高考化学二轮专题突破 专题四 离子反应课件.ppt

专题四离子反应 2017高考二轮复习 考纲要求 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 3 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 正确判断常见离子在溶液中能否大量共存 4 能正确书写离子方程式 并能进行有关计算 考点1 酸 碱 盐在水溶液中的电离 知识梳理 1 电解质 1 化合物的分类 2 电解质的强弱与物质类别的关系 知识梳理 2 电解质的电离电离是指电解质在水溶液或熔融状态下 离解成自由移动离子的过程 3 电离方程式的书写 1 强电解质 用 号连接 弱电解质 或弱酸酸式酸根 用 号连接 2 多元弱酸电离分步书写 多元弱碱一步写出 如 h2s h2sh hs hs h s2 cu oh 2 cu oh 2cu2 2oh 3 两性氢氧化物 al oh 3 的电离 al3 3oh al oh 3h alo2 4 酸式盐的电离 多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同 如nahso4溶液中 nahso4 na h so42 nahco3溶液中 nahco3 na hco3 4 酸 碱的定义 1 酸指电离出的阳离子全部是h 的化合物 2 碱指电离出的阴离子全部是oh 的化合物 知识梳理 知识梳理 考点2 离子反应和离子方程式 难溶 难电离 气体 氧化还原 知识梳理 书写步骤 以cuso4和naoh反应为例 质量 电荷 得失电子 意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 而且还可以表示某一类型的离子反应 如h oh h2o可以表示盐酸与naoh反应 也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和h2o的一类反应 知识梳理 典例精析 直接判断离子方程式正误例1 下列指定反应的离子方程式正确的是 a cu溶于稀硝酸hno3 cu 2h no3 cu2 no2 h2ob nh4 2fe so4 2溶液与过量naoh溶液反应制fe oh 2 fe2 2oh fe oh 2 c 用ch3cooh溶解caco3 caco3 2h ca2 h2o co2 d 向naalo2溶液中通入过量co2制al oh 3 co2 alo2 2h2o al oh 3 hco3 典例精析 解析 铜和稀硝酸反应生成no a错误 硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外 还生成氨水 b错误 c选项中醋酸为弱电解质 应写成化学式 c错误 偏铝酸钠通入过量二氧化碳 生成氢氧化铝和碳酸氢根 d正确 典例精析 2 根据题设条件书写离子方程式例2 为探究nh4hco3和naoh的反应 设计实验方案如下 含0 1molnh4hco3的溶液中加入0 1molnaoh 反应完全后 滴加氯化钙稀溶液 写出以下反应的离子方程式 若有沉淀 则nh4hco3与naoh的反应可能为 若无沉淀 则nh4hco3与naoh的反应可能为 典例精析 解析 向nh4hco3溶液中加入naoh时 发生的离子反应有 hco3 oh co32 h2o 与nh4 oh nh3 h2o 若naoh量不足 则两反应存在先后次序问题 故实验中若产生沉淀 说明反应后溶液中含有co32 证明先发生hco3 oh co32 h2o 否则先发生nh4 oh nh3 h2o 典例精析 3 与量有关的离子方程式书写例3 1 nahco3溶液与少量ca oh 2溶液反应的离子方程式 2 febr2与cl2按物质的量比1 1反应的离子方程式 3 向koh溶液中通入过量co2气体 发生反应的离子方程式 答案 1 ca2 2oh 2hco3 caco3 co3 2 2h2o 2 2fe2 2br 2cl2 2fe3 4cl br2 3 oh co2 hco3 典例精析 4 离子方程式评价的合理性分析例4 下表中评价合理的是 典例精析 解析 a项不正确 no3 应参与反应 c项不正确 nh4 与oh 也能反应 d项评价不正确 febr2溶液与等物质的量的cl2反应 br 只能部分参与反应 fe2 与br 的化学计量数之比为1 1 答案 b 典例精析 离子方程式书写及正误判断6要点1 不能违背反应原理 如fe与硝酸反应生成h2 2 正确使用必要的符号 1 一般离子的水解反应用 不注明 或 2 两离子水解相互促进生成沉淀或气体时用 注明 或 3 电解质的拆分问题 1 弱酸 弱碱 难溶盐 单质 氧化物 气体用化学式表示 2 多元弱酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写 多元强酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中拆开写 典例精析 3 对于微溶性的强电解质 在反应物中视情况而定 如澄清石灰水中ca oh 2以ca2 oh 存在 可以拆成离子的形式 石灰乳中主要以不溶的ca oh 2存在 不能拆成离子形式 在生成物中 一般不能拆 以化学式形式表示 4 氨水作为反应物写nh3 h2o 作为生成物 若有加热条件或浓度很大时 可写nh3 标 号 若是稀溶液且不加热时 可写nh3 h2o 4 反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与ba oh 2溶液反应不能写成h oh so42 ba2 baso4 h2o 典例精析 5 不要漏掉反应 如ba oh 2溶液与cuso4溶液反应 既要写ba2 与so4 2 生成baso4沉淀 也不能漏掉cu2 与oh 生成cu oh 2沉淀 6 反应前后是否遵循两守恒 