云南省德宏州潞西市芒市中学高中化学 离子反应（第一课时）导学案 新人教版必修1 (1).doc

云南省德宏州潞西市芒市中学2014年高中化学 离子反应（第一课时）导学案 新人教版必修1 一、内容及其解析1内容：酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2解析：在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出nacl电离方程式的书写，以及hcl、h2so4、hno3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。 通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。二、目标及其解析1目标（1）理解电解质的概念。（2）理解电离的概念，会书写电离方程式。2解析本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生分析问题、解决问题的能力。三、教学问题诊断分析1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。2.教学中一定要注意根据课程标准的要求来掌握教科书内容的深广度。例如，不要把电解质的分类扩大。四、教学支持条件分析.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。五、教学过程设计（一）教学基本流程演示初中已做过的实验：“物质的导电性实验。”根据电解质的概念，学会区分电解质电离方程式的书写酸、碱、盐的定义（二）教学情景 思考1 下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，naoh溶液，nacl固体，石墨， nacl溶液、蔗糖溶液，熔融nacl，酒精溶液，cu.1、石墨、cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、 nacl溶液、 naoh溶液、熔融nacl导电是由于有自由移动的离子 导入新课在初中化学中，我们已做过溶液的导电性实验。演示初中已做过的实验：“物质的导电性实验。”通过观察思考，得出电解质的概念。板书一、电解质推进新课思考2酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？为什么nacl固体不导电,而nacl溶液、熔融nacl可导电？ 师：展示氯化钠电离的动画。（或看课本p30） 生：思考，讨论。结论：在水溶液中产生了自由移动的离子。问题1什么叫电解质？什么叫电离？板书电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1.电离：电解质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。条件：溶于水或熔融。结果：产生自由移动的离子。问题2电解质包括哪些类型的物质呢？学生作答，教师板书。2.类型：酸、碱、盐、水、金属氧化物等。（补充）非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。有：非金属氧化物(h2o除外)、多数有机物、nh3等。问题31、像agcl、caco3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？2、 像so2、so3、co2、nh3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？（感悟）电解质的电离必须是电解质自身的电离。例题下列物质哪些属于电解质？nacl naoh h2so4 h2o 盐酸溶液 小苏打 fe ca(oh)2 生：； ； ； ； ；启示：1、能够导电的物质不一定全是电解质,电解质和非电解质必须是化合物。2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。设计意图：通过练习帮助学生理解电解质属于一个重要的概念，在判断时，要严格按照定义来分析，作出正确的结论。师生活动：完成以上练习。得出结论：“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物。所以，不属于电解质。小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。答案： 师：请一位同学用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。问题4什么叫电离方程式？ 生：用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔化状态下产生了自由移动的离子的过程的式子叫做电离方程式。板书3.电离方程式（电荷守恒；原子守恒）设计意图：引入电离方程式的定义。师生活动：了解电离方程式的定义。问题5书写下列物质的电离方程式:hcl=h2so4=naoh=ca(oh)2=nacl=na2so4=设计意图：让学生练习书写酸、碱、盐的电离方程式。师生活动：查出学生中存在的问题并指正。问题6什么叫酸、碱、盐？合作探究 师：请同学们阅读p31第一段，并提出问题。 生：课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。 师：还能提出什么问题？ 生：也可以得出碱和盐的定义。 师：请同学讨论给出碱和盐的定义。板书4.酸、碱、盐的定义酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐设计意图：通过阅读课本让学生自己得出酸、碱、盐的定义。师生活动：学生讨论后教师总结。活动与探究 重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）a.cu2+和 b.cu2+和cl-c.k+和 d.ag+和目标检测1.下面的说法正确的是（ ）a.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质b.二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质c.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电d.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质答案:d2.下列说法正确的是（ ）a.氨气溶于水能导电，氨气是电解质b.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质c.氢硫酸溶液中，c(h+)=2c(s2-)d.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在答案:d3.写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。设计意图：通过练习帮助学生理解电解质的概念,并学会书写电离方程式。师生活动：完成以上练习。(小结)v 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，v 如：no3-、so42-、oh-、nh4+、co32-等 v 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。v 3、强酸的酸式根（hso4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（hco3-、hso3-等）不能拆。本节小结1。本节课我们学习和讨论了电解质的概念，并学会书写电离方程式，能从电离的角度认识酸、碱、盐。物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质也不是非电解质2、物质分类：强电解质弱电解质强酸强碱盐金属氧化物弱酸弱碱水ch3coohnh3h2o乙醇、蔗糖等大部分有机物金属氧化物:少数盐：醋酸铅、hgcl2等 h2o是极弱电解质。3常见的强电解质：强酸：hcl、hbr、hi、h2so4、hno3、hclo4等。强碱：naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2等绝大多数盐：nacl、nh4cl、fe(no3)3、baso4等na2o等常见的弱电解质：弱酸：hf、hclo、h2s、h2so3、h3po4、h2co3、 ch3cooh等弱碱：nh3h2o、fe(oh)3、al(oh)3、cu(oh)2等配餐作业一、a组1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )a. 氯化镁晶体 b. 氯化钠溶液b. c. 液态氯化氢 d. 熔融氢氧化钾2. 下列物质中导电性能最差的是( )a. 石墨棒 b. 固体氧化钾 c. 盐酸 d. 熔融氢氧化钠3. 下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )a. 铝 b. 食盐 c. 硫酸 d. 蔗糖4. 仅能在水溶液中导电的电解质是( )a. koh b. kno3 c. nh4hco3 d. 酒精设计意图：通过练习理解电解质的概念。二、b组5. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/l ba(no3)2溶液不正确的说法是( )a. 500 ml溶液中的阴、阳离子总数为0.3nab. 500 ml溶液中no3离子浓度为0.2mol/lc. 500 ml溶液中ba2+离子浓度为0.2mol/ld. 500 ml溶液中no3离子总数为0.2na6. 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )a. hcl b. naoh c. na2co3 d. 蔗糖7. 下列电离方程式不正确的是( )a. h2so42h+so42b.nh4no3 nh4+no3c.na2co3 na2co32 d. ba(oh)2ba2+2oh8. 下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）a. 在熔融状态下能够导电的物质 b. 在熔融或溶液中能够导电的物质c. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 d. 在熔融和溶液中都能导电的化合物设计意图：通过练习巩固加深对电解质概念的理解。并学会书写电离方程式。三、c组9. 下列电离方程式中，正确的是( )a. ca(oh)2 ca2+2（oh）b. fecl3fe2+3clb. h2so4 h2so42d. al2(so4)3 2al3+3so4210.在_中或在_下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_，产生了_。电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做酸；生成的_离子全部是_的化合物叫做碱；生成_和_的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是