福建省漳州市龙海五中高三化学上学期月考试题.docVIP

福建省漳州市龙海五中2013届高三理综试卷化学部分试题（1）6下列关于有机化合物的认识正确的是（ ）a甲烷、苯都不能发生氧化反应b乙烯、聚乙烯（）都可与溴水发生加成反应c乙酸乙酯、油脂与naoh溶液反应均有醇生成d一氯丙烷（c3h7cl）的同分异构体共有3种7分布在三个不同短周期的四种元素a、b、c、d的原子序数依次增大，其中b、c同周期，a、d同主族。常温下，0.1moll1的ba3溶液的ph约为11；c是地壳中含量最高的元素；d是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ）a原子半径：dcba b气态氢化物的热稳定性：hmbhncc由a、b、c三种元素形成的化合物均只含有共价键，不含离子键d化合物ad与水反应放出氢气，当转移na个电子时，产生氢气的体积为 22.4升（标准状况）8关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） a装置中，d为阳极、c为阴极b装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体c装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸d装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气9向含有fe2+、i-、br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是（ ）a. 线段bc代表cl- 数目的变化情况 b. 原混合溶液中c(febr2) = 6mol/l c. 当通入cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2fe2+ + 2i- + 2cl2 2fe3+ + i2 + 4 cl- d原溶液中n(fe2+) ：n(i-) ：n(br-) = 2 ：2 ：310工业上以k2mno4溶液为原料制取kmno4的装置如右图所示。下列说法正确的是（ ）a直流电源中，a为正极，b为负极b阳极反应式为：4oh 4e = 2h2o + o2c溶液中k+离子移向石墨电极d当直流电源提供0.1mol电子时，生成0.1mol kmno411已知：2no2(g)n2o4(g)h0。现将no2和n2o4 的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）aa点表示反应处于平衡状态b25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大c25 min末，若升高温度，no2的体积分数减小d10min内用n2o4表示的平均反应速率为0.02moll1min112下列说法正确的是（ ）导电能力加水体积ch3coohhcl溶解度温度abmt图1图2a图1表示ph相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化b图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化c图2中，t 时饱和溶液的质量分数为m%d图2中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a点变为b点23. （15分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_ c+ _ kmno4+6 h2so4 _co2+ _mnso4 + _k2so4+ 6h2o （2）将不同量的co（g）和h2o（g）分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中,进行反应 co（g）h2o（g）co2（g）h2（g），得到如下三组数据：实验1中以v （co2） 表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。实验2条件下平衡常数k=_ _，该反应为 （填“吸”或“放”）热反应。实验3中，若平衡时，co的转化率大于水蒸气，则a/b的值_ _(填具体值或取值范围)。 实验4，若900时，在此容器中加入10molco，5molh2o，2molco2，5molh2，则此时v正_v逆（填“”,“=”）。（3）最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把co2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下： 向分解池中通入高温水蒸气的作用是_ _（4）co2在自然界循环时可与caco3反应，caco3是一种难溶物质，其ksp=2.810-9。cacl2溶液与na2co3溶液混合可形成caco3沉淀，现将等体积的cacl2溶液与na2co3溶液混合，若na2co3溶液的浓度为210-4 mo1/l，则生成沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为_ _。(5)已知在常温常压下： 2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(g) h 1275.6 kjmol 2co (g)+ o2(g) 2co2(g) h 566.0 kjmol h2o(g) h2o(l) h 44.0 kjmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （6）实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。该电池工作时，溶液中的oh向_极移动。24(15分)孔雀石的主要成分为cu2(oh)2co3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备cuso45h2o晶体的流程图：(1)孔雀石研磨的目的是 。浸泡孔雀石的试剂a若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是 (填化学式)、固体a是 (填化学式)。(2)使用试剂b的目的是将溶液中的fe2+转化为fe3+，试剂b宜选用 (填选项序号)。 a酸性kmno4溶液 b双氧水 c浓硝酸 d氯水 相应的化学反应方程式： 。(3)试剂c的使用目的是调节溶液ph，使fe3+转化为沉淀予以分离。试剂c宜选用 (填选项序号)。 a稀硫酸 bnaoh溶液 c氨水 dcuo 相应的离子方程式 。(4)1 mol氨气通过加热的cu2(oh)2 co3可以产生1.5 mol金属铜，发生反应的化学方程式： 。(5)常温下fe(oh)3的ksp=110-39，若要将溶液中的fe3+转化为fe(oh)3沉淀，使溶液中c(fe3+)降低至1103 moll，必需将溶液ph调节至 。25(15分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。(1)若用a-c-d-b组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，c中试剂是水，其作用是 ；a中反应开始后，加热b之前的实验操作是 ，加热后b中将观察到的现象是 。b中反应的化学方程式 。(2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于b中，按a-c-b-d连接成实验装置体系。a锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是 ；c中试剂是 ，d的作用是 。(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的na2o2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) ；装置b中可能发生反应的化学方程式为： 。29.【物质结构与性质】x、y、z、w是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：x元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；w元素原子的最外层电子数与z相同，其余各电子层均充满电子。请回答下列问题：（1）x、y、z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是 (用元素符号表示，下同)；（2）w元素原子核外电子排布式是 ；（3）z元素与氢元素形成的化合物熔点比y元素的氢化物熔点高，原因是 ；（4）x的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有键和键的个数比为81，则该分子中x原子的杂化类型是 和 。（5）y的最简单氢化物可以和w2+形成配位键，而x的最简单氢化物则不行，其原因是 。2013届高三理综化学模拟（1）答案6-12：cdacdda23（1）5c+4kmno4+6h2so45co2+4mnso4+2k2so4+6h2o（2）2.670a/b1 （3）提供高温环境使khco3分解（4）5610-5 mo1/l24.（16分）（1）增大固体表面积，从而增大反应速率（2分） co2（1分） sio2（1分）（2）b（2分） 2feso4 + h2so4 + h2o2 = fe2(so4)3 + 2h2o（2分）（化学式写错、未配平均不得分，写离子方程式2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o可得2分）（3）d（2分） cuo + 2h+ = cu2+ + h2o（2分）（化学式写错、未配平均不得分，写化学方程式不得分。）（4）3cu2(oh)2co3 + 4nh3 6cu + 3co2 + 9h2o +2 n2（2分）（化学式写错、未配平均不得分，条件漏写扣1分。）（5）2（2分）25.（14分）（1）吸收氢气中的hcl(1分)（填“除去hcl”等合理答案可得分，填“除杂”不得分。） 检验氢气纯度(1分)（填“验纯h2”等合理答案可得分） 固体粉末由黑变红(2分)（填“固体变红”等合理答案可得分） h2+cuo cu+h2o(2分)（化学式写错、未配平均不得分。条件漏写扣1分。）（2）浓盐酸(1分)（填“盐酸”可得分） 浓硫酸(1分) 吸收氯气以