高二化学反应原理前三章基础复习测试.doc

第一、二章复习 姓名 1. 平衡常数（K）定义（语言叙述）： 。3CO(g)+Fe2O3(S)= 2Fe(S)+3CO2(g)该反应平衡常数的表达式为 。化学平衡发生移动，K值 。 K值变化，化学平衡 ； 变化，则K值一定变化。 不变则K值一定不变。若温度升高K值增大，则正反应为 热反应；若温度升高K值减小，则正反应为 热反应。2. 化学反应原理的三个重要组成部分是 、 、 。3. 化学反应一般向焓 ，熵 的方向自发进行。但自发反应不一定焓 熵 。所以综合考虑 和 的复合判据，将更适合于所有的过程。4. 反应过程放热，则焓 ，H 0；反应过程吸热，则焓 ，H 0；同一物质，固体变为液体，液体变为气体，固体变为气体，体系的混乱度都，S 0；液体变为固体，气体变为液体，气体变为固体，体系的混乱度都，S 0。同一物质， 状态时，熵最大。5. 热化学方程式的书写：热化学方程式不同于普通化学方程式在于：（1）各物质的 必注明，（2） 。（3）H的值与化学计量数要匹配（同一反应，反应热之比与化学计量数成 ）。（4）同一反应，正、逆反应的反应热（H的关系） 。(5) 同一反应，状态不同，则H的值不同。6. 1克氢气完全燃烧释放120.9J的热量，则氢气的燃烧热为；氢气燃烧的热化学方程式为。反应热（H）的计算：实验测定；H生成物的总能量反应物的总能量；H反应物断键吸的热生成物成键放的热；H用定律进行计算。已知下列反应的反应热CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=870.3kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5 kJ/molH2O(l) = H2(g)+1/2O2(g) H= +285.8 kJ/mol则2C(s)+O2(g)+2 H2(g)= CH3COOH(l)的反应热H = 。第二章 化学平衡 复习 姓名 （正）（逆）速率改变原因(内因)（正）、（逆）的相对大小平衡移动方向增大反应物浓度（正） （逆）增大生成物浓度（正） （逆）减少反应物浓度（正） （逆）减少生成物浓度（正） （逆）升温（吸） （放）降温（吸） （放）增大压强( 对于有气体参加的反应)（气体总物质的量大） （气体总物质的量小）减小压强( 对于有气体参加的反应)（气体总物质的量大） （气体总物质的量小）使用催化剂（正） （逆）1. 影响化学反应速率及平衡的因素：当其它条件不变时：2化学平衡的含意：_ _ _.3勒夏特列原理：_ _ 。4. 合成氨反应是放热反应，采用高温、高压、催化剂。其中不能用勒夏特列原理来解释的是 ，在工业生产中还采用增大 的浓度来提高 的转化率，但 的转化率下降。5. 对于有气体参加的反应，当其它条件不变时，恒容时：充入气体反应物，反应速率 ；充入惰气，反应速率 ，平衡 。恒压时：充入惰气，反应速率 ；弱电解质电离 习题练习 姓名 1. 将等质量的锌粒分别投入10mL 1mol/L 的盐酸和醋酸溶液中，若锌粒不足，反应速率快的是 ；若锌过量，产生氢气量有何关系？ 2. 将等质量的锌粒分别投入pH相等的、体积相同的盐酸和醋酸溶液中，若锌粒不足，反应速率的关系是 ，产生氢气量有何关系？ ；若锌过量，产生氢气量有何关系？ 3. 在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸的稀溶液。（用a,b,c,，=，号填写）(1) 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序由大到小的顺序是 （2）.当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小为 （3）.当c(H+)）、体积都相同时，分别加入足量锌，相同情况产生的气体体积由大到小的顺序为 ;（4）当pH相同、体积也相同时，分别加入锌粒，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率 ；反应所需时间 （5）.将pH相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小顺序为 （6）当其浓度相同时，pH由大到小的顺序是 （7）pH相同、体积也相同的三种酸中和NaOH能力的顺序由大到小的顺序是 有关pH的计算 习题练习 姓名 1. pH=1的盐酸稀释100倍，pH= 2. pH=6 盐酸稀释100倍，pH= 3. pH=1的醋酸稀释100倍，pH 4. pH=11的氢氧化钠溶液稀释1000倍，pH= 5. pH=11的氨水稀释1000倍，pH 6. pH=9的氢氧化钠溶液稀释1000倍，pH= 7. pH=1的盐酸的物质的量浓度= 8. pH=1的硫酸的物质的量浓度= 9. pH=13的氢氧化钠溶液的物质的量浓度= 10. pH=13的氢氧化钡溶液的物质的量浓度= 11. 0.1mol/L的盐酸的pH= 12. 0.01mol/L的氢氧化钠溶液的pH= 13. 0.05mol/L的硫酸溶液的pH= 14. 0.05mol/L的氢氧化钡溶液的pH= 混合溶液pH计算 习题练习 姓名 1. 溶液的酸碱性取决于 2. 常温下，有下列各种情况：等体积、等浓度的盐酸与氢氧化钠溶液混合混合后溶液的pH（填7、7、7或无法确定，下同） 等体积、等浓度的盐酸与氢氧化钡溶液混合，混合后溶液的pH 等体积、等浓度的盐酸与氨水混合，混合后溶液的pH 等体积、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH pH=3的盐酸与pH=11氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH pH=3的盐酸与pH =11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH pH=3醋酸与pH =11的氢氧化钡溶液等体积混合，混合后溶液的pH pH=3的某酸溶液与pH =11的某碱溶液等体积混合，混合后溶液的pH 3将0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，该混合液的pH= . 4. 将等浓度的盐酸与氢氧化钠溶液按体积比32混合（混合后体积等于混合前体积之和），所得溶液的pH=2,则原溶液的浓度= 5. 将pH=2的稀硫酸与某氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH=12,则原氢氧化钠溶液的物质的量浓度= 第三章 水溶液中的离子平衡 复习 姓名 1.影响弱电解质电离的因素：在0.1mol/L的醋酸溶液中改变下列条件：改变条件平衡移动方向电离程度n(H+)c(H+)pH导电能力加冰醋酸加水加NaOH加醋酸铵加少量HCl加NaCl加锌粒升温2. 影响弱电解质水电离的因素：在水中分别加入下列物质：平衡移动（水的电离程度）c(H+)pH溶液的酸碱性 c(H+)）、c(OH-)的相对大小水的离子积（KW）加碱溶液加酸溶液加NaCl升温影响因素实验操作现象（溶液颜色）平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3温度温度升高