高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第4课时 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版.ppt

第八章水溶液中的离子平衡 必考内容 第四课时难溶电解质的溶解平衡 考纲解读 1 沉淀溶解平衡 1 概念在 下 当难溶电解质溶于水形成 时 速率和 速率相等的状态 考点一沉淀溶解平衡及应用 一定温度 饱和溶液 沉淀溶解 沉淀生成 2 溶解平衡的 大于等于小于 建立 3 特点 4 表示agcl在水溶液中的电离方程式为 agcl的溶解平衡方程式为 agcl ag cl 2 沉淀溶解平衡的影响因素 1 内因难溶电解质本身的 溶度积 ksp 反映难溶电解质在水中的溶解能力 对同类型的电解质而言 ksp数值越大 电解质在水中溶解度越大 ksp数值越小 难溶电解质的溶解度也越小 性质 2 外因 浓度 ksp不变 a 加水稀释 平衡向 移动 b 向平衡体系中加入难溶物相应的离子 平衡 移动 c 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时 平衡向 移动 温度 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程 升高温度 平衡向 移动 ksp 溶解的方向 逆向 溶解的方向 溶解的方向 增大 正向 增大 增大 增大 正向 不变 不变 不变 逆向 增大 减小 不变 逆向 减小 增大 不变 正向 减小 增大 不变 3 电解质在水中的溶解度20 时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系 0 01g 0 01g 1g 1g 10g 10g 4 沉淀溶解平衡的应用 1 沉淀的生成 调节ph法如除去cucl2溶液中的杂质fecl3 可以向溶液中加入cuo 调节溶液的ph 使fe3 形成fe oh 3沉淀而除去 离子方程式为 沉淀剂法如用h2s沉淀hg2 的离子方程式为 2 沉淀的溶解 酸溶解法 如caco3溶于盐酸 离子方程式为 盐溶解法 如mg oh 2溶于nh4cl溶液 离子方程式为 配位溶解法 如cu oh 2溶于nh3 h2o溶液 离子方程式为 caco3 2h ca2 co2 h2o cu oh 2 4nh3 h2o cu nh3 4 2 2oh 4h2o 3 沉淀的转化 实质 的移动 特征a 一般说来 溶解度小的沉淀转化为溶解度 的沉淀容易实现 沉淀溶解平衡 更小 应用a 锅炉除垢 将caso4转化为caco3 离子方程式为 b 矿物转化 cuso4溶液遇zns 闪锌矿 转化为cus 铜蓝 的离子方程式为 用饱和na2co3处理重晶石 baso4 制备可溶性钡盐的离子方程式为 1 难溶电解质都是弱电解质 2 洗涤沉淀时 洗涤次数越多越好 3 为减少洗涤过程中固体的损耗 最好选用稀h2so4代替h2o来洗涤baso4沉淀 4 ksp小的物质其溶解能力一定比ksp大的物质的溶解能力小 1 难溶电解质不一定是弱电解质 如baso4 agcl等都是强电解质 2 用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1 10 5mol l 1时 沉淀已经完全 b 解析 a 根据浊液a中含有氯化银 存在沉淀的溶解平衡 正确 不选a b 滤液为氯化银的饱和溶液 也存在沉淀的溶解平衡 即存在银离子 错误 选b c 向氯化银中滴加碘化钾溶液 白色沉淀会变成黄色沉淀 正确 不选c d 向氯化银溶液中滴加碘化钾溶液 白色氯化银沉淀变成黄色碘化银沉淀 实验证明碘化银比氯化银更难溶 正确 不选d 解析 欲使ca oh 2减少 题述溶解平衡必须向右移动 al3 与oh 结合为al oh 3使oh 减少 平衡右移 ca oh 2的量减少 s2 水解显碱性 naoh是强电解质可发生电离 使溶液中oh 浓度增大 cacl2会使溶液中ca2 的浓度增大 所以a c d都会使题述溶解平衡向左移动 使ca oh 2增多 b 1 沉淀溶解平衡是化学平衡的一种 沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理 2 复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行 若生成难溶电解质 则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行 方法技巧 解析 沉淀工业废水中的pb2 时 