云南省昭通市水富县云天化中学高一化学上学期9月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年云南省昭通市水富县云天化中学高一（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题：（每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1下列化学实验的操作不正确的是（）a给烧瓶加热时，要垫上石棉网b给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一c用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应该放在小烧杯里称量d酒精灯打翻用水扑灭2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）abcd3为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤；加过量naoh溶液；加适量稀盐酸；加过量na2co3溶液；加过量bacl2溶液，正确的是（）abcd4下列离子检验的方法正确的是（）a某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有clb某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有so42c某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有cu2+d某溶液生成无色气体，说明原溶液中有co325下列说法正确的是（）金属氧化物都是碱性氧化物 非金属氧化物都是酸性氧化物cuso45h2o属于纯净物 稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸abcd6下列实验操作中错误的是（）a蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出d萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶7下列分离方法正确的是（）a用溶解后过滤的方法除去cacl2中的少量的znso4b用萃取的方法分离nacl溶液和汽油c用酒精萃取碘水中的碘d用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质8下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）a硫酸、纯碱、食盐b硝酸、烧碱、胆矾c醋酸，乙醇，硫酸铵d盐酸，熟石灰，苛性钠9下列物质中符合如图所示阴影部分表示的分类标准是（）ak2co3bna2co3cnacldnahco310下列说法正确的是（）a溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象bfecl3溶液呈电中性，fe（oh）3胶体带正电c江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关d胶体的分散质不能通过滤纸11纳米碳粒子直径在1100nm之间，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的分散系说法正确的是：是溶液；是胶体；能产生丁达尔效应；能通过滤纸；不能通过滤纸；静置后会析出黑色的沉淀（）abcd12下列关于胶体的叙述中不正确的是（）a淀粉胶体加入电解质可发生聚沉现象b向fe（oh）3胶体中加入少量h2so4溶液，会生成红褐色沉淀c可利用丁达尔效应区分胶体与溶液d胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象13在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）a分子直径的大小b分子间距离的大小c分子间引力的大小d分子数目的多少14用na表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是（）a2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1nab2 g氢气中含有的原子数为nac3.011023个氮气分子中含有的原子数为2nad17g氨气中含有的电子数为10na15下列各组物质中，分子数相同的是（）a标准状况下，0.25 molo2和5.6 lh2ob0.2 mol co2和4.48 l coc11.2 lhcl和标准状况下0.5molh2d9 g水和标准状况下11.2 l nh316下列说法正确的是（）a1 6 g氧气和臭氧（o3）的混合气所含的原子数目为nab含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lc在标准状况下，22.4 l水含有1mol 水分子d22 gco2与标准状况下11.2 l hcl含有相同的原子数17同温同压下，等质量的o2和co2相比较，下列叙述正确的是（）a体积比为8：1b分子个数之比为11：12c物质的量之比为8：11d原子个数之比为11：1218在一定温度和压强下，1体积x2（气）和3体积y2 （气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）ax3ybx2ycxy3dx2y319在相同的温度和压强下，下列气体的密度最小的是（）aco2bh2co2dcl220使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（）a使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中d摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线218g无水硫酸铜配成0.1mol/l的水溶液，下列说法正确的是（）a溶于500ml水中b溶于1l水中c溶解后溶液的总体积为500mld溶解后溶液的总体积为1l22下列各溶液中，na+ 物质的量浓度最大的是（）a4l 0.5 mol/l nacl 溶液b1l 0.3 mol/l na2so4 溶液c0.8l 0.4 mol/l naoh 溶液d2l 0.15 mol/l na3po4 溶液23将5moll1的盐酸10ml稀释到200ml，从中取出5ml，这5ml溶液的物质的量浓度为（）a0.5 moll1b0.25 moll1c0.1 moll1d1 moll12430ml 1mol/l nacl溶液和40ml 0.5mol/l cacl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中cl的物质的量浓度为（）a0.5 mol/lb0.6 mol/lc1 mol/ld2 mol/l25在nacl、mgcl2、mgso4形成的混合溶液中，c（na+）=0.1mol/l，c（mg2+）=0.25mol/l，c（cl）=0.2mol/l，则c（so42）为（）a0.15 mol/lb0.10 mol/lc0.25 mol/ld0.20 mol/l二填空题（共50分）26选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上a、萃取分液法 