云南省景洪市高二化学上学期期末考试试题新人教版 (2).doc

云南省景洪市2012-2013学年高二化学上学期期末考试试题新人教版本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页，共8页。全卷100分，考试时间90分钟。第卷（选择题 共42分）注意事项：1答卷前，务必就自己的考号、姓名、考场号和座次号等信息正确填涂在机读卡或答题卡指定位置。2每小题选出答案后，请填涂在机读卡或答题卡上，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：h:1 n:14 o:16 第 卷 (选择题)一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.现在探索、开发的新能源有：核能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气 a、 b、 c、 d 、2、下列关于反应热的说法正确的是a、 当h为“”时，表示该反应为吸热反应b、 已知c(s)+o2(g)=co(g) h -110.5kj/mol，说明碳的燃烧热为110.5kjc、 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关d、 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关3.下列关于热化学反应的描述中正确的是 a.hcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ba(oh)2 反应的中和热 h2(57.3) kj/molb.co(g)的燃烧热是283.0 kj/mol，则2co(g)o2(g)2co2(g) h(2283.0)kj/molc.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4. 100ml浓度为2mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是a. 加入适量的6mol/l的盐酸 b. 加入数滴氯化铜溶液c. 加入适量蒸馏水 d. 加入适量的氯化钠溶液5. 下列说法正确的是a. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b. 自发反应一定是熵增加，非自发反应一定是熵不变或减少c. h0的反应有自发进行的倾向d. 自发反应在任何条件下才能实现6. 对可逆反应4nh3（g）+ 5o2（g）4no（g）+ 6h2o（g），下列叙述正确的是a. 达到化学平衡时，4正（o2）= 5逆（no）b. 若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3 ，则反应达到平衡状态c. 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d. 化学反应速率关系是：2正（nh3）= 3正（h2o）7下列溶液一定显碱性的是a溶液中c(oh)c(h) bph7的溶液 c溶液中含有oh dph=3的ch3cooh与ph=11的naoh溶液等体积混合8. 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是a电池负极发生氧化反应b电池正极发生还原反应c电子流向是从负极流向正极（外电路）d电流方向是从负极流向正极（外电路）9一定条件下，可逆反应n2 +3h22nh3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是a、加催化剂，v正 、v逆 同等倍数的增大，平衡不移动。b、加压，v正 、v逆 都增大，且v正 增大的倍数大于v逆 增大的倍数，平衡向正反应方向移动。c、降温，v正 增大，v逆 减小，平衡向正反应方向移动。d、增大氮气的浓度，n2 转换率减小，h2转化率增大10下列方程式书写正确的是 a. co32的水解方程式：co322h2oh2co32ohb. h2so3的电离方程式h2so32hso32c. hco3 在水溶液中的电离方程式：hco3h2oh3oco32d. na2co3的电离方程式：na2co3 2na+co32物质xyz初始浓度/moll-10.10.20平衡浓度/moll-10.050.050.111在25时，恒容的密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如右表，反应进行了2分钟达到平衡下列说法正确的是： a反应达到平衡时，x的转化率为60 b此反应方程式可表示为x+3y2zc反应达到平衡时，y的化学反应速率为0.025moll.min d增大压强使平衡向逆反应方向移动 12. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h0，下列对图像的分析中不正确的是 a. 图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响b. 图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响c. 图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂d. 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高13常温时，将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合后，所得溶液的ph a等于7 b大于7 c小于7 d无法确定14图中a曲线表示一定条件下可逆反应：x(g)+y(g) 2z(g)+w(s)，hc（nh4+）c（h+）c（oh-） bc（nh4+） c（cl-）c（h+）c（oh-）cc（cl-）=c（nh4+）c（h+）=c（oh-） dc（nh4+）= c（cl-）c（h+）c（oh-）17下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是a石蕊试纸 b醋酸铅试纸 cki淀粉试纸 dph试纸18下列说法与盐的水解有关的是明矾可以做净水剂; 实验室配制fecl3溶液时,往往在fecl3溶液中加入少量的盐酸；用nahco3和al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; 在nh4cl溶液中加入金属镁会产生氢气;草木灰与氨态氮肥不能混合施用; 实验室盛放na2co3溶液的试剂瓶应用橡皮塞;纯碱溶液去油污;a. b. c. d.