云南省昆明市第三中学高二化学下学期期中试题.doc

昆三中2015-2016学年下学期高二期中考试化学试卷本试卷满分共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 na23 mg24 al27 cl35.5 ca40 cu64 一、选择题（每题一个答案，每题3分，共42分）1、分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢(h2)2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-571.6 kjmol-12h2(l)+o2(l)2h2o(g)h=-482.6 kjmol-1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷(c3h8)c3h8(l)+5o2(g)3co2(g)+4h2o(g)h=-2 013.8 kjmol-1c3h8(g)+5o2(g)3co2(g)+4h2o(l)h=-2 221.5 kjmol-1a.571.6 kjmol-1,2 221.5 kjmol-1 b.241.3 kjmol-1,2 013.8 kjmol-1c.285.8 kjmol-1,2 013.8 kjmol-1 d.285.8 kjmol-1,2 221.5 kjmol-12、下列说法正确的是a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是a正极反应中有co2生成b微生物促进了反应中电子的转移c质子通过交换膜从负极区移向正极区d电池总反应为c6h12o6+6o2=6co2+6h2o4、在25时，ph1的两种酸溶液a、b各1 ml，分别加水稀释到1000ml，其ph与溶液体积v的关系如图所示，则下列说法不正确的是：phabv/ml1a0a稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液弱b稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等c若a4，则a是强酸，b是弱酸d若1a4，则a、b都是弱酸5、右图表示298k时n2与h2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是a该反应的热化学方程式为：n2(g)+h2(g) nh3(g) h= -92kjmol-1b不用催化剂，生成 1molnh3放出的热量为46 kjc加入催化剂，生成 1molnh3的反应热减小50 kjmol-1d曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率6、将1molso2和1molo2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 2so2(g)+ o2(g)2so3(g)。达到平衡后so3为0.3mol，此时若移走0.5molso2和0.5mol o2，则重新达到平衡后so3物质的量为a等于0.3mol b等于0.15mol c小于0.15mol d大于0.15mol，小于0.3mol7、下列表述正确的是a100 时，0.1 moll-1 hcl和naoh溶液的ph分别为1和13b将ph4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c等体积、等ph的hcl和ch3 cooh溶液分别与naoh溶液反应，ch3 cooh消耗naoh的物质的量多d在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl（溶液显酸性）至溶液无色，此时溶液一定显中性8、某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：a(g)+3b(g) 2c(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(a)n(b)n(c)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入a、b、c，则下列说法正确的是 a平衡不移动 b平衡时c的物质的量增大c平衡向逆反应方向移动 d平衡时混合气体的平均摩尔质量减少9、将v1 ml 1.00 moll-1 hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持v1+v2=50 ml)。下列叙述正确的是a. 该实验表明化学能可以转化为热能b. 做该实验时环境温度为22 c. naoh溶液的浓度约为1.00 moll-1d. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应10、已知反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0。某温度下，将2 mol so2和1 mol o2置于10 l密闭容器中，反应达到平衡后，so2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是a由图甲知，a点so2的平衡浓度为0.4 moll1b由图甲知，b点so2、o2、so3的平衡浓度之比为2:1:2c达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示d压强为0.50 mpa时，不同温度下so2转化率与温度关系如丙图，则t2t111、下列说法中正确的是a某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行b某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行c反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关d温度有可能对反应的方向起决定性作用12、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应mx（g） ny（g）； h=q kj/mol反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体积体l /c（y）:moll1 123温度 1001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（）amnbq0c温度不变，压强增大，y的质量分数减少d体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动13、已知：p4(g)+6cl2(g)4pcl3(g) ha kjmol1p4(g)+10cl2(g)4pcl5(g) hb kjmol1p4具有正四面体结构，pcl5中pcl键的键能为c kjmol1，pcl3中pcl键的键能为1.2c kjmol1。