云南省德宏州潞西市芒市中学高二化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年云南省德宏州潞西 市芒市中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题3分，共57分）1氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进氢能具有的优点包括（）原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行a b c d 2在ph=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）a nh4+、ba2+、no3、co32b fe2+、oh、so42、mno4c k+、mg2+、no3、so42d na+、fe3+、cl、alo23在密闭容器里，a与b反应生成c，其反应速率分别用va、vb、vc表示，已知vb=3va、3vc=2vb，则此反应可表示为（）a 2a+3b=2cb a+3b=2cc 3a+b=2cd a+b=c4相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，ph值最小的是（）a nh4clb nh4hco3c nh4hso4d （nh4）2so45在0.1mol/l的ch3cooh溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）a 升温b 降温c 加入naoh溶液d 加入稀hcl6设c+co22coh0 反应速率为1，n2+3h22nh3h0 反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（）a 同时增大b 同时减小c 增大，减小d 减小，增大7可以将反应zn+br2znbr2设计成蓄电池，下列4个电极反应br2+2e=2br2br2e=br2 zn2e=zn2+ zn2+2e=zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）a 和b 和c 和d 8下列化学用语书写正确的是（）a 次氯酸的电离方程式：hcloh+clob 铝溶于烧碱溶液的离子方程式：al+2ohalo2+h2c 电解精炼铜的阴极反应式：cu2ecu2+d 已知中和热为57.3 kjmol1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：h2so4 （aq）+2naoh （aq）na2so4 （aq）+2h2o （ l ）h=+114.6 kjmol19下列溶液一定呈中性的是（）a ph=7的溶液b c（h+）=c（oh）=106mol/l溶液c c（h+）107mol/ld 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液10已知：c（s）+co2（g）2co（g）h0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（）a 升高温度和减小压强b 降低温度和减小压强c 降低温度和增大压强d 升高温度和增大压强1125时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，下列关系正确的是（）a c（nh4+）=c（so42）b c（nh4+）c（so42）c c（nh4+）c（so42）d c（oh）+c（so42）=c（h+）+c（nh4+）12某化学反应其h=122kjmol1，s=231jmol1k1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）a 在任何温度下都能自发进行b 在任何温度下都不能自发进行c 仅在高温下自发进行d 仅在低温下自发进行13某温度下，在一容积可变的容器中，反应2a（g）+b（g）2c（g）达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）a 均减半b 均加倍c 均增加1mold 均减少1mol14恒容密闭容器中进行的可逆反应2no22no+o2，达到平衡状态的是（）单位时间内生成a mol o2的同时生成2a mol no2单位时间内生成a mol o2的同时生成2a mol no混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d 15在室温下ph=13的强碱与ph=2的强酸溶液混合，所得混合液的ph=11，则强碱与强酸的体积比为（）a 9：1b 1：11c 1：9d 11：116将等质量的a、b两份锌粉分别装入两支试管中，并都加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量cuso4溶液如图表示产生氢气的体积v与时间t的关系，其中正确的是（）a b c d 17强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h=57.3kj/mol向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时，反应热h1、h2、h3的关系正确的是（）a h1h2h3b h2h3h1c h1h3h2d h3h2h118下列各项中指定的比值为2：1的是（）a 相同温度下，2 moll1的醋酸溶液与1 moll1的醋酸溶液中的c（h+）之比b h2co3水溶液中c（h+）与c（co32）之比c na2co3溶液中c（na+）与c（co32）之比d 常温下，0.1 moll1na2co3溶液与0.1 mol1ch3coona溶液中c（na+）之比19在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol a和1 mol b，发生反应：2a（g）+b（g）3c（g）+d（g），达到平衡时c的浓度为a mol/l若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为a mol/l的是（）a 4mol a+2mol bb 2mol a+1mol b+3mol c+1mol dc 3mol c+1mol d+1mol bd 3mol c+1mol d二非选择题（共43分）2）1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，此反应的热化学方程式为（2）已知ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=q1kjmol1，2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h2=q2 kjmol1，2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h2=q3 