云南省德宏州梁河县第一中学高中化学第十八周周测题 新人教版必修1.doc

云南省德宏州梁河县第一中学2015高中化学第十八周周测题 新人教版必修11下列物质中，不能与盐酸反应的是()acu bfe2o3cfe(oh)3 dal2下列说法，正确的是()纯碱不是碱食盐不是盐火碱不是碱干冰不是冰a bc d3下列物质中不能与naoh溶液反应的是()ana2co3 bnahco3cal(oh)3 dfecl34用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要()a用水洗涤23次后再使用b用滤纸擦干净即可使用c用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用d用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用5下列物质nahco3alal2o3al(oh)3中，既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应的是()a bc d全部6除去fecl2溶液中的fecl3和cucl2杂质可选用()anaoh溶液 b氯水cfe粉 dmg粉7下列离子方程式正确的是()a铁与fecl3溶液反应：fefe3=2fe2bfe与盐酸反应：2fe6h=2fe33h2cfecl2溶液与cl2反应：fe2cl2=fe32cldfe(oh)3与盐酸反应：fe(oh)33h=fe33h2o8下列物质的颜色叙述正确的是()afe2o3黑色bmgo白色cfecl3溶液红褐色dfe(oh)2灰绿色9在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()acu2 bfe3 cfe2 dh10铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的naoh溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为()a22.2% b75.7%c30.0% d80.6%11.如图所示，当容器a中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：(1)若弹簧夹c打开，b容器中有什么现象发生？ _。(2)若弹簧夹c关闭，容器a中的反应还在进行时，b容器中有什么现象发生？_。写出b容器中有关反应的化学方程式_。(3)容器a中的反应还在进行时，若先打开弹簧夹c一段时间，再关闭弹簧夹c一会儿，b容器中有什么现象发生？_。12有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁、少量ag和na的化合物。今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如下：(1)药品是_。(2)沉淀的成分是_。(3)药品是_。(4)母液中存在的阳离子：_。13铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。(1)向沸水中逐滴滴加1 mol/l fecl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是_。(2)电子工业需要用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。检验反应后的溶液中存在fe3的试剂是_。(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得fecl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是()蒸馏水铁粉浓硝酸浓盐酸浓氨水氯水a bc d14将一定量的naoh与nahco3的混合物a，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体v1l(v10)，将反应后的固体残渣b与过量盐酸反应，又生成co2 v2 l(气体体积在标准状况下测定)。(1)b的成分是_。ana2co3与naoh bna2co3与nahco3cna2co3 dnaoh(2)a中naoh与nahco3共_mol；naoh与nahco3的物质的量之比为_。15用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关na2o2和h2o反应的结论是a：有氧生成；b：_。(2)写出na2o2和h2o反应的化学方程式，并标明电子转移的数目：_。(3)某学校研究性学习小组拟用图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是_。用以验证结论b的实验操作方法及现象是_。1a2.c3anahco3naoh=na2co3h2o；al(oh)3naoh=naalo22h2o；fecl33naoh=fe(oh)33nacl；只有na2co3不与naoh溶液反应。4d5dnahco3hcl=naclh2oco2nahco3naoh=na2co3h2o；2al6hcl=2alcl33h2；2al2naoh2h2o=2naalo23h2；al2o36hcl=2alcl33h2o；al2o32naoh=2naalo2h2o；al(oh)33hcl=alcl33h2o；al(oh)3naoh=naalo22h2o。6cnaoh也与fecl2反应而消耗fecl2，氯水能将fecl2氧化为fecl3，mg粉将铁和铜全部置换出，这三者都得不到纯净的fecl2溶液；fe粉与fecl3反应生成fecl2，与cucl2反应生成fecl2和cu，过滤即得纯净的fecl2溶液。7da、c电荷不守恒，b项不符合实验事实。8b9c因所剩固体能被磁铁吸引，说明fe有剩余，2fe3fe=3fe2，cu2fe=cufe2，2hfe=fe2h2，即fe3、cu2、h可与fe反应，不可能存在较多。10c根据题意，物质之间的转化如下图。al、fe合金盐因合金的质量与fe2o3质量相等，根据元素守恒，合金中铝的质量分数即为fe2o3中氧的质量分数：w(al)%w(o)%100%30.0%11(1)容器b中的导管口有气泡冒出(2)容器a中溶液进入容器b，容器b中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色2naohfeso4=fe(oh)2na2so4、4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(3)开始时容器b中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器a中溶液进入容器b，容器b中有白色沉淀生成解析此题是一道综合fe2的性质和实验操作的复合实验题。解答该题必须明确：当naoh溶液中空气未排尽时，naoh与feso4反应的产物fe(oh)2只能短暂存在，但当通入h2一段时间后，即认为其中的空气已排净，生成的fe(oh)2能较长时间存在。12(1)fe(2)fe和ag(3)稀h2so4(4)na、h13(1)1 nm100 nm(2)kscn溶液(3)a解析(1)该分散系为fe(oh)3胶体，故微粒直径在1 nm100 nm之间；(2)检验fe3，利用fe3遇scn显红色这一特征反应，故选用kscn溶液；(3)向该废液加入fe粉发生2fecl3fe=3fecl2，cucl2fe=cufecl2，过滤并用蒸馏水洗涤，向滤渣中加浓盐酸即可反应掉剩余的铁，洗涤即可得铜，两次回收的滤液中加过量氯水即可得fecl3溶液。14(1)c(2)解析在密闭容器中加热nahco3与naoh的混合物，可能的反应有：naohnahco3=na2co3h2o和2nahco3na2co3co2h2o，反应后的固体残渣有两种可能的组成：naoh和na2co3，na2co3。混合物在密闭容器中受热充分反应后，在标准状况下能收集到气体v1 l，说明nahco3过量，该气体为co2气体。a受热发生反应后无naoh、nahco3剩余，a中的na完全转移到na2co3中(其物质的量为 mol)。则a中的na共 mol，即naoh与nahco3共 mol。a中碳元素全部转化为co2，共 mol。所以a中nahco3为 mol。a中naoh为mol，naoh与nahco3的物质的量之比为。警示：理解na2c