下列叙述正确的是app键的键能大于pcl键的键能(已知键能跟原子半径有关，原子半径越大，形成的共价键键能越小)b可求cl2(g)+ pcl3(g)pcl5(s)的反应热hcclcl键的键能为(ba+5.6c)/4 kjmol1 dpp键的键能为(5a3b+12c)/8 kjmol114、25时，在10ml浓度均为0.1mol/lnaoh和nh3h2o混合溶液中，滴加0.1mol/l的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：a未加盐酸时：c(oh) +c(na)= c(nh3h2o)b加入10ml盐酸时：c(nh4) c(h) c(oh)c加入盐酸至溶液ph=7时：c(cl) = c(na)d加入20ml盐酸时：c(cl) c(nh4) c(na)二、填空题（共58分）15、（每空2分，共12分）（1）氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)h=+206.2 kjmol-1ch4(g)+co2(g)2co(g)+2h2(g)h=+247.4 kjmol-12h2s(g)2h2(g)+s2(g)h=+169.8 kjmol-1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式为。（2）na2s的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的na2s溶液治疗效果更好。请说明原因 并写出有关的化学方程式 （3）某自来水中含有ca2、mg2、na+、k+、hco、so、cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20 时的溶解度数据：物质mg(oh)2caco3mgco3ca(oh)2caso4mgso4溶解度/(g/100 g h2o)9.010-41.510-31.010-21.710-12.110-126.7请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有mg(oh)2的原因：_。锅炉中的水垢所含有的caso4不能直接用酸除去，需要加入试剂x，使其转化为易溶于盐酸的物质y而除去。试剂x是_(填序号)。a.食醋 b.氯化钡 c.碳酸钠 d.碳酸氢钠caso4能转化为物质y的原因是(用文字叙述) _。16、（共13分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为co、co2和h2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h10 co2(g)+3h2(g)ch3oh（g）+h2o(g) h2 co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) h30回答下列问题：（1）反应的化学平衡常数k的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数k随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。（2）合成气的组成n(h2)/n(co+co2)=2.60时体系中的co平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（co）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。（3）bodensteins研究了下列反应：2hi（g）h2（g）+i2（g）在716k时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(hi)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(hi)10.910.850.8150.7950. 784x(hi)00.600.730.7730.7800.784上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(hi)，逆反应速率为v逆=k逆x(h2)x(i2)，其中k正、k逆为速率常数, 其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以k和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_17、（每空2分，共18分）（1）锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生mnooh（难溶于水），回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/(g/100g水) 温度/化合物020406080100nh4cl29.337.245.855.365.677.3zncl2343395452488541614化合物zn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：zn+2nh4cl+2mno2=zn(nh3)2cl2+2mnooh该电池中，负极材料主要是_，正极发生的主要反应式是 。用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，加碱调节溶液ph，使溶液中氢氧根离子浓度达到 mol/l，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于110-5mol/l时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节ph为 ，锌开始沉淀（假定zn2浓度为0.1mol/l）。（2）在分析化学中常用na2c2o4晶体（溶液无色）作为基准物质测定kmno4溶液的浓度。在h2so4溶液中，反应如下：2mno5c2o16h2mn2（溶液无色）10co28h2o。 若将w g na2c2o4配成100 ml标准溶液，移取20.00 ml置于锥形瓶中，则酸性kmno4溶液应装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。本次滴定 选择指示剂（填“需要”、“不需要”）。判断滴定达终点的现象是_ _。若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性kmno4的物质的量浓度为_ (填表达式)。