kjmol1常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为21可逆反应：aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g）根据图回答：压强 p1比p2（填大或小）；（a+b）比（c+d）（填大或小）；温度t1比t2（填高或低）；正反应热（填吸或放）2）常温下，0.10moll1nahco3溶液ph7（填”“、”=“或”“），该结论的原因是：（用离子方程式表示）（2）相同物质的量浓度的na2s溶液与nahs溶液ph大小：na2snahs，两种溶液中微粒种类：na2snahs（填”“=“或”“）（3）将nahco3溶液跟al2（so4）3溶液混合，现象是，相关反应的离子方程式是（4）实验室配制feso4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是把alcl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是23在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式：k=；（2）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应；（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是a、容器中压强不变 b、混合气体中c（co）不变c、混合气体的密度不变 d、c（co）=c（co2）e、化学平衡常数k不变 f、单位时间内生成co的分子数与生成h2o的分子数相等（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）=c（co）c（h2o），试判断此时的温度为24运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义（1）合成氨反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填”向左”、”向右”或”不”）；使用催化剂反应的h（填”增大”、”减小”或”不改变”）（2）已知：o2（g）o2+（g）+eh1=+1175.7kjmol1ptf6（g）+eptf6（g）h2=771.1kjmol1o2+ptf6（s）o2+（g）+ptf6（g）h3=+482.2kjmol1则反应o2（g）+ptf6（g）o2+ptf6（s）的h=（3）在25下，向浓度均为0.1moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为已知25时ksp=1.81011，ksp=2.210202）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑请回答：铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：cu+h2so4（稀）=cuso4+h2请在方框中画出能够实验这一反应的装置图2014-2015学年云南省德宏州潞西市芒市中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共57分）1氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进氢能具有的优点包括（）原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行a b c d 考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题：化学反应中的能量变化分析：氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，氢能是通过氢气和氧气反应所产生的能量氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，为二次能源解答：解：氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质；工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等 所以原料来源广，其燃烧产物是水无污染，热值高，但开发利用的制备工艺较复杂，储运不方便，是需要解决的首要问题故选a点评：本题考查了新能源氢能的开发利用的优缺点，明确信息与所需知识的关系来解答，较简单2在ph=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）a nh4+、ba2+、no3、co32b fe2+、oh、so42、mno4c k+、mg2+、no3、so42d na+、fe3+、cl、alo2考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：ph=1，则溶液中存在大量的h+，与h+反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能大量存在，以此解答该题解答：解：aco32与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故a错误；bfe2+、oh反应生成沉淀，且fe2+、mno4都有颜色，在酸性条件下而发生氧化还原反应，且oh不能在酸性条件下存在，故b错误；c溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故c正确；dfe3+有颜色，且alo2在酸性条件下不能大量存在，故d错误故选c点评：本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和审题能力的考查，难度不大，注意常见离子的性质以及反应类型的判断，学习中注意相关基础知识的积累3在密闭容器里，a与b反应生成c，其反应速率分别用va、vb、vc表示，已知vb=3va、3vc=2vb，则此反应可表示为（）a 2a+3b=2cb a+3b=2cc 3a+b=2cd a+b=c考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算解答：解：已知vb=3va、3vc=2vb，va：vb：vc=va：3va：2va=1：3：2，化学反应速率之比等化学计量数之比，故此反应可表示为a+3b=2c，故选b点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大4相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，ph值最小的是（）a nh4clb nh4hco3c nh4hso4d （nh4）2so4考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：题中nh4cl和（nh4）2so4水解都呈酸性，nh4hco3水解呈碱性，nh4hso4为酸式盐，hso4完全电离，溶液酸性最强解答：解：nh4cl和（nh4）2so4对比，水解都呈酸性，（nh4）2so4ph较小；nh4hco3水解呈碱性，ph最大；nh4hso4为酸式盐，hso4完全电离，溶液酸性最强，则ph最小，故选c点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意影响盐类水解的因素和平衡移动的问题，注意nh4hso4为酸式盐，hso4完全电离的特点5在0.1mol/l的ch3cooh溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）a 升温b 降温c 加入naoh溶液d 加入稀hcl考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据题意知，加入的物质和醋酸根离子反应或升高温度才能使醋酸的电离平衡向右移动且c（h+）增大，据此分析解答解答：解：a、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故a正确；b、醋酸的电离是吸热反应，降低温度抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，故b错误；c、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故c错误；d、加入稀盐酸，氢离子浓度增大但抑制醋酸的电离，故d错误故选a点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离6设c+co22coh0 反应速率为1，n2+3h22nh3h0 反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（）a 同时增大b 同时减小c 增大，减小d 减小，增大考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大解答：解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大故选a点评：本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关7可以将反应zn+br2znbr2设计成蓄电池，下列4个电极反应br2+2e=2br2br2e=br2 zn2e=zn2+ zn2+2e=zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）a 和b 和c 和d 考点：原电池和电解池的工作原理分析：充电时，阳极上溴离子失电子发生氧化反应，放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，据此分析解答解答：解：反应zn+br2znbr2设计成蓄电池，放电时锌失电子作负极、另一电极为正极，负极反应式为zn2e=zn2+，充电时，阳极上溴离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2br2e=br2，故选a点评：本题考查原电池和电解池原理，明确正负极、阴阳极上得失电子是解本题关键，会正确书写电极反应式，为学习难点8下列化学用语书写正确的是（）a 次氯酸的电离方程式：hcloh+clob 铝溶于烧碱溶液的离子方程式：al+2ohalo2+h2c 电解精炼铜的阴极反应式：cu2ecu2+d 已知中和热为57.3 kjmol1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：h2so4 （aq）+2naoh （aq）na2so4 （aq）+2h2o （ l ）h=+114.6 kjmol1考点：电离方程式的书写；离子方程式的书写；热化学方程式；电极反应和电池反应方程式分析：a次氯酸为弱酸，部分电离；b铝溶于烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式左右电荷、原子都不守恒；c电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极；d依据中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量解答：解：a次氯酸为弱酸，不能完全电离，电离出氢离子和次氯酸根离子hcloh+clo，故a正确；bal与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应均为2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故b错误；c电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极，阴极反应式：cu2+2e=cu，故c错误；d依据中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：h2so4 （aq）+2naoh （aq）na2so4 （aq）+2h2o （ l ）h=114.6 kjmol1，故d错误；故选a点评：本题考查反应方程式的书写，主要是弱电解质电离、电解精炼、中和热概念分析，掌握基础是关键，题目较简单9下列溶液一定呈中性的是（）a ph=7的溶液b c（h+）=c（oh）=106mol/l溶液c c（h+）107mol/ld 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液考点：探究溶液的酸碱性分析：如果溶液中c（h+）=c（oh），则该溶液呈中性，如果c（h+）c（oh），则该溶液呈酸性，如果c（h+）c（oh），则溶液呈碱性，据此分析解答解答：解：aph=7的溶液可能呈酸性或碱性，不一定呈中性，如100时，纯水中ph=6，则ph=7的溶液呈碱性，故a错误；b只要溶液中存在c（h+）=c（oh），则该溶液呈中性，与离子浓度大小无关，故b正确；cc（h+）107mol/l可能呈酸性或碱性，不一定呈中性，如100时，纯水中c（h+）106mol/l，则c（h+）107mol/l的溶液呈碱性，故c错误；d酸与碱恰好反应生成正盐的溶液可能呈中性、酸性或碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性、强碱弱酸盐溶液呈碱性，故d错误；故选b点评：本题考查溶液酸碱性判断，为高频考点，要根据溶液中c（h+）、c（oh）相对大小判断溶液酸碱性，不能根据溶液ph大小判断，为易错题10已知：c（s）+co2（g）2co（g）h0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（）a 升高温度和减小压强b 降低温度和减小压强c 降低温度和增大压强d 