分析化学习题总汇 (53).pdf

分析化学试卷 学号 姓名 年级 专业 成绩 第 1 部分 填空题 每空 1 分 共 20 分 1 铬黑 T EBT 是一种有机弱酸 它的 pKa1 6 3 pKa2 11 6 络合物 Mg EBT 的 lgK稳 7 0 则在 pH 10 时的 lgK Mg EBT值为 2 沉淀滴定法中 常用 作为基准物质标定 AgNO3溶液 3 佛尔哈德返滴定测 Cl 若不加硝基苯等保护沉淀 则分析结果会偏 4 利用动物胶使硅酸凝聚是利用 进行的共沉淀 5 重量法测定黄铁矿中的 Fe 将其中的硫沉淀为 BaSO4 则换算因数为 6 标定 HCl 溶液常用的基准物有 7 已知 0 1 则标准正态分布的概率密度函数为 8 强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时 K 一定 浓度扩大 10 倍滴定突跃范围 9 在测定次数固定的情况下 平均值的置信区间随着置信度的增加而 10 pH 5 0 时 用 EDTA 溶液滴定含有 Al 3 Zn2 Mg2 和大量 F 离子的溶液 已知 lgK AlY 16 3 lgK ZnY 16 5 lgK MgY 8 7 lg Y H 6 5 测得的是 11 以 0 200mol L 1NaOH 滴定 0 200mol L 1HAc 至 pH 6 20 终点误差为 12 正态分布的概率密度函数为 y f x 220 0 1 e 2 20 0 83 54 x 则正态分布曲线记为 13 符合比耳定律的有色溶液稀释时 其最大吸收峰的波长位置 14 以 BaSO4为载体使 RaSO4与之生成的共沉淀是 共沉淀 15 于 50 00mL0 0200mol L 1 Ca2 溶液中准确加入 0 0200mol L 1EDTA 溶液 50 00mL 当溶 液 pH 12 0 时 溶液中游离 Ca2 的浓度为 16 辛可宁使少量 H2WO4凝聚而沉淀是利用 而进行的共沉淀 17 由 Zn OH 2的 Ksp可以计算出用 EDTA 滴定 2 0 10 2moL L 1Zn2 的最低酸度是 pH 7 2 否则 Zn2 将沉淀 但在实际工作中却能在 pH 10 的氨性缓冲溶液中用 EDTA 准确滴定 Zn2 这是因为 0 18 10mo1 L 1乳酸和 0 10mo1 L 1乳酸钠 pKA 3 76 混合液 pH 为 1 19 在氧化还原滴定中 是最常用的自身指示剂 20 mL 0 10mol L 1的 HCl 溶液的 pH 值从 1 00 增加至 4 44 时 需加将 100 入固体 NaAc 克 忽略溶液体积的变化 第 2 部分 单项选择 每题 2 分 共 40 分 1 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大 其原因是 A 过量半滴造成误差大 B 造成终点与计量点差值大 终点误差大 C 造成试样与标液的浪费 D A C 兼有之 2 0 20mol L 1 的 NH4SCN 和 2 0 10 4mol L 1ZnCl 2等体积混和 已知混合后 Zn 2 为 2 0 10 5mol L 1 若只形成 ZnSCN 络合物 则 ZnSCN 的形成常数 k 1值为 A 1 103 B 2 103 C 4 10 D 10 3 Fe OH 3 Al OH 3 Cr OH 3均为难溶氢氧化物 分离时必须利用它们什么性质 A 络合性 B 酸碱性 C 氧化还原性 D B 和 C 4 判断一元线性回归方程是否有意义 应采用 A 回归系数 B 置信度 C 相关系数 D t 检验 5 MnS 在纯水的溶解度为 A Ksp 1 2 B K sp Ka2 1 2 C Ksp Kw Ka2 1 3 D KspKw Ka2 1 2 6 根据酸碱质子理论 错误的说法是 A 酸愈强 则其共轭碱愈弱 B 水中存在的最强酸是 H3O C H3O 