浙江省桐乡市高三化学 盐类的水解平衡复习课件 新人教版.ppt

你知道吗 酸溶液显酸性 碱溶液显碱性 而盐溶于水后是显酸性 中性还是碱性 专题3第三单元3 1盐类的水解平衡 碱性 酸性 中性 ch3coohnaohh2co3naoh hclnh3 h2oh2so4al oh 3 hclnaohhno3ba oh 2 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 一 盐的类型与溶液的酸碱性 规律 谁强显谁性 同强显中性 请思考 ch3coona溶液显碱性 则h 和oh 离子浓度有什么关系 怎样影响水的电离平衡 ch3coona ch3coo na ch3cooh 盐完全电离 水微弱电离 ac 与h 结合成难电离的hac 破坏了水的电离平衡 并右移 c oh c h 氯化铵在溶液中的变化 二 盐类的水解 1 定义 在水溶液中盐电离出来的离子与水电离产生的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 2 水解的条件 盐组成上含弱酸根或弱碱根 与水反应生成弱电解质 3 水解的实质 水的电离平衡被破坏 促进水的电离 4 水解的特征 水解反应是中和反应的逆反应 中和放热 水解吸热 水解平衡是化学平衡 当v水解 v中和时 水解达到化学平衡状态 一般水解反应弱于中和反应 5 盐类水解的一般规律 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 同强显中性 思考1 物质的量浓度相同的三种盐nax nay naz的溶液其ph依次为8 9 10 则hx hy hz的酸性由强到弱的顺序是 hx hy hz 思考2 下列离子能发生水解的弱酸根离子有 弱碱阳离子有 clo4 clo so42 no3 f cl br i ch3coo ba2 na cu2 al3 k nh4 fe3 mg2 zn2 fe2 co32 hco3 s2 hs so32 hso3 po43 hpo42 h2po4 例1 写出下列离子方程式 al2 so4 3 nahco3 na2s na2co3 fecl3 naclo nh4 2so4 nahs mgcl2 naalo2 思考3 下列盐溶液ph值小于7的有 ph值等于7的有 ph值大于7的有 na2co3 kno3 cacl2 cuso4 ch3cook nh4no3 alcl3 bacl2 nahso4 nahco3 naf feso4 mgso4 na2s 5 盐类水解的离子方程式书写 一般盐类水解的程度小 水解产物不标 也不把生成物写成其分解产物 如 h2co3 nh3 h2o 等 多元弱酸盐的水解反应分步写 但以第一步为主 多元弱碱盐水解不分步写 谁弱写谁 都弱两写 例2 室温下 求下列溶液中水电离出来的氢离子浓度 ph 5的盐酸 ph 10的氢氧化钠 ph 5的氯化铵 ph 10的碳酸钠 10 5mol l 10 9mol l 10 10mol l 10 4mol l 酸或碱溶液中抑制水的电离 盐类水解促进水的电离 例3 nh4ac显中性 nh4 2co3显何性 进行到底的双水解 用 al3 与co32 hco3 s2 hs alo2 fe3 与co32 hco3 alo2 nh4 与alo2 6 盐类水解的影响因素 内因 盐的本性 越弱越水解 越稀水解程度越大 但离子浓度越小 促进或抑制水解 ch3cooh h2co3 c6h5oh hco3 ch3coo hco3 c6h5o co32 c6h5ona co2 h2o c6h5oh nahco3 c6h5oh na2co3 c6h5ona nahco3 7 盐类水解的程度 越弱越水解 naalo2 co2 h2o al oh 3 na2co3 h2co3 hco3 al oh 3hco3 co32 alo2 较强碱较强酸较弱酸较弱碱 naalo2 nahco3 al oh 3 na2co3 弱酸的正盐 酸式盐 例1 请同学们分析不同条件对fecl3水解平衡的影响 向正 增多 降低 顏色变深 向逆 向正 向正 向逆 增多 减少 降低 升高 顏色变浅 顏色变浅 顏色变浅 减少 减少 升高 升高 红褐色沉淀无色气体 例2 同浓度a nh4 2so4 b nh4 2co3 c nh4 2fe so4 2溶液中 c nh4 由到小的顺序 相互促进双水解盐 单水解盐 相互抑制水解的盐 b a c 例3 比较nh4浓度大小 nh4cl ch3coonh4 nh4 2co3 nh4hso4 8 离子浓度大小比较规律 例1 比较溶液中离子浓度的大小 nh4cl h2co3 na2co3 nahco3 4 多元弱酸氢根离子既有水解又有电离 水解 电离 hco3 hpo42 电离 水解 hso32 h2po4 例3 比较相同物质的量浓度的下列溶液的ph值大小 na2co3 naclo naac na2so4 nahco3 naoh nh4 2so4 nahso4 naoh naclo na2co3 nahco3 naac na2so4 nh4 2so4 nahso4 例4 ph值相同的下列溶液 naoh na2co3 nahco3 naalo2 ba oh 2 ch3coona 其物质的量浓度由大到小顺序 三个 守恒等式 1 物料守恒 原子守恒 2 