升高温度和增大压强考点：化学平衡的影响因素分析：根据升温时平衡正向移动，减小压强化学平衡向正反应方向移动来分析能使平衡向正反应方向移动的措施解答：解：对于反应a（g）+b（s）2c（g）h0，反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度和减小压强促进反应正向进行，故选a点评：本题考查了化学平衡移动原理的应用，注意反应特征的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单1125时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，下列关系正确的是（）a c（nh4+）=c（so42）b c（nh4+）c（so42）c c（nh4+）c（so42）d c（oh）+c（so42）=c（h+）+c（nh4+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，c（oh）=c（h+），结合电荷守恒来解答解答：解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，c（oh）=c（h+），由电荷守恒可知，c（oh）+2c（so42）=c（h+）+c（nh4+），则2c（so42）=c（nh4+），所以c（nh4+）c（so42），故选b点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，注意ph=7及电荷守恒的应用即可解答，题目难度不大12某化学反应其h=122kjmol1，s=231jmol1k1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）a 在任何温度下都能自发进行b 在任何温度下都不能自发进行c 仅在高温下自发进行d 仅在低温下自发进行考点：焓变和熵变专题：化学平衡专题分析：依据反应的焓变和熵变结合温度分析计算，hts0说明反应自发进行；解答：解：反应自发进行需要满足，hts0：依据题干条件计算判断，hts=122kjmol1t231103kjmol1k10，所以反应一定是自发进行的反应；a、在任何温度下都能自发进行，故a正确；b、在任何温度下都能自发进行，故b错误；c、在任何温度下都能自发进行，故c错误；d、在任何温度下都能自发进行，故d错误；故选a点评：本题考查了反应自发进行的判断依据和计算应用，注意计算过程中焓变和熵变的正负号应用，题目较简单13某温度下，在一容积可变的容器中，反应2a（g）+b（g）2c（g）达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）a 均减半b 均加倍c 均增加1mold 均减少1mol考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考在“均减半”或“均加培”时，相当于a、b、c三物质的浓度都没有改变，“均增加1mol”时相当于a、c物质的浓度减小，b物质的浓度增大，“均减小1mol”时相当于a、c物质的浓度增大，b物质的浓度减小解答：解：a、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于a、b、c三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故a、错误；b、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于a、b、c三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故b错误；c、同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于a、c物质的浓度减小，b物质的浓度增大，平衡向右移动，故c正确；d、“均减小1mol”时相当于a、c物质的浓度增大，b物质的浓度减小，平衡向左移动，故d错误；故选：c点评：本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键14恒容密闭容器中进行的可逆反应2no22no+o2，达到平衡状态的是（）单位时间内生成a mol o2的同时生成2a mol no2单位时间内生成a mol o2的同时生成2a mol no混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d 考点：化学平衡状态的判断分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变解答：解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变符合特征（1）；表示的都是正反应方向；no2是红棕色气体，颜色不变时说明no2的浓度保持不变，符合特征（2）；中若是恒容条件，则始终不变；若恒压条件，则随反应而变；也说明符合特征（2）故能说明是否达到平衡状态故选a点评：本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等15在室温下ph=13的强碱与ph=2的强酸溶液混合，所得混合液的ph=11，则强碱与强酸的体积比为（）a 9：1b 1：11c 1：9d 11：1考点：ph的简单计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：常温下ph=13的强碱溶液中c（oh）=0.1mol/l，ph=2的强酸溶液中c（h+）=0.01mol/l，混合溶液的ph=11，则混合溶液中c（oh）=0.001mol/l，根据混合溶液中c（oh）=计算解答：解：设酸的体积为xl、碱的体积为yl、ph=13的强碱溶液中c（oh）=0.1mol/l，ph=2的强酸溶液中c（h+）=0.01mol/l，混合溶液的ph=11，则混合溶液中c（oh）=0.001mol/l，根据混合溶液中c（oh）=0.001mol/l，解得：y：x=1：9，故选c点评：本题考查了ph的简单计算，题目难度中等，明确溶液的酸碱性，结合公式c（oh）=进行分析解答即可，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力16将等质量的a、b两份锌粉分别装入两支试管中，并都加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量cuso4溶液如图表示产生氢气的体积v与时间t的关系，其中正确的是（）a b c d 考点：化学反应速率的影响因素分析：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量解答：解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：ab，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：ab故选d点评：本题考查了根据图象判断反应速率的大小，难度不大，分析图象时注意图象中坐标的含义、拐点变化趋势来解答17强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h=57.3kj/mol向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时，反应热h1、h2、h3的关系正确的是（）a