全部19水的电离过程为 h2o h+ + oh，在不同温度下水的电离平衡常数为k(25)=1.010-14，k(35)=2.110 -14，则下列正确的是 a.纯水中c(h+)随温度的升高而降低 b.水的电离过程是吸热的c.水的电离平衡常数与浓度、温度有关 d.在35时，纯水中c(h+) c(oh) 20把a、b、c、d四块金属浸入稀h2so4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为： aabcd bacdb ccabd dbdca21在0.1mol/l的醋酸溶液中存在如下电离平衡：ch3cooh ch3coo-+ h+ 对于该平衡，下列说法正确的是 a.升高温度，该溶液ph值减小 b.滴加少量的0.1mol/l的盐酸溶液，平衡逆向移动,溶液中氢离子浓度减小 c.加入少量的醋酸钠固体，平衡正向移动 d.加水稀释，平衡正向移动，c(ch3coo-)、c(h+)变大座次 .景洪市第四中学2012-2013学年上学期期末试卷高二理科化学（ii卷）题 号2223242526总 分得分第卷（非选择题 共58分）得 分阅卷人二、填空题22、（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.1mol液态肼和0.2mol h2o2混合完全反应，生成氮气和水蒸气，放出64.18kj的热量(相当于25、101 kpa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知h2o(l) = h2o(g) h= +44kj/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kj。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 。23(14分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h= -92.4kj/mol ，据此回答以下问题：（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b增大压强不能增大活化分子百分数，所以不能加快反应速率c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d恒容充入氦气，压强增大，化学反应速率增大（2）该反应的化学平衡常数表达式为k=_。根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度升高，其平衡常数将_ （选填序号）。a增大 b减小 c不变（3）某温度下，若把10 mol n2与30 mol h2 置于10 l体积不变的密闭容器内，10分钟后反应达到平衡状态，测得平衡时混合气体中氨气的物质的量分数为20%，则该温度下反应的k=_（可用分数表示），达到平衡时n2的平均反应速率为 ，h2的转化率为 ，能说明该反应达到化学平衡状态的是_ （填字母）。a容器内气体的密度保持不变 b容器内气体的压强保持不变 c正（n2）2逆（nh3） d混合气体中 c（nh3）不变24（15分）.完成以下五个小题：（1）请完成下列各空：ch3cooh的电离方程式为： ，0.01mol/lch3cooh溶液的ph 2（填 “”、“=”或“”“=”或“”）常温下，0.05mol/l硫酸溶液中,c(h+)= mol/l，ph值为 ，水电离的c(h+)= mol/l（2）已知下列物质在20 下的ksp如下：化学式agclagbragi颜 色白色浅黄色黄色ksp2.010-105.410-138.310-1720时，上述三种银盐的饱和溶液中，ag+ 物质的量浓度由大到小的顺序是： 。（3）物质的量浓度相同的 氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵、硫酸铵 5种溶液中，c(nh)的大小顺序是 （填序号）。（4）浓度均为0.1mol/l的8种溶液 hno3 h2so4 ch3cooh ba（oh）2 naoh ch3coona kcl nh4cl，溶液ph由大到小的顺序是 （填写序号）.（5）将alcl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_ 25.（16分） 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一个电解池，装有电解液 a ；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中x极上的电极反应式是：_在x极附近观察到的现象是： _y电极上的电极反应式是：_检验该电极反应产物的方法是：_。总反应化学方程式是：_。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则：x电极的材料是_。y电极的材料是_。cuso4溶液的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。三、实验题26（7分）某研究性学习小组用0.20moll-1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取20.00ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。实验结果和真实浓度差别很大，在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、分析，请你也参与评价并请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从