云南省昆明市第三中学高一化学下学期期中试题.doc

昆明三中20152016学年下学期期中考高一化学试卷本试卷分第i、ii卷两部分，满分100分，时间60分钟，请将答案填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：h1，c12，o16，na23，mg24，al27，si28第i卷（共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列化学用语正确的是（ ）a二氧化碳分子的比例模型 bnh3的电子式c乙烷的分子式 ch3ch3 d丙烯的结构简式 ch3ch=ch22613c -nmr（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析。下列有关613c 的的说法正确的是（ ）a613c 的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子b613c 的是碳的一种核素，与612c 互为同位素c碳元素的相对原子质量为13d613c 的与金刚石、石墨、c60等互为同素异形体3下列有机物的命名正确的是（ ）a二溴乙烷： b3-乙基-1-丁烷：c2,2,3-三甲基戊烷： d2-甲基-2,4-己二烯： 4下列说法正确的是（ ）a从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径b催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找c硅是一种良好的导热、导电材料d氢的同位素11h可用于制造氢弹5下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）ai、h+、cl、no3 bal3+、k+、oh、ba2+ cmg2+、fe3+、cl、no3 dca2+、so42、no3、hco36与linakrb sih4 ch4；则va族元素氢化物沸点顺序也是：ash3 ph3 nh3 bch4是正四面体结构，则sih4也是正四面体结构c锂与氧气反应：4li + o2 = 2li2o，则钠与氧气反应：4na + o2 = 2na2odcaco3与稀硝酸反应生成co2，则caso3与稀硝酸反应生成so215下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）asio2和h2o bso2和na2o2 cnacl和hcl dalcl3和kcl16下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ）hcl的溶解度比h2s大 hcl的酸性比h2s强 hcl的稳定性比h2s强 hcl的还原性比h2s强 hclo的酸性比h2so4弱 cl2与铁反应生成fecl3，而s与铁反应生成fes cl2能与h2s反应生成s在周期表中cl处于s同周期的右侧 还原性：cl异戊烷新戊烷正丁烷异丁烷d室温光照条件下，可以用ch4与氯气制取纯净的一氯甲烷，该反应属于取代反应18别向盛有nabr、ki溶液的试管中，滴加适量氯水，用力振荡后加入少量ccl4，振荡、静置，有关现象描述不正确的是（ ）a原nabr溶液分层，上层液体呈现橙色 b原nabr溶液分层，下层液体呈现橙色c原ki溶液分层，上层几乎无色 d原ki溶液分层，下层呈现紫红色19已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，判断以下叙述不正确的是（ ）元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222at、q的氢化物常温常压下均为无色气体 bl、m的氢氧化物碱性：l mcl与q形成的化合物属于离子化合物 dm与t形成的化合物具有两性20一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同。将1.0体积的这种混合气体在o2中充分燃烧，生成2.0体积的co2和2.4体积的水蒸气（相同条件下测定），则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（ ）a31 b13 c32 d23第ii卷（40分）浓硫酸17021（15分）已知：实验室常用无水乙醇（ch3ch2oh）制备乙烯，制备原理为：ch3ch2oh ch2=ch2h2o。无水乙醇性质如下表：物质熔点/沸点/溶解性挥发性化学性质无水乙醇114.178.3能与水以任意比互溶易挥发能使酸性高锰酸钾溶液褪色甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质。（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象：操 作现 象点燃酒精灯，加热至170i：a中烧瓶内液体渐渐变黑ii：b内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色实验完毕，清洗烧瓶iii：a中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）写出乙烯的1个用途： ，对应方程式为（注明反应类型） 。（2）a中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。（3）分析使b中溶液褪色的物质，甲认为是c2h4使b中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型） 。（4）乙根据反应原理及现象i和iii综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、h2o、co2和一种 “有刺激性气味”的气体x。你认为这种“有刺激性气味”气体x是 （填化学式）。为验证气体x的存在，并证实是c2h4使b中溶液褪色，乙设计如下装置，与a连接：设 计现 象与a连接的装置如下：c中溶液褪色，加热后又恢复红色；f中溶液褪色请回答下列问题：d中盛放的试剂是 （填化学式），不能盛放酸性kmno4溶液的原因是（用离子方程式解释）： 。22i（10分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题：族周期ia01aaaaaa23（1）写出和两种元素原子按1:1组成的常见化合物的电子式 （2）用电子式表示和形成化合物的过程： （3）、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）。（4）已知周期表中存在对角相似规则，如与在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，的氧化物、氢氧化物也有两性，写出的氢氧化物与的氢氧化物反应的化学方程式 。（5）、的离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。ii（4分）某同学欲利用右图装置验证同主族元素性质递变规律。若要证明非金属性：cli，则a中加浓盐酸，b中加kmno4，（kmno4与浓盐酸常温下反应生成氯气），c中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到c溶液中现象为 ，反应离子方程式为 ，即可证明。23（11分）a 、b 、c 、d 、e 、f 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。（1） 若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，所含元素的原子最外层电子数d是a的2倍，f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成，b为无色气体，则a在周期表中的位 置为第 周期 族，反应的化学方程式 。（2）若a是常见的变价金属的单质，d、f均为气态单质，且f为黄绿色，光照条件下d与f会发生反应。已知反应和均在水溶液中进行，则检验c中阳离子的操作步骤是： 。（3）若a、d、f都是短周期非金属元素单质，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，d是制取集成电路的主要原料，则b在通讯领域用来作 ，反应的化学方程式为 。昆明三中20152016学年下学期期中考高一化学试卷 参考答案第i卷 选择题（每题3分，共60分）题号12345678910答案dbdacbcbac题号11121314151617181920答案acdbabcaad第ii卷 非选择题（共40分）未特殊标明的空，均为每空2分21.（15分）（1）制塑料（1分）， ，加聚反应（1分） 合理即可；（2） 脱水性 ；（3）ch2=ch2 + br2 ch2brch2br ，加成反应（1分） ；（4） so2 ； naoh ；5c2h4 + 4mno4 +12h+ 10co2 + 4mn2+ +16h2o 。22.i（10分）（1） ；（2） ；（3） hclo4hno3h3po4 ；（4）be(oh)2+2naohna2beo2+2h2o 。（5） cl f na+ ii（4分） 溶液变为蓝色 ，cl2 + 2i = 2cl + i2 ；23.（11分）（1）第三周期（1分），第iia族（1分