的共轭碱是 OH 7 沉淀分离法主要用于何种分离 A 微量组分 B 常量组分 C 复杂物质 D 有机化合物 8 测试样中 K2O 含量 试样分解 沉淀后 以 KB C6H5 4为称量形式 换算因素为 A K2O KB C6H5 4 B 2K2O KB C6H5 4 C K2O 2KB C6H5 4 D 3K2O 2KB C6H5 4 9 将浓度均为 0 20mol L 1的下列溶液等体积混合后 能使甲基红显红色的溶液是 A 氨水 醋酸 B 盐酸 吡啶 C 氢氧化钠 盐酸 D 氨水 盐酸 10 铵盐催化氧化为 NO 再氧化为 NO2 溶于水得 HNO3 用 NaOH 滴定时 NH4 与 NaOH 物质的量 之比是 注 3NO2 H2O 2HNO3 NO A 2 1 B 1 1 C 3 2 D 2 3 11 50 00mL 0 25mo1 L 1弱酸 HA pKa 3 85 中 需加入 克 NaA M 112 才能使溶液 pH 4 10 A 24 5 B 24 78 C 24 9 D 25 68 12 回归分析法适用于 A 变量间不存在关系问题的处理 B 变量间存在相关关系 C 变量间有函数关系 13 下列关于氧化还原滴定 不正确的说法是 A 无论有无不对称电对参加反应 滴定突跃范围均与反应物浓度无关 B 有不对称电对参加的滴定反应 计量点电位还与不对称电对的浓度有关 C 无论有无不对称电对参加反应 反应的平衡常数均为 lgK n1n2 0 0 059 D 对于 n1 n2的反应 滴定曲线是对称的 14 用 0 1000mol L 1HCl 滴定 0 1000mol L 1NaOH 滴定突跃为 9 7 4 3 用 0 1mol L 1HCl 滴定 0 1000mol L 1NH 3 H2O 的滴定突跃范围是 A 6 26 9 70 B 9 70 5 30 C 4 3 5 28 D 6 26 4 3 15 称取 OH 型阴离子交换树脂 3 00g 加入 0 5mol L HCl100mL 达交换平衡后 取上层清 液 25 00mL 以甲基红为指示剂 用 0 2mol L NaOH 滴定 到终点时用去 25 00mL 则该树脂 的交换容量是 m mol g 1 A 20 B 5 C 15 D 10 16 假设用 NaOH 滴定某二元弱酸至第一等当点时 若终点检测的 pH 0 3 当 Ka1 Ka2 10 4 时 将会引起的终点误差为 A 1 5 B 1 5 C 1 D 1 17 某学生作 BaSO4重量法测定 SO 2 4时 发现滤液中有少许沉淀 检查滤纸并未破裂 宜作 何种处理 A 将滤液倒回漏斗重新过滤 B 在漏斗中再加一张滤纸 将滤液重新过滤 C 另取一漏斗将滤液过滤后与原滤纸合半 D 弃去 重新取样分析 18 含苯甲酸和氨基乙酸分别为 0 200mol L 1和 0 020mol L 1的混合液的 pH 为 A 2 13 B 2 53 C 2 89 D 3 63 19 碘量法测定铜的过程中 加入 KI 的作用是 A 氧化剂 络合剂 掩蔽剂 B 沉淀剂 指示剂 催化剂 C 还原剂 沉淀剂 络合剂 D 缓冲剂 络合掩蔽剂 预处理剂 20 用吸收 CO2的 NaOH 标准溶液测定 NaHSO4溶液的含量 以甲基橙为指示剂 对分析结果 有何影响 A 偏低 B 基本上无影响 C 偏高 第 3 部分 多项选择 每题 3 分 共 30 分 1 浓度扩大 10 倍 滴定突跃范围增加 1 个 pH 单位的是 滴定突跃范围增加 2 个 pH 单 位的是 滴定突跃范围不变的是 A NaOH 滴 HCl B NaOH 滴 HAc C NaOH 滴二元弱酸至 HA D HCl 滴 NaOH E HCl 滴 NH3 H2O F HCl 滴 Na2CO3至 NaHCO3 2 下列关于随机误差叙述正确的是 A 随机误差具有单向性 B 随机误差可以校正 C 随机误差具有随机性 D 随机误差符合正态分布规律 