电荷守恒 3 质子守恒 例1 写出下列物质的物料守恒关系式 0 01mol lna2co3 0 01mol lnh4cl 0 01mol lnahco3 例2 写出下列物质的电荷守恒和质子守恒关系式 na2co3 nahco3 nh4cl 例3 等体积等物质的量浓度的nacl和ch3coona两溶液中 离子总数相比 a 前者多b 后者多c 一样多d 无法确定 例5 将0 1mol l的下列物质置于1l水中充分搅拌后 溶液中阴离子最多的是 a mgso4b mg oh 2c kcld nh3 例4 同浓度的na2so4和na2co3两溶液中离子浓度哪个大 例6 在na2s溶液中下列关系正确的是a c na 2c s2 c hs 2c h2s b c na c h c oh c s2 c hs c c oh c h c hs c h2s d c na s2 c oh c hs d a 例7 已知某温度下0 1mol lnahb强电解质溶液中 c b2 c h2b 正确的是a c h c oh b c na 0 1mol l c b2 c c h c oh 10 14d 溶液ph 1 ac 例8 已知0 1mol l的二元酸h2a溶液的ph 4 0 则下列说法正确的是 a 在naha和na2a两溶液中离子种类相同 b 在溶质的物质的量相等的naha和na2a两溶液中 阴离子总数相等 c 在naha溶液中一定有 c na c h c oh c ha 2c a2 d 在na2a溶液中一定有 c na c a2 c h c oh 酸 碱 盐的混合液 关键 弄清酸 碱 的电离与盐的水解 哪个占主导 例1 0 1mol lhcl与0 1mol lnh3 h2o等体积混合后 所得溶液中各离子的浓度按由大到小顺序排列 c cl c nh4 c h c oh 例2 2体积0 1mol lnh3 h2o与1体积0 1mol lhcl充分反应 所得溶液中各离子的浓度按由大到小顺序排列 c nh4 c cl c oh c h 例3 100mlph 13的nh3 h2o与100mlph 1hcl充分反应 所得溶液中各离子的浓度按由大到小顺序排列 c nh4 c cl c oh c h 例4 20ml0 1mol 醋酸钠与10ml0 1mol l盐酸混合后 所得溶液中各离子的浓度按由大到小顺序排列 c na c ch3coo c cl c h oh 例5 在10ml0 1mol lnh4cl中滴入0 1mol lnh3 h2o 分析溶液中各离子浓度的大小关系 c cl c nh4 c h c oh c cl c nh4 c h c oh c nh4 c cl c oh c h c nh4 c cl c oh c h c nh4 c oh c cl c h 1 配制强酸弱碱盐溶液时 需滴加几滴对应的强酸 来抑制盐的水解 如铝盐 铁盐溶液配制 三 盐类水解的应用 2 除去溶液中某些杂质离子需考虑盐的水解 例为了除去氯化镁酸性溶液中的fe3 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 过滤后再加入适量盐酸 这种试剂是 a 氧化镁b 氢氧化钠c 碳酸钠d 碳酸镁 ad 3 泡沫灭火器原理 用硫酸铝溶液 另一种是用nahco3溶液 而不用碳酸钠溶液的原因 4 清洗油污用热的纯碱效果好 加热可以使是co32 水解程度增大 因而使溶液碱性增强 去污能力增强 5 铵态氮肥和草木灰不能混合施用 磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用 因草木灰 有效成分k2co3 水解呈碱性 6 明矾用作净水剂 7 在nh4cl溶液中加入金属镁会产生氢气 al3 水解生成的al oh 3胶体有较强的吸附性 可以吸附杂质 8 制无水盐 水解生成挥发性物质如加热蒸干alcl3 mgcl2 fecl3等溶液时 得不到晶体 必须在蒸发过程中不断通入hcl气体 以抑制fecl3的水解 才能得到其固体 有水解蒸干得原物质如al2 so4 3 na2co3 考虑分解如ca hco3 2 kmno4 考虑氧化如na2so3 考虑挥发氨水和盐酸 9 某些试剂的实验室存放 需要考虑盐的水解 如 na2co3 na2sio3等水解呈碱性 不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中 nh4 不能存放在玻璃瓶中 应nh4 水解应会产生hf 腐蚀玻璃 例1 下列各组离子在溶液中能否大量共存 说明原因 1 h ch3coo k cl 2 s2 al3 cl na 3 co32 no3 h k 4 cl ca2 no3 co32 5 fe2 h cl no3 弱电解质 双水解 气体 沉淀 氧化还原 例2 在纯碱溶液中滴入酚酞 溶液变红 若在该溶液中滴入过量氯化钡溶液 观察到的现象是 其原因是 用离子方程式表示 例3 饱和nahco3溶液中滴入酚酞 溶液变成浅红色 若滴入naalo2溶液 红色加深 其原因是 用离子方程式表示 例4 已知溶液中水电离出c h 10 13mol l 此溶液中肯定不能大量共存的离子是 a ba2 k no3 cl b fe2 k no3 cl c al3 k alo2 cl d cu2 nh4 fe2 cl 例5 0 1mol l的下列各溶液 其中浓度