高考化学一轮复习 第3章 金属及其重要化合物 第2课时 铝及其化合物课件 新人教版.ppt

第三章金属及其重要化合物 必考内容 第二课时铝及其化合物 考纲解读 1 铝的结构和存在铝位于元素周期表 原子结构示意图为 铝元素在地壳中含量丰富 仅次于 自然界中的铝全部以 态存在 考点一铝的性质及应用 第3周期 a族 硅 化合 2 铝的物理性质及用途 银白色 很好 良好 3 铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式 2fe al2o3 2cr al2o3 9co 4al2o3 3 反应现象及结论剧烈燃烧 放出大量的热 导致混合物剧烈反应 纸漏斗的下部被烧穿 有熔融物落入沙中 待熔融物冷却后 除去外层熔渣 可以发现落下的是铁珠 4 应用 野外 焊接钢轨 冶炼高熔点金属 5 对比记忆镁的化学性质 2mgo mg3n2 1 1 2 足量的两份铝分别投入到等体积 等物质的量浓度的盐酸 氢氧化钠溶液中 在相同状况下 产生h2的体积之比是 3 足量的两份铝分别投入到等体积 一定物质的量浓度的hcl naoh溶液中 二者产生的h2相等 则hcl和naoh的物质的量浓度之比是 1 3 3 1 方法技巧 c c 解析 由图象可以看出 生成气体的体积相等 则盐酸完全反应 x 2 24 a正确 根据生成的h2为2 24l 可知na失去0 2mol电子 则钠的物质的量为0 2mol b正确 反应时如果钠过量 则钠会与水反应 生成的气体多于2 24l 故c错误 根据反应速率可知a b c依次是na mg al与盐酸反应的图象 d正确 a a 1 氧化铝 1 物理性质 色固体 溶干水 有很高的 2 化学性质 考点二铝的重要化合物 白 难 熔点 2 氢氧化铝 1 物理性质 色胶状不溶于水的固体 有较强的 性 2 化学性质 用化学方程式表示 白 吸附 kal so4 2 12h2o 无 可 1 明矾净水是al oh 3胶体吸附水中悬浮的杂质 不能杀菌清毒 2 al2o3 al oh 3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物 经常应用到除杂 计算题中 所以一定要熟记这两个反应的离子方程式 3 al oh 3具有两性 能溶于强酸 如盐酸 强碱 如naoh溶液 但不溶于弱酸 如h2co3 弱碱溶液 如氨水 4 由al oh 3的两式电离以及与酸和碱反应的离子方程式可知 与酸反应时相当于三元碱 与碱反应时相当于一元酸 d 方法技巧 c 解析 食醋中含有醋酸 能与铝及氧化铝反应 因此铝罐不可久盛食醋 a错误 铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁 根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变 b错误 氢氧化铝能与盐酸反应 可作胃酸的中和剂 c正确 明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体 用于净水 涉及化学变化 d错误 c a b 总结提升 考点三 铝三角 转化关系及应用 c b b b b 解析 alcl3溶液与naoh溶液混合有两种方式 向alcl3溶液中缓慢滴加naoh溶液 开始有沉淀生成后沉淀溶解 且生成沉淀与沉淀溶解消耗的naoh的物质的量之比为3 1 显然符合题意 则x表示naoh的物质的量 b项