b、加热分解c、结晶法d、分液法e、蒸馏法f、过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）分离水和苯的混合物；（3）分离四氯化碳（沸点为76.75c）和甲苯（沸点为110.6c），已知四氯化碳和甲苯互溶27为了除去kcl溶液中少量的mgcl2、mgso4，可选用ba（oh）2、盐酸和k2co3三种试剂，按如图步骤操作：（1）写出三种试剂的化学式：a，b，c（2）加过量a的原因是：，有关反应的化学方程式为：、（3）加过量b的原因是：28（1）同温同压下，等体积no和no2的物质的量之比，密度比（2）某气体其密度是同温同压下氢气密度的15倍，该物质的相对分子质量是（3）同温同体积下，1mol氧气和3mol二氧化碳的压强之比（4）配制100ml 0.5mol/l硫酸溶液，需要2mol/l的硫酸溶液体积为（5）在vl al2（so4）3中含al3+m g，则溶液中so42 的物质的量浓度为mol/l（6）用98%的浓h2so4（=1.84gcm3）配制成0.5mol/l的稀h2so4 500ml，所需浓h2so4的体积为ml；（7）将标准状况下的vl hcl（气）溶于1000ml水中，得到的盐酸密度为g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为29实验室里要配制465ml 0.2mol/l的硫酸钠溶液（1）请填写下列空白：a计算、称量、溶解：在天平上称出g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解b转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着注入中c洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中d定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切e摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀f贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填字母）a某同学定容时观察液面的情况如图所示b没有进行上述的操作步骤cc摇匀后发现液面低于刻度线又加水了db操作时将少量液体洒到外面e未冷却至室温就进行转移三计算题（6分）30已知co和co2的混合气体18g，体积为11.2l（标准状况）试回答：（1）混合气体的平均摩尔质量是多少？；（2）co2和co的物质的量之比为多少？2015-2016学年云南省昭通市水富县云天化中学高一（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题：（每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1下列化学实验的操作不正确的是（）a给烧瓶加热时，要垫上石棉网b给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一c用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应该放在小烧杯里称量d酒精灯打翻用水扑灭【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】a对烧杯直接进行加热，会使烧杯受热不均匀而爆裂； b试管内液体的体积最好不要超过试管体积的三分之一，以防试管内液体沸腾溅出伤人；c用托盘天平称量强腐蚀性、易潮解的物品时，药品应放在玻璃器皿中称量；d酒精易溶于水，应用湿抹布盖灭【解答】解：a对烧杯直接进行加热，会使烧杯受热不均匀而爆裂，因此给烧杯加热时要垫上石棉网，故a正确； b给试管里的药品加热时，试管内液体的体积最好不要超过试管体积的三分之一，以防试管内液体沸腾溅出伤人，故b正确；c氢氧化钠有腐蚀性，应该放在小烧杯里称量，故c正确；d酒精易溶于水，用水不能扑灭，反而会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，故d错误故选d【点评】本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）abcd【考点】化学试剂的分类【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答【解答】解：a警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故a正确； b警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故b错误；c警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故c错误；d警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故d错误故选a【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大3为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤；加过量naoh溶液；加适量稀盐酸；加过量na2co3溶液；加过量bacl2溶液，正确的是（）abcd【考点】粗盐提纯【专题】离子反应专题【分析】除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的bacl2溶液，加过量的na2co3溶液，加过量的naoh溶液，过滤，加适量的盐酸；或者，加过量的naoh溶液，加过量的bacl2溶液，加过量的na2co3溶液，过滤，加适量的盐酸所以正确的顺序是或故选c【点评】本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，这类题时常出现，要加以掌握4下列离子检验的方法正确的是（）a某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有clb某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有so42c某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有cu2+d某溶液生成无色气体，说明原溶液中有co32【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】a白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；b白色沉淀可能为agcl；c蓝色沉淀为氢氧化铜；d无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等【解答】解：a白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故a错误；b白色沉淀可能为agcl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故b错误；c蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有cu2+，故c正确；d无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有co32，故d错误；故选c【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意离子检验中排除干扰离子，侧重离子检验中试剂选择及排除干扰离子的考查，题目难度不大5下列说法正确的是（）金属氧化物都是碱性氧化物 