3 汽油等有机溶剂着火时 不能使用下列哪些灭火剂 A 水 B 砂 C CCl4 D CO2 E 泡沫灭火器 4 标定 KMnO4溶液时 可用作基准物质的是 A H2C2O4 2H2O B Na2C2O4 C 邻苯二甲酸氢钾 D NaCl 5 由 7 组数据建立了 y 与 x 间的一元线性回归方程 0 952 下列判断错误的是 A 0 01 6 0 952 回归方程有意义 B 0 05 5 0 952 回归方程无意义 C 0 05 5 0 952 回归方程有意义 D 0 01 7 0 952 回归方程无意义 6 下列哪些方法属于仪器分析方法 A 重量分析 B 微量分析 C 色谱分析 D 配位滴定 E 电化学分析 F 例行分析 7 分析测定中的随机误差 其特征有 A 数值始终恒定 B 数值随机可变 C 正误差出现的概率小于负误差 D 绝对值相等的正负误差出现的概率相等 E 大误差出现的概率大 小误差出现的概率小 8 金属离子 M 与络合剂 L 形成逐级络合物 ML ML2 MLn 下面式子中正确的是 A MLn M L n B n MLn M L n C MLn kn M L D MLn k1k2 kn M L n 9 为测定水泥样品中的 K2O 微量 选择分析方法 A 重量法 B 滴定法 C 火焰光度法 D 原子吸收光谱法 10 选择溶解高钨钢的适宜溶剂是 A HNO3 B HCl C H3PO4 D HNO3 HF 第 4 部分 判断题 每题 1 分 共 20 分 1 络合滴定中滴定曲线是表示在滴定过程中金属离子浓度变化的 2 EDTA 过量时 金属离子就没有副反应了 3 NaOH 溶液易吸收 CO2 因此用 HCl 滴定 NaOH 时 最好用甲基橙作指示剂 4 物质对光的吸收程度随波长的变化而发生变化 5 当 Fe3 对测定有干扰时 加入抗坏血酸或盐酸羟胺还原 Fe3 为 Fe2 可以避免干扰是因 为 lgKFe Y lgKFe Y 6 某异常值 经 4d和格鲁布斯法检验后 结论相反 一般应以格鲁布斯法为准 7 利用 Al OH 3为载体可富集 1 升溶液中微克级的 Fe3 8 双波长分光光度法的分析依据是 A 与吸光物质的浓度成反比 9 草酸溶液在 pH 3 时 溶液中离子主要存在形式是 C2O42 10 酸效应系数越大 络合滴定的 pM 突跃范围越大 11 一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等 12 金属指示剂与酸碱指示剂一样 有一个确定的变色点 13 摩尔法用 AgNO3标准溶液滴定 Cl 相反也可用 NaCl 作标准溶液滴定 Ag 14 树脂的交换联度越小 网眼愈大 交换速度越快 反之 交联度大 网眼小 交换速度 慢 15 在一定的温度下 增大离子强度 NH3浓度常数 Kb将减小 16 一定条件下 系统误差的大小固定且重复出现 因而可以用校正的方法消除 17 对于吸收曲线有部分重叠的混合物的分析不宜使用双波长分光光度法 18 吸光光度法适用于常量和微量组份的测定 19 对于半反应 MnO 4 8H 5e Mn2 4H 2O 电对的电位与离子浓度之间的关系近似为 2 4 8 lg 5 059 0 Mn MnO c Hc 20 溶液的颜色与它所吸收光的颜色相同 第 5 部分 问答题 每题 5 分 共 30 分 1 A B 两有色物质的水溶液 其吸收曲线如图示 试分别给出用普通分光光度法和双波长 分光光度法测定 A B 混合液中各组分含量的原理和方法 2 说明分配系数和分配比的物理意义 在萃取分离中为何引入分配比这一参数 3 增加电解质的浓度 会使酸碱指示剂 HIn HIn H In2 的理论变色点的 pH 变大或变小 4 在进行农业试验时 需要了解微量元素对农作物栽培的影响 某人从试验田中挖一铲泥 土试样 送化验室测定 试问由此试样所得分析结果有无意义 如何采样才正确 5 何谓缓冲容