云南省德宏州潞西市芒市中学高二化学下学期期中试题（答案不全）新人教版(1).doc

高二下学期期中考试化学试题说明：本试卷满分100分，考试时间90分钟。请把答案写在答题卷上。 制卷人：杨露萍 审卷人:高欢可能用到的相对原子质量：h=1 o=16 n=14 b=11第卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列变化属于吸热反应的是（ ） 液态水汽化 碳和二氧化碳高温下生成一氧化碳 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰a. b. c. d. 2、热化学方程式c(s)h2o(g) co(g)h2(g)；h +131.3kj/mol表示（ ） a碳和水反应吸收131.3kj能量 b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量 c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kj d1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj3、化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如ba(oh)2 8h2o与nh4cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应，其原因是 （ ）a、反应物所具有的的总能量高于生成物所具有的总能量b、反应物所具有的的总能量低于生成物所具有的总能量c、在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应d、在化学反应中需要降温的反应就是放热反应4、下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是 （ ） aco(g) +1/2o2(g) =co2(g); h-283.0 kj/mol b c(s) +1/2o2(g) =co(g); h-110.5 kj/mol c. h2(g) +1/2o2(g)=h2o(g); h-241.8 kj/mold.2c8h18(l) +25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l); h-11036 kj/mol 5、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： h+(aq)+oh-(aq)=h2o(1)；h=57.3kjmol。将1l0.5moll的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应h1、h2、h3的关系正确的是（ ） ah1h2h3 bh1h3h2 chlh2h3h26、对于化学反应3w(g)2x(g)=4y(g)3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 ()。av(w)3v(z) b2v(x)3v(z) c2v(x)v(y) d3v(w)2v(x)7、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知hh键的键能为436kj/mol，clcl键的键能为243kj/mol，hcl键的键能为431kj/mol，则h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)的反应热（h）等于（ ）a.183 kj/mol b. 183 kj/mol c. 862 kj/mol d. 862 kj/mol8、一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应a(s)3b(g) 3c(g)达到平衡的标志是（ ） a容器内每减少1mol a，同时生成3mol c b容器内每减少1mol a，同时消耗3mol b c混合气体总的物质的量不变 d容器内的气体密度不再改变9、对于反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h 0，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（ ）a单位时间内减少co(g)的浓度等于生成co2(g)的浓度 b反应容器内的压强不发生变化c混合气体中h2(g)的浓度不再发生改变 d氢气的生成速率等于水的消耗速率10、对于反应a2 + 3b22c来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） a、v(b2) =0.8mol/(ls)； b、v(a2) =0.4mol/(ls)；c、v(c) =0.6mol/(ls)； d、v(b2) =4.2mol/(lmin)。11、已知热化学反应方程式：zn(s)+o2(g)zno(s);h=-351.5 kjmol-1hg(l)+o2(g) hgo(s);h=-90.84 kjmol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：zn(s)+hgo(s) zno(s)+hg(l)的h为（ ）a. h =+260.7 kjmol-1 b. h =-260.7 kjmol-1 c. h =-444.2 kjmol-1 d. h =+444.2 kjmol-112、对于密闭容器中进行的反应：n2+o2 = 2no，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（ ）a缩小体积使压力增大 b体积不变充入氦气使压强增大c压强不变充入he气d减小压强使体积增大13、对已达化学平衡的下列反应：2x（g）y（g）2z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动14、电镀废液中cr2o7可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2o(aq)2pb2(aq)h2o(l) 2pbcro4(s)2h(aq)h0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()。15、已知如下反应：2x(g)y(g)2z(g)h0在不同温度(t1和t2)及压强(p1和p2)下产物z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是 ()。at1t2，p1p2bt1t2，p1p2 ct1t2，p1p2dt1t2，p1p216、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ） ah2(气)i2(气) 2hi(气) b 3h2(气)n2(气) 2nh3(气) c2so2(气)o2(气) 2so3(气) d c(固)co2(气) 2co(气)17. 在可逆反应2so2o22so3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的o2，下列说法正确的是(k为平衡常数，qc为浓度商)()。aqc不变，k变大，o2转化率增大 bqc不变，k变大，so2转化率增大cqc变小，k不变，o2转化率减小 dqc增大，k不变，so2转化率增大18、已知：caco3(s)=cao(s)co2(g)h0，s0，则该反应能自发进行的条件是( )。a低温 b高温c任何温度下都能自发进行 d任何温度下都不能自发进行19、一定条件下将2mol so2和2mol so3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2so2o2 2so3，平衡时so3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时so3的物质的量可能大于n的是（ ）。 a2 mol so2 1 mol o2 b1mol so2 1 mol o2 c2 mol so2 1 mol o2 2 mol so3 d1 mol so2 2 mol so320.在相同温度和压强下，对反应co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 （ ）。上述四种情况达到平衡后，n(co)的大小顺序是a乙=丁丙=甲 b乙丁甲丙c丁乙丙=甲 d丁丙乙甲第卷（非选择题，共60分）二、填空题（本题包括4小题，共60分。）21、(15分)（1） 已知c(s、金刚石）+o2=co2(g)；h=-395.4kj/mol， c(s、石墨）+o2=co2(g)；h=-393.5kj/mol。石墨和金刚石相比，石墨的稳定性 金刚石的稳定性。石墨中c-c键键能_ _金刚石中c-c键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）肼（n2h4）和no2是一种双组分火箭推进剂。两物质混合发生反应生成n2和h2o（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kj热量，其热化学方程式为： 。（3）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj热量，其热化学反应方程式为： ；又知h2o（l）h2o（g）；h44kj/mol，则11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kj。22、（17分）在80 时，将0.40 mol的n2o4气体充入2 l已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2o4 2no2 h0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/sn/mol020406080100n(n2o4)0.40a0.20cden(no2)0.000. 24b0.520.600.60(1)计算040 s内用n2o4表示的平均反应速率为_mol l1s1。(2)计算在80 时该反应的平衡常数k=_。（3）40s时，no2的的浓度b= mol/l，反应最迟到 s到达平衡状态(4)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)。(5)要增大该反应的k值，可采取的措施有_(填序号)。a、增大n2o4的起始浓度b、向混合气体中通入no2c、使用高效催化剂 d、升高温度23、（12分）在一定温度下将3 mol co2和2 mol h2混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)(1)该反应的化学平衡常数表达式k_。(2)已知在700 时，该反应的平衡常数k10.6，则该温度下反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)的平衡常数k2_，反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)的平衡常数k3_。(3)已知在1 000 时，该反应的平衡常数k4为1.0，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)能判断该反应达到化学平衡状态