非金属氧化物都是酸性氧化物cuso45h2o属于纯净物 稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸abcd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】金属氧化物不一定是碱性氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物；只有一种物质组成的是纯净物； 稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，醋酸是化合物，属于酸【解答】解：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如mn2o7，是金属氧化物，属于酸性氧化物，故错误；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如co、no，是非金属氧化物，但却不是酸性氧化物，故错误；胆矾（cuso45h2o）只有一种物质组成，属于纯净物，故正确； 稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，醋酸是化合物，属于酸，故错误；故选c【点评】本题考查了物质的分类，掌握酸性氧化物与非金属氧化物、碱性氧化物与金属氧化物之间的辩证关系是解题的关键，难度不大6下列实验操作中错误的是（）a蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出d萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶【考点】分液和萃取；蒸馏与分馏【分析】a蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干；b根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；c分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；d萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层【解答】解：a蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解和浪费能量，故a错误；b蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故b正确； c为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故c正确；d萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故d正确故选a【点评】本题考查混合物的分离、提纯，侧重混合物分离原理及基本操作的考查，把握实验基本操作为解答本题的关键，题目难度不大7下列分离方法正确的是（）a用溶解后过滤的方法除去cacl2中的少量的znso4b用萃取的方法分离nacl溶液和汽油c用酒精萃取碘水中的碘d用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】a二者都溶于水；b汽油不溶于水；c酒精与水混溶；d水易挥发，可蒸馏提纯【解答】解：a二者都溶于水，可用重结晶的方法分离，故a错误；b汽油不溶于水，可直接用分液的方法分离，故b错误；c酒精与水混溶，不能用作萃取剂，一般用苯、四氯化碳等，故c错误；d水易挥发，可用蒸馏的分离出不挥发杂质，故d正确故选d【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的溶解性，题目难度不大8下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）a硫酸、纯碱、食盐b硝酸、烧碱、胆矾c醋酸，乙醇，硫酸铵d盐酸，熟石灰，苛性钠【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物【解答】解：a、硫酸属于酸，纯碱属于盐，食盐属于盐，故a错误；b、硝酸属于酸，烧碱属于碱，胆矾属于盐，故b正确；c、醋酸属于酸，乙醇不属于碱，硫酸铵属于盐，故c错误；d、盐酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故d错误故选b【点评】解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类9下列物质中符合如图所示阴影部分表示的分类标准是（）ak2co3bna2co3cnacldnahco3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质具体进行判断【解答】解：a、k2co3分别属于正盐、碳酸盐和钾盐，不符合题意要求，故a错误；b、na2co3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故b正确；c、nacl不属于碳酸盐，故c错误；d、nahco3属于酸式盐，不符合题意要求，故d错误故选：b【点评】本题考查物质的分类，难度不大，注意把握物质的分类标准10下列说法正确的是（）a溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象bfecl3溶液呈电中性，fe（oh）3胶体带正电c江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关d胶体的分散质不能通过滤纸【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】a胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在； b溶液和胶体呈电中性；c江河中的泥沙属于胶体分散系；d胶体能透过滤纸【解答】解：a胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故a错误； b溶液和胶体呈电中性，胶粒因吸附带电荷，故b错误；c江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故c正确；d胶粒能透过滤纸，故d错误故选c【点评】本题考查胶体的性质，注意胶体分散质微粒直径、胶体具有丁达尔效应、电泳等性质，题目较简单11纳米碳粒子直径在1100nm之间，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的分散系说法正确的是：是溶液；是胶体；能产生丁达尔效应；能通过滤纸；不能通过滤纸；静置后会析出黑色的沉淀（）abcd【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，纳米碳其粒子直径为l100nm之间，将