h1h2h3b h2h3h1c h1h3h2d h3h2h1考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：在稀溶液中强酸与强碱生成1molh2o放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）十oh（aq）=h2o；h=一57.3kj/mol，分别向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入：稀醋酸；浓h2so4；稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以h1h3h2，故选c点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，h反而小18下列各项中指定的比值为2：1的是（）a 相同温度下，2 moll1的醋酸溶液与1 moll1的醋酸溶液中的c（h+）之比b h2co3水溶液中c（h+）与c（co32）之比c na2co3溶液中c（na+）与c（co32）之比d 常温下，0.1 moll1na2co3溶液与0.1 mol1ch3coona溶液中c（na+）之比考点：物质的量的相关计算分析：a醋酸的电离程度不同，溶液越稀弱电解质的电离程度越大；b碳酸是弱电解质，不能完全电离；c溶液中co32离子发生水解；dna2co3溶液中na+离子浓度为碳酸钠的二倍，ch3coona溶液中na+与醋酸钠的浓度相等解答：解：a相同温度下，2 moll1的醋酸溶液电离程度小于1 moll1的醋酸溶液，故二者溶液中的c（h+）之比小于2：1，故a错误；b碳酸是弱电解质，不能完全电离，h2co3水溶液中c（h+）与c（co32）之比小于2：1，故b错误；c溶液中co32离子发生水解，na2co3溶液中c（na+）与c（co32）之比大于2：1，故c错误；dna2co3溶液中na+离子浓度为碳酸钠的二倍，ch3coona溶液中na+与醋酸钠的浓度相等，故相同浓度的碳酸钠、醋酸钠溶液中c（na+）之比2：1，故d正确，故选d点评：本题考查盐类水解、弱电解质电离，有利于基础知识的巩固，难度不大19在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol a和1 mol b，发生反应：2a（g）+b（g）3c（g）+d（g），达到平衡时c的浓度为a mol/l若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为a mol/l的是（）a 4mol a+2mol bb 2mol a+1mol b+3mol c+1mol dc 3mol c+1mol d+1mol bd 3mol c+1mol d考点：等效平衡专题：化学平衡专题分析：恒温恒容下，不同途径达到平衡后，c的浓度仍为a mol/l，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（a）=2mol，n（b）=1mol即可，据此解答解答：解：a、开始加入4mola+2molb，相当于在加入2mola和1molb达平衡后，再加入2mola和1molb，平衡向正反应进行，平衡时c的浓度大于amol/l，但转化率降低，故c的浓度小于2amol/l，故a错误；b、开始加入2mola+1molb+3molc+1mold，将3molc、1mold按化学计量数转化到左边可得2mola、1molb，故等效为开始加入4mola+2molb所到达的平衡，由a中分析可知，平衡时c的浓度大于amol/l，故b错误；c、开始加入3molc+1mold+1molb，将3molc、1mold按化学计量数转化到左边可得2mola、1molb，故等效为开始加入2mola、2molb所到达的平衡，等效为在加入2mola和1molb达平衡后，再加入1molb，平衡向正反应进行，平衡时c的浓度大于amol/l，故c错误；d、开始加入3molc、1mold，按化学计量数转化到左边可得2mola、1molb，与原平衡为等效平衡，故d正确；故选d点评：考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡二非选择题（共43分）2）1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，此反应的热化学方程式为c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.28kjmol1（2）已知ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=q1kjmol1，2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h2=q2 kjmol1，2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h2=q3 kjmol1常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为0.4q1+0.05q3考点：有关反应热的计算；热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：（1）1gc反应吸收10.94kj的热量，则1molc反应吸收的热量为10.94kj12=131.28kj，结合物质的状态书写热化学方程式；（2）取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（标准状况下），n（ch4）=0.4mol，则n（h2）=0.1mol，完全燃烧后恢复至室温，放出的热量结合ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=q1kjmol1，2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h2=q3 kjmol1计算解答：解：（1）1gc反应吸收10.94kj的热量，则1molc反应吸收的热量为10.94kj12=131.28kj，则热化学方程式为c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.28 kjmol1，故答案为：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.28 kjmol1；（2）取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（标准状况下），n（ch4）=0.4mol，则n（h2）=0.1mol，完全燃烧后恢复至室温，则ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=q1kjmol1， 