2年模拟高考化学 第19讲 化学反应速率及影响因素精品试题.doc

第19讲化学反应速率及影响因素 a组20142015年模拟基础题组 一、选择题1.(2015黑龙江哈六中期中,19)a与b在容积为1 l的密闭容器中发生反应:aa(s)+bb(g) cc(g)+dd(g),t1、t2时刻分别测得部分数据如下表:n(b)/moln(c)/moln(d)/mol反应时间/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列说法正确的是()a.0t1时间段内,平均反应速率v(b)= mol(lmin)-1b.若起始时n(d)=0,则t2时v(d)= mol(lmin)-1c.升高温度,v(b)、v(c)、v(d)均增大d.bd=612.(2015广东肇庆统考,8)根据反应:s2+2h+ so2+s+h2o,下表各组实验最快出现浑浊的是()na2s2o3溶液稀h2so4h2o温度/ c(moll-1)v(ml)c(moll-1)v(ml)v(ml)a0.150.15510b0.250.151010c0.150.151030d0.250.1510303.(2015河南开封联考,9)在体积可变的密闭容器中,甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应:2ch3oh(g) ch3och3(g)+h2o(g)h=-25 kjmol-1下列说法正确的是()a.2 mol甲醇参加反应,放出的热量为25 kjb.浓硫酸在反应中只作催化剂c.2v(ch3oh)=v(ch3och3)d.升高温度或增大压强均可加快反应速率4.(2014吉林长春月考,8)在体积为2 l的密闭容器内合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6 mol,在此时间段内,用氢气表示的平均反应速率是0.45 moll-1s-1,则t是()a.0.44 s b.1 s c.1.33 s d.2 s5.(2014吉林白山期末,9)在一定条件下,对于a2(g)+3b2(g) 2ab3(g)反应来说,下列所表示的化学反应速率中最大的是()a.v(a2)=0.8 moll-1s-1b.v(a2)=40 moll-1min-1c.v(ab3)=1.0 moll-1s-1d.v(b2)=1.2 moll-1s-16.(2014河北唐山模拟,5)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,以下因素不会影响氢气产生速率的是()a.盐酸的浓度b.加少量醋酸钠固体c.溶液的温度d.加少量na2so4固体7.(2014河北容城中学月考,6)反应4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)在10 l密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均反应速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()a.v(o2)=0.001 mol/(ls)b.v(nh3)=0.01 mol/(ls)c.v(no)=0.001 mol/(ls)d.v(h2o)=0.045 mol/(ls)二、非选择题8.(2014广东广州调研,18)某实验小组以h2o2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 ml 2% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液1 ml 0.1 mol/l fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液+少量hcl溶液1 ml 0.1 mol/l fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液+少量naoh溶液1 ml 0.1 mol/l fecl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是。(2)实验和的目的是。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论;资料显示,通常条件下h2o2较稳定,不易分解,为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是。(3)实验、中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图:分析上图能够得出什么实验结论?b组20142015年模拟提升题组时间:25分钟分值:40分一、选择题(每小题6分,共18分)1.(2015安徽六校联考,13)有关下列图像的说法正确的是()a.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的h0b.若图乙表示向ph相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化,则其中曲线a对应的是醋酸c.图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能降低反应的活化能,改变反应的焓变d.图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化2.(2014山东莱芜期末,11)在一定温度下,向2 l体积固定的密闭容器中加入1 mol hi, 反应方程式为2hi(g) h2(g)+i2(g)h0,h2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()a.该温度下,反应的平衡常数是b.02 min内的hi的平均反应速率为0.05 moll-1min-1c.恒压下向该体系中加入n2,平衡不移动,反应速率不变d.升高温度,平衡向正反应方向移动,只有正反应速率加快3.(2014福建龙岩质检,13)为探讨反应x+y z中反应速率与反应物浓度的关系,实验测得x、y的初始浓度与生成物z的浓度达到0.004 2 mol/l时所需的时间如下表所示。下列关于该反应的反应速率的判断,正确的是()c(x)/mol/lc(y)/mol/l所需时间/s一0.100.100.60二0.200.100.15三0.200.050.30a.与c(x)成正比且与c(y)成正比 b.与c(x)成正比且与c(y)无关c.与c2(x)成正比且与c(y)成正比 d.与c2(x)成正比且与c(y)成反比二、非选择题(共22分)4.