化学反应原理(试题).doc

化学反应原理模块检测 相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案）1沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2CH4(g)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l)； H890kJmol1 BCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)； H890kJmol1 CCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)； H890kJmol1 D1/2CH4(g)+ O2(g)= 1/2CO2(g)+ H2O(l)；H890kJmol1 2某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（ ）A大于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D约等于25.3%3反应COH2O(g) CO2H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A将压强减小至原来的一半 B将反应温度升高至1200 KC添加催化剂 D增大水蒸气的浓度4下列说法不正确的是( )A0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+) = c(Cl-)DpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH75用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN)c(OH) Bc(HCN)c(CN) Cc(CN)+c(OH-)=0.1molL1 Dc(HCN)+c(CN) =0.2molL16在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol/LNaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积 A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5mLtn（T1P2T2P2T2P17反应2X(g)Y(g) 2Z(g)；H c + dCZ的体积分数增大 DX的转化率下降17室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C、pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 D、pH4的盐酸和pHl0的氨水18关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c (Na+)=c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + c (CO32) +c (OH)C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3NaHCO3，HCO3 HCO32，H2O HOH 19在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2Q1的是A、2H2(g)+O2(g)2H2O(g ) HQ1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) HQ2B、S(g)+O2(g)SO2(g) HQ1 S(s)+O2(g)SO2(g) HQ2C、C(s)1/2 O2(g)CO(g) HQ1 C(s)O2(g)CO2(g) HQ2 D、H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) HQ1 1/2 H2(g)+ 1/2 Cl2(g)HCl(g) HQ220用来表示可逆反应：2A（g）B（g） 2C（g）H0的正确图象是下图中的（ ） A B C D三、填空题（本题包括6小题）21甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为446KJ，其热化学方程式为 。22由N2和H2合成1molNH3时可放出462 kJmoll的热量。从手册上查出NN键的键能是9489kJ/mol，H-H键的键能是4360 kJmoll，试计算N-H键的键能是 23298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H92.4kJmol1在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是 。24某温度（t）时，水的Kw10-13 mol2L-2，则该温度（填大于、小于或等于）25，其理由是。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：（1）若所得混合液为中性，则ab ；（2）若所得混合液的pH2，则ab ；25向一容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为12，发生如下反应：4NH3+O2 4NO+6H2O(g)。（1）上述反应在一定条件下2min后该反应的HTS0，此时该反应达到_状态，NH3为2mol，NH3的转化率为20%。以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为_ ，O2的平衡浓度为_ _。（2）在达到平衡后，充入相当于原组成气体1倍的惰性气体。如果容器的体积不变，平衡_移动。26现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ；H0，在850时，平衡常数K=1。（1）若升高温度到950时，达到平衡时K_ _1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2，则：当x=5.0时，上述平衡向_（填正反应或逆反应）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。（3）在850时，若设x5.0 mol和x6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a _ b（填“大小”、“小于”或“等于”）。四、推断题（本题包括1小题）27钛由于具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。工业上常用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得钛，其流程大致如下。阅读下述流程，完成下列填空：（1）操作（I）中Fe的作用是_ _，离子反应方程式_ _。（2）操作（II）冷却的目的是_ _ _ 。（3）将高压水蒸气通入溶液（2）的作用是_ _。 （4）由TiO2可经过反应、制取单质Ti，已知： C(s)O2(g)CO2(g)； H393.5 kJ/mol 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； H566 kJ/mol TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； H+141 kJ/mol 则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g) H 。 反应在Ar气氛中进行的理由是 。（5）根据所提供有关信息，你认为钛的用途之一是（指尖端科学技术）_ _ _。五、实验题（本题包括2小题）28某学校化学课外小组用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。应选择 作指示剂。为减小滴定误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是 （填选项字母）A1 molL-1 50mL B0.20 molL-1 25mLC0.02 molL-1 5mL D5 molL-1 10mL29已知25时0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因而pH增大。你认为上述解释中 （“甲”或“乙”）正确。（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3（2）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应 （填“增大”“减少”或“不变”）。六计算题（本题包括1小题）30已知反应FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) 的Kc0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) 0.05 mol/L，c(CO2) 0.01 molL1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。（2）CO的转化率是多少？（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？化学反应原理模块检测参考答案一、1C 2.C 3.B 4.D 5.D 6.A 7.C 8.D 9.C 10.D 二、11.BD 12.BC 13.A D 14.CD 15.AD 16.BC 17. BD 18.AD 19.AC 20.AC三、21SiH4(g)+202(g)SiO2(s)+2H2O(1)； H-14272kJmol-12239155kJ/mol23.该反应是可逆反应，在密闭容器中进行将达到平衡，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因而放出的热量总少于92.4KJ。24. 大于水的电离反应：H2O HOH是吸热反应，升温有利于水的电离，使KW增大（1）101 （2）9225. （1）平衡，0.05molL-1min-1，0.975molL-1；（2）不。26. (1) 小于 (2) 逆反应 0x3 (3) 小于四、27. （1）还原Fe3+；Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2+Fe2+（2）析出(或分离、或得到)FeSO47H2O晶体 （3）促进Ti4+离子完全水解生成沉淀（4）80 kJmol-1 ；保护气作用 （5）制造潜艇或用作航天材料等五、28甲基橙（或酚酞） B29乙 (1)B (2)乙 增大六、30解：Qc 0.2QcKc，反应将向右进行，设平