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文档简介

知识点一: 化学反应的热效应【知识梳理】一、化学反应的反应热：1、定义：_ 2、反应热的意义：_ 3、符号： Q0 _ Q Q0 或“+” 反应（3）H H0，产物的焓 反应物的焓 放热反应：HK，说明反应 _若Q=K，说明反应_若QK，说明反应_二、平衡转化率()1、表达式：对于化学反应aA+bB cC+dD，反应物A的平衡转化率可表示为： (A)=_ 2. 化学平衡常数与转化率的区别和联系由化学平衡常数K可以推断反应进行的 ，K越大，说明反应进行的越 ，反应物的转化率也越 ，但K只与 有关；转化率也可以表示某一可逆反应进行的 ，越大，反应进行的越 ，但是与反应物的起始浓度等因素有关，转化率变化了， K 变化。三.外界条件对化学平衡的影响1.其他条件不变时，升高温度，平衡向 方向移动；降低温度，平衡向 方向移动；2. 其他条件不变时，增大 物的浓度或减小 的浓度，会使QK平衡正移；减小 物的浓度或增大 物的浓度会使QK，平衡左移。3. 其他条件不变时，增大压强，平衡向 的方向移动；减小压强，平衡向 的方向移动。【知识点检测】1、关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是 2、关于平衡常数,下列说法不正确的是 A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变 C. K值越大,反应进行的程度越大 D. 温度越高,K值越大3、在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是 A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.CO的平衡转化率降低 D.各物质的浓度不变4、对于任意一个化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是 A、加入一种反应物 B、增大体系的压强C、升高温度 D、扩大容器体积5、在注射器内充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小1/4时，则 A 体系颜色比原来深 B、体系颜色比原来浅C、体系颜色不变 D、注射器内压强不变6、有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g) 2C(g)H0 B正反应的H0C升高温度平衡正向移动
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