云南省德宏州梁河县一中高中化学 1.2化学计量在实验中的应用学案 新人教版必修1(1).doc

云南省德宏州梁河县一中高中化学 1.2化学计量在实验中的应用学案 新人教版必修1一、 学习目标1. 了解物质的量及其单位，阿伏伽德罗常数，摩尔质量，以及物质的量与微观粒子数、阿伏伽德罗常数、质量和摩尔质量之间的关系。思考题 1 物质的量的含义？ ，物质的量单位是： ；把 叫阿伏伽德罗常数，符号是： ，通常用 表示；摩尔质量的含义？ ，单位是： 。 （注意：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于 ）物质的量与微观粒子数、阿伏伽德罗常数、质量和摩尔质量之间的关系 。2. 理解气体摩尔体积的含义，阿伏伽德罗定律及其推论，掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。思考题 2 （1）物质体积的大小的影响因素是 、 、 。（2）阿伏伽德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都含有 的粒子。（3）气体摩尔体积的含义？ 。单位： 。3. 理解物质的量浓度的含义，学会一定物质的量浓度溶液的配置，掌握有关物质的量浓度的计算。思考题 3 （1）物质的量浓度的含义？ 。单位： 。(2) 配置一定物质的量浓度溶液的步骤是： 。二、 问题与例题问题 1 用摩尔做单位时，粒子的指代必须要明确且粒子的种类要使用化学式，不可用中文。例题 1 下列表示错误的是（ ） a1 mol h b. 2 mol h2 c.1.5 mol naoh d.0.1 mol 氧问题 2 物质的量与微观粒子数、阿伏伽德罗常数之间的关系。例题 2 （1）1 mol 12c中含有 个12c原子。 （2）0.5 mol h2中有 个h2分子， 个h原子。 （3）9.03x1023个水分子的物质的量为 问题 3 1mol不同物质体积大小的微观解释。问题 4 气体摩尔体积只能用来表示气体，在标准状况下气体摩尔体积约为22.4l/mol，而非标准状况下气体摩尔体积则不一定为22.4l/mol。例题 3 下列说法正确的是（ ） a.1 mol o2和1 mol n2所占的体积都是22.4l b.标准状况下，h2的气体摩尔体积约为22.4l c.标准状况下,1 mol h2o的体积约为22.4l d.在标准状况下，22.4l由n2、n2o组成的混合气体中所含有的n原子的物质的量约为2 mol.问题 5 一定物质的量浓度溶液的配置和误差分析。例题 4 简述实验室配置100 ml 1.00 mol/l nacl溶液所用的仪器和操作步骤。（1）仪器：（2）步骤：问题 6 溶液的稀释问题以及相关计算：溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。例题 5 将30 ml 0.5 mol/l naoh溶液加水稀释到500 ml,稀释后的溶液中naoh的物质的量浓度为（ ） a. 0.3 mol/l b. 0.03 mol/l c. 0.05 mol/l d. 0.04 mol/l三、 目标检测1、下列关于摩尔的认识，正确的是（ ）a摩尔是物质数量的单位b摩尔是物质质量的单位c摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位d摩尔是物质的量的单位2、下列关于摩尔质量的论述正确的是（ ）a氢的摩尔质量是1g/molb1个氮分子的摩尔质量为28gc水的摩尔质量为18gd的摩尔质量为62g/mol3、下列说法错误的是（ ）a6.021023是阿伏加德罗常数的近似值b1mol 12c的质量是12gc含阿伏加德罗常数个微粒是1mold1mol氧含有6.021023个氧原子4、常温、常压下，气体体积的大小取决于（ ）a分子半径 b分子质量 c分子总数 d分子间距离5、将2gnaoh固体溶于水配成250ml溶液，取出其中50ml，则这50mlnaoh溶液的物质的量浓度为 （ ）a. 0.04mol/l b. 0.2mol/l c. 1mol/l d. 2mol/l四、配餐作业a组题1、“物质的量”是指 ( )a、物质的质量 b、物质的微观粒子数 c物质的质量与微观粒子数d能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2、下列说法中正确的是 ( )a1 mol氧 b1 mol h2so4 c1 mol米 d1 mol面粉3、“标准状况”指的是 ( )a常温常压 b20 c0，一个大气压 d一个大气压4、下列说法中，正确的是 ( )a气体的摩尔体积约为22.4 l/molb1 mol h2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 lmolc在标准状况下；1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 ld在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 l5、1.0mol/lmgcl2 溶液的含义是（ ）a1 l水中含有1.0mol mgcl2 b1 l溶液中含有1.0mol mgcl2c1 l溶液中含有6.021023个cl- d1 l水中溶解了95 g mgcl2固体6、用胆矾配制01 moll1的硫酸铜溶液，下列操作正确的是 ( )a取25 g胆矾溶于1 l水中 b取16 g胆矾溶于水配成1 l溶液c取25 g胆矾溶于水配成1 l溶液 d将胆矾加热除去结晶水，再取16 g硫酸铜溶于1 l水中b组题1、在0.5 mol na2so4中，含有的na+数约为 ( ) a3.011023 b6.021023 c0.5 d12、标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）a98g h2so4 b6.021023个co2 c44.8l hcl d6g h23、下列溶液中cl一浓度最大的是 ( )a2 moll1的hcl溶液 b1 moll1的kcl溶液c0.8 moll1的a1c13溶液 d0.5 moll1的fecl2溶液4、容量瓶通常标有 ( )温度 刻度线 压强 容量 浓度a. b. c d5、.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 （ ）a.干燥的b.瓶塞不漏水的c.用待配溶液洗涤过的d.以上三项都符合的c组题1、na代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）a在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 b2g氢气所含原子数目为na c在常温常压下，11.2l氮气所含的原子数目为na d17g氨气所含电子数目为10na2、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为（ ）a25.0% b. 27.6% c. 72.4% d. 75.0%3、（1）下列实验中所选用的仪器合理的是_a. 用200ml量筒量取5.2ml稀h2so4b. 用200ml烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水c. 用托盘天平称取11.7gnacl晶体d. 把称量好的氢氧化钠固体加入容量瓶中溶解。e. 用250ml容量瓶配制250ml0.20mol/l的氢氧化钠溶液（2）下列实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中。a. 用托盘天平称取一定量的氯化钠时，在其左、右托盘上各放一张滤纸，然后在左托盘上放上砝码，并移动游码，再在右托盘上加上食盐至所需的质量_。（3）用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时 所必须的仪器为_若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号）_a. 可直接转移到试剂瓶中 b. 加水重新定容后贮存于容量瓶中4配制250 ml1 moll1的h2so4溶液所要用的稀释仪器是_ _，定容仪器是_ _，用于引流的仪器是_ _，用于加水使溶液凹面恰好与刻度线相切的仪器是_ _。5.实验室欲配制0.5 moll-1的naoh溶液500 ml有以下仪器：烧杯 100 ml量筒1 000 ml容量瓶 500 ml容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是 ,该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。（2）需称量g烧碱固体，固体应放在中称量。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ，具体操作方法为。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为。（5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是。（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是(填序号)。 未洗涤烧杯、玻璃棒 未等naoh溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线 定容时仰视标线 naoh用纸盛装进行称量； 超过刻度线，吸出一部分水； 摇匀后液面下降，补充水。6某同学