1 q10.4mol 0.4q12h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h2=q3 kjmol1， 2 q30.1mol 0.05q3即放出的热量为0.4q1+0.05q3，故答案为：0.4q1+0.05q3点评：本题考查反应热的有关计算，为高频考点，把握热化学反应方程式的书写及反应热的计算为解答的关键，（2）中选择合适的热方程式为解答的易错点，题目难度不大21可逆反应：aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g）根据图回答：压强 p1比p2小（填大或小）；（a+b）比（c+d）小（填大或小）；温度t1比t2高（填高或低）；正反应吸热（填吸或放）考点：转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：根据先拐先平衡判断：t1t2，p2p1温度升高，a的百分含量减小，说明平衡正向移动，h0，增大压强，a的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题解答：解：由图象可知时p2先达到平衡，说明p2压强较大，反应速率较大，则压强 p1比p2小，故答案为：小；增大压强，a的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则（a+b）比（c+d）小，说故答案为：小；由图象可知t1时先达到平衡，温度较高，则温度t1比t2高，故答案为：高；温度升高，a的百分含量减小，说明平衡正向移动，h0，故答案为：吸点评：本题考查化学平衡图象问题，注意根据图象的曲线变化趋势判断，特别是注意外界条件对平衡移动的影响与反应方程式的关系2）常温下，0.10moll1nahco3溶液ph7（填”“、”=“或”“），该结论的原因是：hco3+h2oh2co3+oh（用离子方程式表示）（2）相同物质的量浓度的na2s溶液与nahs溶液ph大小：na2snahs，两种溶液中微粒种类：na2s=nahs（填”“=“或”“）（3）将nahco3溶液跟al2（so4）3溶液混合，现象是产生大量的气体和沉淀，相关反应的离子方程式是al3+3hco3=al（oh）3+3co2（4）实验室配制feso4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是防止fe2+水解；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是防止fe2+被空气中的氧气氧化把alcl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是al2o3考点：盐类水解的原理；盐类水解的应用分析：（1）nahco3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；（2）na2s以第一步水解为主；（3）nahco3溶液跟al2（so4）3溶液发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；（4）硫酸亚铁溶液中，亚铁离子在溶液中发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子，为了抑制亚铁离子水解，通常加入少量的稀硫酸；亚铁离子容易被 氧化成铁离子，为了防止亚铁离子被氧化，配制完毕后需要加入少量铁屑；alcl3为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，氢氧化铝可分解解答：解：（1）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解：hco3+h2oh2co3+oh，则溶液显示碱性，故答案为：；hco3+h2oh2co3+oh；（2）na2s以第一步水解，na2s的水解程度大于nahs，所以na2s的ph大于nahs，溶液中还存在hsh+s2，所以两种溶液中微粒种类相同，故答案为：；=；（3）硫酸铝和碳酸氢钠水溶液中发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：al3+3hco3=al（oh）3+3co2；故答案为：产生大量的气体和沉淀；al3+3hco3=al（oh）3+3co2；（4）实验室配制的feso4溶液中，由于亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：fe2+2h2ofe（oh）2+2h+，为了制fe2+的水解，通常加入稀硫酸，使氢离子浓度增大，水解平衡向左移动，即抑制fe2+水解；由于fe2+极易被o2氧化而变为黄色的fe3+溶液，所以配制完毕后要加入少量铁屑，防止fe2+被空气中的氧气氧化成fe3+，alcl3为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，灼烧氢氧化铝可分解生成al2o3，故答案为：防止fe2+水解；防止fe2+被空气中的氧气氧化；al2o3点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强该题的关键是明确盐类水解的原理，然后结合提高信息灵活运用即可，有利于培养学生的灵活应变能力，答题时注意离子反应方程式的正确书写23在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式：k=；（2）该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应；（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是ba、容器中压强不变 b、混合气体中c（co）不变c、混合气体的密度不变 d、c（co）=c（co2）e、化学平衡常数k不变 f、单位时间内生成co的分子数与生成h2o的分子数相等（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）=c（co）c（h2o），试判断此时的温度为830考点：化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断分析：（1）根据化学平衡常数的概念来书写；（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）=c（co）c（h2o），说明 k=1，由此分析解答解答：解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以k=，故答案为：；（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸热；（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强始终不变，故错误；b、化学平衡时，各组分的浓