(2015黑龙江哈六中期中,24)(12分)某小组利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡,混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案:编号h2c2o4溶液酸性kmno4溶液温度/浓度/moll-1体积/ml浓度/moll-1体积/ml0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050 (1)该反应的离子方程式为;(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是,探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是;(3)实验测得kmno4溶液的褪色时间为40 s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(kmno4)=moll-1min-1;(4)已知50 时c(mn)随反应时间t的变化曲线如右图所示。若保持其他条件不变,请在坐标图中画出25 时c(mn)t的变化曲线示意图。5.(2014广东茂名质检,17)(10分)一定温度下,在2 l的密闭容器中,x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示:(1)从反应开始到10 s时,用z表示的反应速率为,x的物质的量浓度减少了,x的转化率为。(2)该反应的化学方程式为。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如下图所示:则下列说法符合该图像的是。a.t1时刻,增大了x的浓度 b.t1时刻,升高了体系温度c.t1时刻,缩小了容器体积 d.t1时刻,使用了催化剂a组20142015年模拟基础题组一、选择题1.c不能确定b的起始物质的量,因此0t1时间段内,不能确定b的变化量,则不能计算其反应速率,a错误;反应速率是平均反应速率,而不是瞬时反应速率,b错误;升高温度,反应速率v(b)、v(c)、v(d)均增大,c正确;t1t2时间段内,b和d的物质的量变化量分别是0.06 mol、0.1 mol,所以bd=35,d错误。2.d温度越高,反应物浓度越大,则反应速率越快,综合比较题中四组数据可知d中反应速率最快。3.d此反应为可逆反应,故2 mol甲醇参加反应不可能完全转化,放出的热量小于25 kj,错误;b项,浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂,错误;c项,应为v(ch3oh)=2v(ch3och3),错误;d项,升高温度或增大压强均可加快反应速率,正确。4.bnh3的物质的量增加了0.6 mol,则h2的物质的量减少了0.6 mol=0.9 mol,根据v=得t=1 s。5.a对于一个化学反应来说,用某物质表示的化学反应速率与该物质的化学计量数之比越大,则所表示的化学反应速率越大。b项中,v(a2)=0.67 moll-1s-1;c项中,=0.5 moll-1s-1;d项中,=0.4 moll-1s-1。对比a项中的v(a2),可知a项符合题意。6.d盐酸的浓度越大、溶液的温度越高,生成氢气的速率越快,反之,生成氢气的速率越慢,故a、c项错误;加入醋酸钠固体,开始时由于ch3coo-+h+ ch3cooh,使溶液中的氢离子浓度降低,化学反应速率减慢,随着反应的进行,ch3cooh ch3coo-+h+,溶液中的氢离子浓度相对增大,化学反应速率相对加快,故b项错误;加少量na2so4固体,不会影响氢气产生速率,d项正确。7.c半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则水蒸气的浓度变化量是0.45 mol10 l=0.045 mol/l,所以用水蒸气表示的反应速率是0.045 mol/l30 s=0.001 5 mol/(ls),又因为反应速率之比是相应物质的化学计量数之比,所以只有选项c是正确的。二、非选择题8.答案(1)降低了反应的活化能(2)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性环境能加快h2o2分解的速率,酸性环境能减慢h2o2分解的速率。解析(1)加入催化剂能使化学反应速率加快,其原因是加入催化剂降低了反应的活化能,使更多的普通分子变为活化分子,使活化分子的有效碰撞增多。(2)实验和的区别是中h2o2溶液的浓度小,中h2o2溶液的浓度大,所以实验和的目的是探究浓度对反应速率的影响。为了能够通过实验和探究浓度对反应速率的影响,对原实验方案进行改进,可向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中观察实验现象。(3)由图像知实验反应速率最快,实验反应速率最慢,说明碱性环境能加快h2o2分解的速率,酸性环境能减慢h2o2分解的速率。b组20142015年模拟提升题组一、选择题1.b交点之后,随着温度的升高,v(逆)v(正),平衡逆向移动,故正反应为放热反应,h0,a错误;醋酸为弱酸,加水稀释电离平衡正向移动,ph变化小,故b正确;催化剂不能改变焓变,故c错误;乙酸中通入氨气,生成的醋酸铵是强电解质,故导电性先变强后基本保持不变,故d错误。2.b2hi(g) h2(g)+ i2(g)起始浓度(moll-1):0.500转化浓度(moll-1):0.10.050.05平衡浓度(moll-1):0.40.050.05该温度下,平衡常数为0.052/0.42=1/64,a项不正确;恒压下通入n2,容器体积增大,平衡不移动,但是反应速率减慢,c项错误;升高温度,正、逆反应速率均加快,d项不正确。3.c由第一、二组数据知,x的物质的量浓度加倍,而z达到相同浓度所需时间缩短为原来的,故化学反应速率与c2(x)成正比;由第二、三组数据知,y的物质的量浓度变为原来的,z达到相同浓度所需时间延长一倍,故化学反应速率与c(y)成正比,c项正确。二、非选择题4.答案(1)6h+5h2c2o4+2mn 2mn2+10co2+8h2o(2)(3)0.010或1.010-2(4)解析(2)探究温度对化学反应速率的影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同,所以满足此条件的实验编号是和;探究反应物浓度对化学反应速率的影响,必须满足除了浓度不同,其他条件完全相同,符合此条件的实验编号是和。(3)这段时间内平均反应速率v(kmno4)=0.010 moll-1min-1。(4)25 时反应速率小于50 时,所以高锰酸根离子的浓度变化比50 时的小,反应需要的时间大于50 时需要的时间。5.答案(1)0.079 moll-1s-10.395 moll-179.0%(2)x(g)+y(g) 2z(g)(3)cd解析(1)分析图像知:c(z)=0.79 moll-1,v(z)=0.079 moll-1s-1,c(x)