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含有18个电子。甲是气态氢化物，其溶于水分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()a某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应b乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键c丙中含有第2周期a族的元素，则丙一定是甲烷的同系物d丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素解析：根据对18电子微粒的掌握以及题目中的性质描述，能够得出甲为h2s、乙为ch3oh、丙为c2h6或ch3oh，丁为h2o2。a项中的钠盐可能为na2s或nahs，nahs既能与酸反应，也能与碱反应；b项中ch3oh分子中只存在着极性共价键；由于丙可能为c2h6或ch3oh，因此c项说法错误；由于丁为h2o2，里面o元素的化合价为1价，故d项说法正确。答案：d9短周期元素e的氯化物ecl2的熔点为78，沸点为59，分子中各原子均满足8电子稳定结构。下列判断错误的是()ae是一种非金属元素b在ecl2中e与cl之间形成共价键ce的一种氧化物为eo2de位于元素周期表的a族解析：根据熔点低可确定ecl2为分子晶体，故e为非金属，e原子与cl原子间以共价键结合，由分子中各原子均达到了8电子稳定结构可确定e的最外层有6个电子，位于第a族，可能显4价或6价，氧化物有eo2、eo3两种情况。答案：d10(2012桂林模拟)短周期元素x和元素y，元素x原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素y原子的m层电子数为ab，l层电子数为ab，则x、y两元素形成的化合物可能具有的性质是()a和水反应 b和硫酸反应c和碳酸钠反应 d和氯气反应解析：根据题意推出x为氧元素、y为硅元素，二者形成的化合物为二氧化硅，能与氢氟酸和强碱溶液反应，由于na2co3水解，溶液呈碱性，因此c项正确。答案：c11已知某粒子的结构示意图为 试回答：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，可能的粒子为(填名称)_、_、_、_、_。(3)写出y3与y7的元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：_。解析：(1)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，为中性原子；(2)当y8时，为含有18个电子的粒子，可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；(3)y3时为铝原子，y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，发生反应的离子方程式为al(oh)33h=al33h2o。答案：(1)原子(2)氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子(3)al(oh)33h=al33h2o12用a、b、c2、d、e、f、g和h分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)a元素是_、b元素是_、c元素是_(用元素符号表示)。(2)d是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)e是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)f是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_；电子式是_。(5)g分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)h分子中含有8个原子，其分子式是_。解析：含有18电子的微粒有分子：sih4、ph3、h2s、hcl、ar、f2、h2o2、c2h6、ch3oh等；离子：s2、hs、cl、p3、o、k、ca2等。答案：(1)kcls(2)hcl(3)f2(4)h2s (5)h2o2(答ph3也可)(6)c2h613x、y、z是三种原子序数小于18的元素，甲、乙、丙为化合物，其转化关系如图：请回答：(1)欲实现如图的转化，在x、y、z中最多有_种是金属元素。(2)若甲、乙分子中均含有10个电子，且甲分子中含有3个原子，乙分子中含有4个原子，则乙是_，丙是_。(3)若甲和单质z均为淡黄色固体，则甲和水反应的化学方程式为_；甲和乙之间发生反应生成的固态产物可能是：_，或_，或_。解析：(1)已知金属单质之间不能发生化学反应，故x、y、z三种元素不可能有两种或两种以上的金属元素，故金属元素最多有1种。(2)3原子10电子的分子为h2o，而4原子10电子的分子为nh3，由此推断x为氧元素，z为氮元素，y为氢元素，丙为no。(3)淡黄色固体化合物甲应为na2o2，而单质z应为硫，乙为so2，丙为na2s。na2o2和so2发生的反应，可能有：2na2o22so2=2na2so3o2，或na2o2so2=na2so4，或以上两反应同时发生。答案：(1)1(2)nh3no(3)2na2o22h2o=4naoho2na2so3na2so4na2so3和na2so4(顺序可换)14(2012湖北重点中学联考)x、y、z、m、n、k是由短周期元素构成的微粒，其中x、y、z是阳离子，m、n是中性分子，k是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：它们的核外电子总数都相同；n溶于m中，滴入酚酞，溶液变红；x和n都由a、c两元素组成，x和y核内质子数相等；y和k都由a、b两元素组成，y核内质子总数比k多两个；z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构的离子中半径最小的。根据以上信息，请回答下列问题：(1)y的化学式为_，x的电子式为_。(2)试比较m和n的稳定性：m_n(填“”“n，可知稳定性h2onh3；(3)可用naoh溶液和石蕊、酚酞等酸碱指示剂检验nh；(4)h、n、o三种元素可组成nh4no3等离子化合物，能组成hno3等共价化合物；(5)只有nh、al3和so才能构成复盐，溶液中反应的离子方程式分别为al33oh=al(oh)3、nhoh=nh3h2o和al(