第一章 化学反应与能量复习学案.docVIP

选修4（第一章）复习学案 第一章 化学反应与能量【目标】 1了解化学反应中的能量变化，并了解放热反应和吸热反应 2介绍燃料充分燃烧的条件，培养节约能源和环境保护的意识。 3了解焓、焓变、反应热的定义及相互关系。 理解反应热的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。 4掌握热化学方程式的书写方法和应用。 5理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。 6理解中和热。知识结构 知识点一： 反应能量变化与反应热1.化学反应与能量变化的关系 2、化学反应中能量变化形式 （1）放热反应：即_的化学反应，其反应物的总能量_生成物的总能量。如：_等都是放热反应。（2）吸热反应：即_的化学反应，其反应物的总能量_生成物的总能量。如：_的反应都是吸热反应。知识点二：反应热(焓变) (1)概念：化学反应过程中所释放或吸收的 。(2)表示符号： 。 (3)单位： (或 )。(4)计算方法：H = = = （5）影响其大小的因素： 对位专练：1.下列说法正确的是（ ）A.焓是一个物理量，符号为H，单位为molL可以测量 B.焓变就是反应热，二者没有区别C.公式H-TS中的H是反应的焓变 D.焓变H只有大小，没有正负之分2.下列变化中属于吸热反应的是： 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰（ ） A B C D3知化学反应2C（s）O2（g）2CO（g）、2CO（g）O22 CO2（g )都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是 ( ) A12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B56gCO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量 C12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成C0时放出的热量多 4. 下列反应属于吸热反应的是:A. 铜与硫蒸气反应 B. Mg粉与 水反应C. 干冰升华为气体 D. 硫酸钙高温锻烧5. 下列说法正确的是A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应；B. 放热的反应在常温下一定很易发生;C. 一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定;D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量。知识点三：热化学方程式1概念：表示参加反应物质的量和 的关系化学方程式。2表示意义：2H2(g)+02(g)=2H20(1) H =一571.6 kJmol1 表示在 条件下。 H2和 02完全反应生成2 mol 时要 _ _3、书写注意点：对位专练1. 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是:（ ）A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=+28.7kJ/molB. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=28.7kJ/molC. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=+57.4kJ/molD. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)H2O(1) DH=57.4kJ/mol2. 分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是:（ ）A. 2A(g)+B(g)=2C(g) DH=a(a0) B.2A(g)+B(g)=2C(g) DH=a(a0)C. 2A+B=2C； DH=a(a0)3已知在发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料和N02作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气。又知： N2(g) + 202(g)=2N02(g) H =+67.47 kJmol-1 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)H=-534 kJmol-1 写出肼与N02反应的热化学方程式： 4用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g) H=-574 kJmol-1 CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g) H=一1160 kJmol-1 若用标准状况下4.48 L CH4还原N02至N2，整个过程中转移的电子总数为 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为 kJ 5、阿伏加德罗常数值记为NA，则关于C2H2(气)+ O2(气)=2CO2(气) +H2O(液); DH=1300kJ/mol的下列说法中，正确的是:（ ）A. 有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量B. 有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ能量C. 有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ能量D. 有2NA个碳氧双键生成时, 放出1300kJ能量 4、应用反应热大小的比较：(1) 同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)； DH1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)； DH2 因为气体变液体会放热，故: (2) 同一反应反应物状态不同时点燃如：S(g)+O2(g) = SO2(g); DH1 S(s)+O2(g) = SO2(g)； DH2 因为固体变气体会吸热，故: (3) 两个相联系的不同反应比较如: C(s)+O2(g) = CO2(g)；DH1 C(s)+1/2O2(g) = CO(g)；DH2可以设计成：C(s) CO(g)CO2(g) 故 知识点四：燃烧热和中和热1、燃烧热的定义：_ 表示方法：_2、中和热的定义：_ 表示方法：_ 对位专练1. 下列热化学方程式中的DH能表示可燃物燃烧热的是:（ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； DH=184.6kJ/molB. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)； DH=802.3kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); DH=571.6kJ/molD. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)； DH=283kJ/mol2. “中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液里，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是:（ ）A. 在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等B. 在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等C. 在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等D. 将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热 知识点五： 盖斯定律化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应 无关如由A到B可以设计如下两个途径：，途径l：A-B(H) 途径二：A-CB(Hl+H2) 则焓变H、H1、H2的关系可以表示为 对位专练1、 已知： C(s)+O2(g) = 2CO2(g); DH=393.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g); DH=566kJ/mol； TiO2(s)+2C2(g)=TiCl4(g)+O2(g); DH=+141kJ/mol 则 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的DH为:（ ） A. 313.5kJ/mol B. +313.5kJ/mol C. 80.0kJ/mol D. +80.0kJ/mol2、有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得：已知：C(石墨，s)+O2(g)=C02(g) H1=一393.5 kJmol-12H2(g)+ 02(g)=2H20(1) H2=一571.6 klmol-12C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(1) H3=一2599.2 kJmol-1 则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成lmol C2H2(g)时H= kJmol-1。已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出xkJ热量。单质碳的燃烧热为Y kJmol-1，则1 mol C与02反应生成C0的反应热H= kJmol-1。知识点六：能源1、能源的分类及常见能源2、化学变化与能量变化的关系 下列有关能量的说法不正确的是:A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量B. 吸热反应是由于反应物总能量低于生成物总能量，因而没有利用价值C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低D. 化学物质中的化学能可以在一定条件下转化为热能、机械能、光能、电能为人类所利用 过关自测( )1中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于 A增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B减少炉中杂质气体(如S02等)的形成 C提高煤炭的热效率并减少C0的排放 D使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 ( )2某学生用如下图所示装置进行化学反应X 十2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是: 该反应为放热反应 生成物的总能量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“储存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来 A. B. C. D. （ ）3根据热化学方程式S(s)+O2(g)=S02(g)；H= -297.23kJ/mol,分析下列说法中正确的是 AS(g)+ O2(g)=S02(g)+Q Q值大于297.23 kJ/mol BS(g)+ 02(g)=S02(g)+Q Q值小于297.23 kJ/mol C1 mol S02的键能总和大于1 molS与1mol 02 的键能总和 D1 mol S02的键能总和小于1 molS与1mol 02的键能总和( )4.已知25.C、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+02(g)=C02(g)；H= -393.51kJ/mol C(金刚石)+02(g)=C02(g)；H=一395.41 kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是 A由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时石墨的能量比金刚石的高 7把煤作为燃料可通过下列两种途径。 途径I：C(s)+O2(g)=C02(g)(放热Ql kJ) 途径先制水煤气： C(s) + H20(g)= C