化学反应原理期中试卷.doc

高二化学化学反应原理期中考试卷（考试时间：90分钟；总分：100分）第卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1即将在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是（ ）开发新能源，减少矿物燃料的燃烧关闭所有的化工企业 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 开发、生产无汞电池 机动车安装尾气净化器A B C D2一定温度下，CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为 （ ）A. 等于0.6mol B. 等于1mol C. 大于0.6mol小于1mol D. 大于1mol 3在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质的量由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是 （ ）AvA=1molL1min1BvB=1molL1min1CvC=2molL1min1DvB=2molL1min14在一密闭器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是（ ）A40%B50%C60%D70%5在2A+B 3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（ ）AvA=0.5molL1min1BvB=0.3molL1min1CvC=0.8molL1min1DvD=1molL1min16下列说法中，可以说明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ）A1个NN键断裂的同时，有1个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个HH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个HH键形成7已知H+(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是 （ ）AQ1Q3Q2 BQlQ2Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q38.在101kPa和25时，有反应的热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；H=-241.8kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)；H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是： （ ） A.H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量 B.H2的燃烧热为285.8kJ C.O2 前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量 D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量放电充电9.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2 Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是： （ ） A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化 C.电池充电时，氢元素被还原 D.电池放电时，H2充到正极10.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI3H2O KIO33H2。下列有关说法不正确的是：（ ） A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 （K：39，I：127，O：16） B电解时，阳极反应是：I6e3H2OIO36H C当电解过程中转移3mole-时,理论上可制得KIO3 107g D电解前后溶液的pH几乎不变11在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H2 2NH3 ，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3molL1S1，则6秒末NH3的浓度为（ ）A1.2mol/LB大于1.2mol/LC小于1.2mol/L D不能确定12有如下反应：mA(g) nB(g)；H=Q当加压后，反应速率如图所示，推断系数m和n关系是 （ ）Amn Bmb15在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是 AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 （ ） BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变 DK随着温度的升高而增大16对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z，在t时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是： （ ）AX、Y、W为气体，Z不是气体 BX、Y为气体，W、Z中有一种是气体CW、Z为气体，X、Y中有一种是气体 DW、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体p2p1时间B%T1T2C%时间17、可逆反应aA（s）bB（g）cC（g）+dD（g）；H=Q，在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示：根据上图分析，以下正确的是 （ ）A. T1T2，Q0 B. T2T1，Q0 C. p1p2，a+b=c+d D. p1p2，b=c+d18、下图有关电化学的图示，完全正确的是 （ ）19、某温度下，可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡的标志是 （ ）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度的变化表示的反应速率的比为2：2：1混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的相对分子质量不再改变的状态 A、 B、 C、 D、20.已知热化学反应方程式： Zn(s)+O2(g)ZnO(s);H=-351.5 kJmol-1Hg(l)+O2(g) HgO(s);H=-90.84 kJmol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的H为（ ）A. H=+260.7 kJmol-1 B. H=-260.7 kJmol-1 C. H=-444.2 kJmol-1 D. H=+444.2 kJmol-1学校 班级 姓名 座号 密封线内不得答题 请将选择题答案填入答题卡内题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷（非选择题，共60分）二、填空题（本题包括7小题，共50分。）21(4分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列2个热化学反应方程式： FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) H= 218kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： 22.（10分）在25时，用石墨电极电解，溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答下列问题：(1) 极发生氧化反应，电极反应式为 。 (2) 极发生还原反应，电极反应式为 。(3)有 mol电子发生转移，得到的体积（标准状况）是 L23（8分）50mL05mol/L的盐酸与50mL055mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；(2)由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ (3)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小、“无影响”）。(5)实验中改用60 mL 050 mol/L的盐酸跟50mL 055 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ；若实验操作均正确，所求中和热的数值会 （填“相等”或“不相等”），24（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：生成SO3 mol；O2的转化率为 ；平衡时容器内气体总物质的量为 mol；平衡时体系中SO3的百 分含量（体积分数）为 ；平衡时c (SO2)= mol/L;c(O2)= mol/L; c(SO3)= mol/L;若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为 （用p1表示）25. (4分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量. 已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量. NH键的键能是_.26(6分)从H+、Cu2+、Na+、SO42、Cl等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是_；（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是_；（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_。27（10分）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断（1）蓄电池的负极是_，其电极反应式为 。（2）蓄电池的正极是_，其电极反应式为 。（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH_ _（增大、减小、不变）。（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2