铝的部分习题.doc

关于铝的部分习题1、下列关于金属铝的叙述，正确的是（ ）A铝可与盐酸反应，不溶于氢氧化钠溶液 B铝跟硫不起反应 C铝跟冷的浓硝酸反应放出二氧化氮 D铝可作还原剂，用于金属冶炼2、不能由单质直接通过化合反应制取的是（ ）FeCl2FeCl3FeSMg3N2CuSAl2S3AlCl3ABCD3、两份等质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和浓氢氧化钠反应，在相同状况下，放出气体体积( )A.相等 B. 跟稀硫酸反应放出的多 C. 跟浓氢氧化钠反应放出的多 D. 只跟稀硫酸反应放出气体4、 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ ）A. 盐酸 B. 硝酸 C.水 D.浓氢氧化钾溶液5、某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子( )ABCD6、 往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴入1mol/L的NaOH溶液，得3.9g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是（ ）A. 150mL B. 200mL C. 300mL D. 350mL7、对于金属铝和过量的KOH溶液反应, 下列方程式中, 符合既配平, 又能正确表示电子转移方向和数目的为（ ）ABCD8.有一块铝-铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉 淀过滤，洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为 ( )A、70%B、52.4%C、47.6%D、30%9.利用铝的 性，工业上常用铝粉来冶炼某些难熔的金属，这类反应叫做 反应，它属于基本反应类型中的 反应。例如，铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式为 。（标出电子转移方向和数目）。铝热剂是和的混合物。10往一铝质金属的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，而过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。解释下述变化的实验现象，配以有关化学方程式。(1)罐壁内凹而瘪的原因是：_；反应的化学方程式是：_。(2)罐再鼓起的原因：_；反应的化学方程式是：_。11今用铝、稀硫酸和NaOH溶液为原料，实验室制备一定量的Al(OH)3。可分成采用如下两种方法：(1)铝与稀硫酸反应生成硫酸铝溶液，然后加入适量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铝。写出发生反应各步的化学方程式：_。(2)铝先与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液，然后加入适量的稀硫酸，生成Al(OH)3。写出发生反应各步的化学方程式：_。(3)比较上述两种方法，哪一种方法比较节约试剂? _，理由是_。12.铝表面覆盖有一层氧化铝，该物质可以和强酸或者强碱反应，写出氧化铝与强酸反应的离子方程式 ，写出氧化铝与强碱反应的化学方程式 。如果用砂皮磨去铝条表面的氧化铝，再将铝条插入硝酸汞溶液，稍后取出铝条再用滤纸吸去表面的残液，放置片刻后会在铝条表面长出 毛。铝的氢氧化物和其氧化物一样，都具有两性，这是因为氢氧化铝在溶液中能发生两种电离，请分别写出其酸式电离和碱式电离的方程式 ， _。参考答案：1.D 2.B 3.A 4.D 5.B 6. A.D 7.B 8.D9.还原，铝热反应，略，铝、氧化铁10(1)罐内CO2跟NaOH溶液反应，使气体压强减小，所以软罐变瘪；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)当CO2反应完后，铝质罐壁跟过量NaOH溶液反应生成H2，所以罐内压强又增大，再鼓起来。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H211. (1) 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3+3Na2SO4(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22NaAlO2+H2SO4+2H2