若滴定完毕立即读数，测定的kmno4溶液的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。18、（共15分） 近来有新闻报道，在“酒鬼”酒中检验出“塑化剂”，“塑化剂”又名“增塑剂”，学名“邻苯二甲酸二正丁酯”，化学式：c16h22o4 , 其在工业上用途非常广泛，但其若进人人体则危害健康“塑化剂”种类很多，其中一种“塑化剂”的制备流程如图：已知：请回答下列问題：（1）是水解反应，其反应条件为： （2）写出如图反应的反应类型： 0（3）写出下列方程式： （4）写出d的属于酯类且含有两个甲基的同分异构体有种，写出其中一种核磁共振氢谱有3个峰，且氢原子数为6：1：1的结构式 昆三中2015-2016学年下学期高二期中考试化学试卷答案一、选择题题号12345678答案dcabbccb题号91011121314答案acdccb3、9、解析: 从曲线随v1增多而升高,随反应的进行,溶液温度升高说明反应放热,化学能转化为热能,a正确.从图中曲线可以看出,温度为22 时,v1为5 ml,则v2为45 ml,此时已经开始发生反应,所以22 一定不是做该实验时环境的温度,b错;当v1=30 ml时温度最高,说明此时两者恰好完全反应,则c(naoh)=1.50 moll-1,c错。该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的,d错。答案:a12、【分析】根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，当体积相同时，温度升高，y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应【解答】解：a在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有mn，故a错误；b当体积相同时，温度升高，y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则q0，故b错误；c温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则y的质量分数减少，故c正确；d反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故d错误故选c13、【解析】原子半径pcl,因此p-p键键长大于p-cl键键长，则p-p键键能小于p-cl键键能，a项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出cl2(g)+pcl3(g)pcl5(g)h（b-a）/4kjmol-1，但不知pcl5(g)pcl5(s)的h，因此无法求出cl2(g)+pcl3(g)pcl5(s)的h，b项错误；利用cl2(g)+pcl3(g)pcl5(g)h（b-a）/4kjmol-1可得e(cl-cl)+31.2c-5c（b-a）/4，因此可得e(cl-cl)(b-a+5.6c)/4kjmol-1，c项正确；由p4是正四面体可知p4中含有6个p-p键，由题意得6e(p-p)+10(b-a+5.6c)/445cb，解得e(p-p)（2.5a-1.5b+6c）/6 kjmol-1，d项错误。14、【分析】25时，在10ml浓度均为0.1mol/l naoh和nh3h2o混合溶液中，滴加0.1mol/l的盐酸，氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可【解答】解：a、naoh和nh3h2o混合溶液中，naoh完全电离，nh3h2o部分电离，由物料守恒可知c （na+）=c（nh3h2o）+c（nh4+），所以c（na+）+c（oh）c（nh3h2o），故a错误；b、在此混合溶液中加入10ml盐酸，存在电中性原则：c（nh4+）+c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（cl），由于等体积等浓度混合，故c（na+）=c（cl），即c（nh4+）+c（h+）=c（oh），故b正确；c、加入盐酸至ph=7时，溶液呈中性，即c（h+）=c（oh），那么c（nh4+）+c（na+）=c（cl），即c（cl）c（na+），故c错误；d、加入20ml盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（h+）c（oh），那么c（nh4+）+c（na+）c（cl），故d错误；故选b15、答案：(1)ch4(g)+2h2o(g)co2(g)+4h2(g)h=+165.0 kjmol-1（2）因为na2s水解生成的h2s有毒，可杀虫； 水解是吸热反应，热水溶解na2s时促使平衡右移动，增大h2s的浓度。有关化学方程式为na2s h2o nahs naoh，nahs h2o naoh h2s（3）mg(hco3)2mgco3h2oco2，mgco3h2omg(oh)2co2c 碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度解析：锅炉水垢中含有mg(oh)2的原因为mg(hco3)2mgco3h2oco2，mgco3h2omg(oh)2co2。水垢中含有的caso4不溶于酸，因caco3的溶解度小于caso4，可先将其转化为易溶于盐酸的caco3而除去，所用试剂为碳酸钠。16、【答案】（1）（1分）；（1分）a；（2分）反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（2）（1分）减小；(2分)升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中co的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生co的量增大；总结果，随温度升高，使co的转化率降低；（1分）p3p2p1；（2分）相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升co的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生co的量不受压强影响，故增大压强时，有利于co的转化率升高（3）(2分) 平衡时v正=v逆，所以k正x2(hi) =k逆x(h2)x(i2)，结合平衡常数表达式可知k逆=kk正（1分）v正=k正x2(hi)=0.0027min-1（0.85）2=1.9510-3 17、【答案】（1）zn； mno2enh4=mnoohnh3 fe3；5x10-12；6； （2）解析：由于kmno4具有强氧化性，可腐蚀乳胶管，故kmno4应装入酸式滴定管中。当达到终点时，再滴入一滴kmno4溶液，则溶液中因含有mno而呈紫色。不需要指示剂。由题图可知v(kmn