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，属于介稳体系，比较稳定，一般不会沉淀，具有丁达尔现象，能透过滤纸，但不能透过半透膜，故正确故选b【点评】本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，难度不大，学生能准确判断纳米碳分子分散到水中形成的何种分散系是解答本题的关键12下列关于胶体的叙述中不正确的是（）a淀粉胶体加入电解质可发生聚沉现象b向fe（oh）3胶体中加入少量h2so4溶液，会生成红褐色沉淀c可利用丁达尔效应区分胶体与溶液d胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】a淀粉胶粒不带电；b胶体遇电解质发生聚沉；c胶体有丁达尔效应，溶液没有；d胶体微粒具有较大的表面积，具有吸附性【解答】解：a淀粉胶粒不带电，加入电解质不发生聚沉现象，故a错误； b氢氧化铁胶体遇硫酸电解质聚沉生成沉淀氢氧化铁，故b正确；c胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故c正确；d胶体微粒具有较大的表面积，具有吸附性，吸附离子而带电，故在电场作用下可能产生电泳现象，故d正确故选a【点评】本题考查胶体的性质，明确胶体不带电，胶体粒子带电及带电的原因是解答本题的关键，难度不大13在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）a分子直径的大小b分子间距离的大小c分子间引力的大小d分子数目的多少【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少【解答】解：影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少故选d【点评】本题考查影响气体体积大小的因素，难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，注意分子间引力的大小不是影响体积的因素14用na表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是（）a2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1nab2 g氢气中含有的原子数为nac3.011023个氮气分子中含有的原子数为2nad17g氨气中含有的电子数为10na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁元素变为+2价；b、氢气由氢原子构成；c、氮气为双原子分子；d、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气含10mol电子来分析【解答】解：a、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁元素变为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2na个，故a错误；b、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n=2mol，个数为2na个，故b错误；c、氮气为双原子分子，故3.011023个氮气分子中含6.021023个氮原子即na个，故c错误；d、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气含10mol电子即10na个，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，是历年高考倍受青睐的试题，问题解决重在审题和公式的运用，并且善于总结常见易错点，本题难度不大15下列各组物质中，分子数相同的是（）a标准状况下，0.25 molo2和5.6 lh2ob0.2 mol co2和4.48 l coc11.2 lhcl和标准状况下0.5molh2d9 g水和标准状况下11.2 l nh3【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】a、标况下水是液体；b、状况不知，无法由体积求物质的量；c、状况不知，无法由体积求物质的量；d、根据n=和n=【解答】解：a、标况下水是液体，所以5.6 lh2o的物质的量不知，故a不选；b、状况不知，无法由体积求物质的量，所以4.48 l co的物质的量不知，故b不选；c、状况不知，无法由体积求物质的量，11.2 lhcl的物质的量不知，故c不选；d、根据n=0.5mol和n=0.5mol，两者的物质的量相等，所以分子数相同，故d选；故选d【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用16下列说法正确的是（）a1 6 g氧气和臭氧（o3）的混合气所含的原子数目为nab含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lc在标准状况下，22.4 l水含有1mol 水分子d22 gco2与标准状况下11.2 l hcl含有相同的原子数【考点】阿伏加德罗常数；气体摩尔体积【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、氧气和臭氧均由氧原子构成；b、氦气为单原子分子；c、标况下水为液体；d、分别求出两者的物质的量，然后根据二氧化碳为三原子分子，而hcl为双原子分子来分析【解答】解：a、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，则个数为na个，故a正确；b、氦气为单原子分子，故含有na个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标况下为22.4l，故b错误；c、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故c错误；d、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而标况下11.2lhcl的物质的量也为0.5mol，而二氧化碳为三原子分子，而hcl为双原子分子，故两者含有的原子个数不同，故d错误故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大17同温同压下，等质量的o2和co2相比较，下列叙述正确的是（）a体积比为8：1b分子个数之比为11：12c物质的量之比为8：11d原子个数之比为11：12【考点】摩尔质量；气体摩尔体积【专题】化学用语专题【分析】先设出二者的质量，再利用n=来计算o2和co2的物质的量，同温同压下，物质的量之比等于体积比等于分子数之比，最后利用构成来分析原子个数之比【解答】解：设二者的质量都是mg，则o2和co2的物质的量分别为mol、mol，a、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即为mol： mol=11：8，故a错误；b、因分子数之比等于物质的量之比，即为mol： mol=11：8，故b错误；c、o2和co2的物质的量分别为mol、mol，物质的量之比为mol： mol=11：8，故c错误；d、1个氧分子站含有2个原子，1个二氧化碳分子站含3个原子，则原子个数之比为为mol2： mol3=11：12，故d正确；故选d【点评】本题考查学生利用质量、摩尔质量、物质的量的关系来计算，明确同温同压下，物质的量之比等于体积比等于分子数之比是解答的关键18在一定温度和压强下，1体积x2（气）和3体积y2 （气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）ax3ybx2ycxy3dx2y3【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此确定化学计量数，写出反应方程式，根据原子守恒求算该化合物的化学式【解答】解：令生成的气体的化学式为a，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积x2（气）和3体积y2（气）化合生成2体积气态化合物，则反应方程式为x2+3y2=2a，根据原子守恒，所以a为xy3故选：c【点评】考查阿伏加德罗定律的推论，难度不大，关键是相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，可借助pv=nrt理解阿伏伽德罗定律及推论19在相同的温度和压强下，下列气体的密度最小的是（）aco2bh2co2dcl2【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=计算这几种气体密度相对大小，据此分析解答【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，二氧化碳摩尔质量是44g/mol、氢气摩尔质量是2g/mol、氧气摩尔质量是32g/mol、氯气摩尔质量是71g/mol，所以相同条件下，这几种气体密度大小顺序是cl2co2o2h2，故选b【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，能正确推导密度与气体摩尔质量的关系是解本题关键，知道常见气体摩尔质量相对大小，题目难度不大20使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（）a使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中d摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线【考点】溶液的配制【专题】化学实验基本操作【分析】a依据容量瓶构造及使用方法解答；b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大；c依据容量瓶使用方法和注意事项解答；d摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大【解答】解：a容量瓶带有瓶塞，使用过程中应上下颠倒，所以使用前必须检查是否漏水，故a正确；b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，依据c=可知，溶液浓度偏高，故b错误；c容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故c错误；d摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=可知，溶液浓度偏低，故d错误；故选：a【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和容量瓶使用方法及注意事项是解题关键，题目难度不大218g无水硫酸铜配成0.1mol/l的水溶液，下列说法正确的是（）a溶于500ml水中b溶于1l水中c溶解后溶液的总体积为500mld溶解后溶液的总体积为1l【考点】溶液的配制【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】8g无水硫酸铜的物质的量为：n（cuso4）=0.05mol，配制0.1mol/l硫酸铜溶液，所配制的溶液体积为： =0.5l=500ml，据此进行解答【解答】解：8g无水硫酸铜的物质的量为：n（cuso4）=0.05mol，所配制的溶液体积为： =0.5l=500ml，a.8g硫酸铜溶于500ml水中，所得溶液的体积不是0.5l，所以所得溶液的浓度不是0.1mol/l，故a错误；b根据以上计算可知，配制的溶液体积为500ml，故b错误；c.8g无水硫酸铜的物质的量为0.05mol，配制成0.1mol/l的溶液，配制的溶液总体积为500ml，故c正确；d配制的溶液体积为0.5l，不是1l，故d错误；故选c【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配物质的量浓度的概念及计算方法，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法22下列各溶液中，na+ 物质的量浓度最大的是（）a4l 0.5 mol/l nacl 溶液b1l 0.3 mol/l na2so4 溶液c0.8l 0.4 mol/l naoh 溶液d2l 0.15 mol/l na3po4 溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断【解答】解：a、4l 0.5moll1的nacl溶液中na+浓度为0.5mol/l1=0.5mol/l；b、1l 0.3mol/lna2so4溶液中na+浓度为0.3mol/l2=0.6mol/l；c、0.8l 0.4moll1的naoh溶液中na+浓度为0.4mol/l1=0.4mol/l；d、2l 0.15mol/lna3po4溶液na+浓度为0.15mol/l3=0.45mol/l；故选b【点评】本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算23将5moll1的盐酸10ml稀释到200ml，从中取出5ml，这5ml溶液的物质的量浓度为（）a0.5 moll1b0.25 moll1c0.1 moll1d1 moll1【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】计算题【分析】根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5ml，这5ml溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同【解答】解：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后hcl的物质的量相同，则：5moll110ml=200mlc解得：c=0.25mol/l溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5ml，这5ml溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同为0.25mol/l故选：b【点评】考查物质的量浓度计算，难度不大，可以利用定义式计算，但利用稀释定律更方便，根据情况选择合适的方法2430ml 1mol/l nacl溶液和40ml 0.5mol/l cacl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中cl的物质的量浓度为（）a0.5 mol/lb0.6 mol/lc1 