生成沉淀的反应进行得越完全越好 由于pbs的溶解度最小 故最好选硫化物作为沉淀剂 a a 解析 会生成caco3 使ca2 浓度减小 错误 加入氢氧化钠溶液 有ca oh 2 沉淀生成 但ca oh 2的溶度积较大 要除去ca2 应把ca2 转化为更难溶的caco3 错误 恒温下ksp不变 加入cao后 溶液仍为ca oh 2的饱和溶液 ph不变 错 加热 ca oh 2的溶解度减小 溶液的ph降低 错 加入na2co3溶液 沉淀溶解平衡向右移动 ca oh 2固体转化为caco3固体 固体质量增加 正确 加入naoh固体平衡向左移动 ca oh 2固体质量增加 错 c 解析 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 a正确 只要溶液中的离子浓度幂之积等于或大于ksp就会出现沉淀 故溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 b正确 等物质的量浓度的nacl cacl2溶液 cacl2溶液中c cl 是nacl溶液中的2倍 由ksp c ag c cl 可知nacl溶液中c ag 是cacl2溶液中的2倍 c错误 因为不同难溶物的ksp不同 通过计算c ag 也不同 d正确 请回答下列问题 1 上述三个除杂方案都能够达到很好效果 fe2 fe3 都被转化为 填名称 而除去 2 中加入的试剂应选择 为宜 其原因是 3 中除去fe3 所发生的总反应的离子方程式为 氢氧化铁 氨水 不会引入新的杂质 2fe3 aq 3mg oh 2 s 3mg2 aq 2fe oh 3 s 4 下列关于方案 相关的叙述中 正确的是 填字母 a h2o2是绿色氧化剂 在氧化过程中不引进杂质 不产生污染b 将fe2 氧化为fe3 的主要原因是fe oh 2沉淀比fe oh 3沉淀较难过滤c 调节溶液ph 4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜d cu2 可以大量存在于ph 4的溶液中e 在ph 4的溶液中fe3 一定不能大量存在 acde 解析 中为了不引入杂质离子 应加入氨水使fe3 沉淀 而不能用naoh溶液 中根据溶解度表可知mg oh 2易转化为fe oh 3 因此在mgcl2溶液中加入足量mg oh 2除去fe3 然后将沉淀一并过滤 中利用高价阳离子fe3 极易水解的特点 据题意可知调节溶液的ph 4可使fe3 沉淀完全 为了不引入杂质离子 可使用cuo cu oh 2 cuco3等 3 mg oh 2的溶解度大于fe oh 3溶解度 故mg oh 2可转化为fe oh 3 4 b项是因为cu oh 2比fe oh 2溶解度小 fe oh 3比fe oh 2易沉淀 故把fe2 先氧化成fe3 再沉淀 b项错 cm mn cn nm 考点二溶度积常数及应用 大 温度 5 t 时熟石灰 ca oh 2 在水中的溶解度为0 74g 由于溶液较稀可近似认为1l溶液为1000g ca oh 2的溶解平衡方程式为 该温度下ca oh 2的溶度积 ksp ca oh 2 升高温度时ca oh 2的溶解度s 填 增大 减小 或 不变 溶度积ksp 加水稀释时溶解度s ksp 加入浓naoh溶液时s ksp c ca2 c2 oh 0 004 减小 减小 不变 不变 减小 不变 2 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 qc ksp 溶液过饱和 有沉淀析出 qc ksp 溶液饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 qc ksp 溶液未饱和 固体溶质溶解 cm mn cn nm 并非ksp越小 其物质的溶解度就越小 对于阴 阳离子的个数比相同的难溶电解质 它们的溶解能力可以直接用ksp的大小来比较 ksp越小 其物质的溶解度就越小 而对于阴 阳离子的个数比不同的难溶电解质 它们的溶解能力就不能直接用ksp的大小来比较 d a 方法技巧 d 解析 ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关 故a c正确 由于ksp zns ksp cus 所以zns在一定条件下可转化为cus 故b正确 同类型的难溶电解质 如agcl agbr agi ksp越小 溶解度越小 而不同类型的难溶电解质 如ag2so4和agi ksp小的溶解度不一定小 需要进行换算 故d错误 a a d 总结提升 考点三溶液中粒子浓度的比较 c b 1 比较时紧扣两个 微弱