mol/ld2 mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】先分别利用n=cv来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定cl的物质的量，最后利用c=来计算混合液中cl的物质的量浓度【解答】解：nacl的物质的量为0.03l1mol/l=0.03mol，cacl2的物质的量为0.04l0.5mol/l=0.02mol，则cl的物质的量为0.03mol+0.02mol2=0.07mol，混合溶液的体积为0.03l+0.04l=0.07l，则混合液中cl的物质的量浓度为=1mol/l，故选：c【点评】本题考查混合溶液中离子浓度的计算，明确物质的量、体积、浓度的关系即可解答，并注意溶液体积的变化忽略不计来分析解答25在nacl、mgcl2、mgso4形成的混合溶液中，c（na+）=0.1mol/l，c（mg2+）=0.25mol/l，c（cl）=0.2mol/l，则c（so42）为（）a0.15 mol/lb0.10 mol/lc0.25 mol/ld0.20 mol/l【考点】物质的量浓度【专题】计算题【分析】令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值据此判断【解答】解：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.10moll11+0.25moll12=0.20moll11+2c，解得：c=0.20mol/l故选：d【点评】本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用二填空题（共50分）26选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上a、萃取分液法 b、加热分解c、结晶法d、分液法e、蒸馏法f、过滤法（1）f分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）d分离水和苯的混合物；（3）e分离四氯化碳（沸点为76.75c）和甲苯（沸点为110.6c），已知四氯化碳和甲苯互溶【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】综合实验题【分析】根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯，可参照下表采取分离方法分离提纯方法适用范围过滤固体与液体不互溶的混合物结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶蒸馏（分馏）难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物互溶液体沸点有明显差异层析被吸附能力不同的物质的分离分液两种互不混溶的液体混合物萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同【解答】解：（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故选f；水和苯互不相溶，可用分液的方法分离，故选d；四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故选e【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累27为了除去kcl溶液中少量的mgcl2、mgso4，可选用ba（oh）2、盐酸和k2co3三种试剂，按如图步骤操作：（1）写出三种试剂的化学式：aba（oh）2，bk2co3，chcl（2）加过量a的原因是：为了除尽mg2+和so42，有关反应的化学方程式为：mgcl2+ba（oh）2=mg（oh）2+bacl2、mgso4+ba（oh）2=baso4+mg（oh）2（3）加过量b的原因是：为了除尽过量的ba2+【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】除去kcl溶液中的少量mgcl2和mgso4，可看成把mg2+、so42沉淀而除去，因此a选择所提供试剂中的ba（oh）2可同时沉淀掉mg2+、so42离子；反应生成的bacl2和过量的ba（oh）2可加入b即所选试剂中的k2co3而除去；最后通过滴加c盐酸可把过量的k2co3及反应生成的koh同时反应掉而生成kcl，以此分析解答【解答】解：（1）除去kcl溶液中的少量mgcl2和mgso4，可看成把mg2+、so42沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的ba（oh）2可同时沉淀掉mg2+、so42离子；反应生成的bacl2和过量的ba（oh）2可加入所选试剂中的k2co3而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的k2co3及反应生成的koh同时反应掉而生成kcl，故答案为：ba（oh）2；k2co3；hcl；（2）为确保混合溶液中的mgcl2和mgso4全部反应而沉淀掉，故应加入过量的ba（oh）2，生成mg（oh）2、baso4，故答案为：为了除尽mg2+和so42；mgcl2+ba（oh）2=mg（oh）2+bacl2、mgso4+ba（oh）2=baso4+mg（oh）2；（3）为确保溶液是的ba2+全部沉淀而除去，应加入过量的k2co3到沉淀不再产生，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钾，故答案为：为了除尽过量的ba2+【点评】这类题的关键是除杂不能引入新杂质，如果前面的操作带入杂质不可避免，那么一定要在后续操作中除掉杂质在这一题中就是要让碳酸根除去过量的钡离子（前面为了除去硫酸根离子）28（1）同温同压下，等体积no和no2的物质的量之比1：1，密度比15：23（2）某气体其密度是同温同压下氢气密度的15倍，该物质的相对分子质量是，30（3）同温同体积下，1mol氧气和3mol二氧化碳的压强之比1：3（4）配制100ml 0.5mol/l硫酸溶液，需要2mol/l的硫酸溶液体积为25ml（5）在vl al2（so4）3中含al3+m g，则溶液中so42 的物质的量浓度为mol/l（6）用98%的浓h2so4（=1.84gcm3）配制成0.5mol/l的稀h2so4 500ml，所需浓h2so4的体积为13.6ml；（7）将标准状况下的vl hcl（气）溶于1000ml水中，得到的盐酸密度为g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为mol/l【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【专题】物质的量的计算【分析】（1）同温同压下，等体积no和no2的物质的量相等，相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比；（2）相同条件下气体的密度与相对分子质量成正比；（3）同温同压下气体的压强与物质的量成正比；（4）根据配制过程中溶质硫酸的物质的量不变计算出需要2mol/l的硫酸溶液体积；（5）根据n=计算出铝离子的物质的量，再根据硫酸铝的化学计算计算出硫酸根离子的物质的量，最后根据c=计算出该溶液中硫