原子守恒和电荷守恒 如fecl2与cl2反应不能写成fe2 cl2 fe3 2cl 电荷不守恒 常见的与量有关的离子方程式有下列情况 1 co2 或so2 h2s 参与的离子反应 co2 so2 h2s 少量时生成正盐 过量或足量时生成酸式盐 2 酸式盐与碱反应 书写时可采用设 1 法 即将少量物质的量定为1mol 其他反应物的离子根据需要确定物质的量 3 febr2 还原性fe2 br fei2 还原性i fe2 通入cl2 cl2不足时对于febr2先氧化fe2 对于fei2先氧化i 等 4 fe与hno3的反应 fe少量生成fe3 fe过量生成fe2 特别提醒 考点3 离子共存 1 因生成弱电解质而不能大量共存的离子组 1 h 与co32 hco3 so3 s2 等易挥发的弱酸的酸根不能共存 2 oh 与h nh4 hco3 hso3 h2po4 等不能大量共存2 因生成沉淀而不能大量共存的离子组 1 h 与sio32 alo2 等不能大量共存 2 so42 与ba2 ca2 ag 等不能大量共存 3 s2 与cu2 pb2 fe2 hg2 ag 等不能大量共存 知识梳理 知识梳理 4 oh 与mg2 al3 fe2 fe3 cu2 ag zn2 等不能大量共存 3 因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组 1 在酸性条件下 no3 与i br fe2 s2 hs so32 hso3 等不能共存 mno4 与i br cl s2 hs so32 hso3 fe2 等不能大量共存 clo 与fe2 i s2 hs so32 hso3 等不能大量共存 s2 与so32 等不能大量共存 碱性条件下可以共存 2 在碱性条件下 clo 与i br cl s2 等还原性比较强的离子不能大量共存 mno4 与i br cl s2 等还原性比较强的离子不能大量共存 3 其他fe3 与s2 hs hso3 i 等还原性比较强的离子不能大量共存 mno4 与与乙醇 苯酚 乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存 知识梳理 2 在碱性条件下 clo 与i br cl s2 等还原性比较强的离子不能大量共存 mno4 与i br cl s2 等还原性比较强的离子不能大量共存 3 其他fe3 与s2 hs hso3 i 等还原性比较强的离子不能大量共存 mno4 与与乙醇 苯酚 乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存 知识梳理 4 因水解相互促进而不能大量共存的离子组 1 al3 与alo2 s2 hs so32 hso3 co32 hco3 sio32 clo 等不能大量共存 2 fe3 与alo2 s2 co32 hco3 sio32 clo 等不能大量共存5 因发生络合反应而不能大量共存的离子组 1 fe3 和scn c6h5o 不能大量共存 2 ag 与nh4 在碱性条件下不能大量共存 知识梳理 6 限定条件 1 基本条件 审题时要注意题目要求的是 大量共存 还是 不能大量共存 是 肯定能大量共存 还是 可能大量共存 2 溶液颜色如果要求是无色的 则要注意有色离子 如 fe2 浅绿色 fe3 黄色 cu2 蓝色 mno4 紫红色 fe scn 2 血红色 fe c6h5o 63 紫色 知识梳理 1 直接判断离子共存例5 水溶液中能大量共存的一组离子是 a nh4 ba2 br co32 b cl so32 fe2 h c k na so42 mno4 d na h no3 hco3 典例精析 2 根据限制条件判断离子共存例6 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 a ph 1的溶液中 fe2 no3 so42 na b 由水电离的c h 1 10 14mol l 1的溶液中 ca2 k cl hco3 c c h c oh 1012的溶液中 nh4 al3 no3 cl d c fe3 0 1mol l 1的溶液中 k clo so42 scn 典例精析 答案 c a项 酸性条件下 no3 氧化fe2 b项 该溶液为酸或碱溶液 hco3 不能大量存在 d项 fe3 与scn 络合反应 3 通入 加入 某物质后仍能大量共存例7 下列离子或分子在溶液中能大量共存 通入co2后仍能大量共存的一组是 a k ca2 cl no3 b k na br sio32 c h fe2 so42 cl2d k ag nh3 h2o no3 典例精析 解析 本题的易错点是cacl2 ca no3 2溶液与co2不反应 不能形成caco3沉淀 掌握了这一点 本题就能顺利解答 a项通入co2后溶液呈酸性 不会生成沉淀 仍能大量共存 b项通入co2后会生成h2sio3沉淀 c项cl2在酸性环境下会氧化fe2 而不能大量共存 d项ag 会与nh3 h2o反应生成agoh或者ag nh3 2oh而不能大量共存 答案 a 典例精析 方法总结 溶液中离子共存问题分析 四角度 角度一 一色 溶液颜色若限定无色溶液 则cu2 fe3 fe2 mno4 等有色离子不能存在 角度二 二性 溶液的酸 碱性 1 在强酸性溶液中 oh 及弱酸根阴离子 如co32 so32 s2 ch3coo 等 均不能大量存在 2 在强碱性溶液中 h 及弱碱阳离子 如nh4 al3 fe3 等 均不能大量存在 3 酸式弱酸根离子 如hco3 hso3 hs 等 在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在 方法总结 角度三 三特殊 三种特殊情况 1 alo2 与hco3 不能大量共存 alo2 hco3 h2o al oh 3 co32 2 no3 h 组合具有强氧化性 能与s2 fe2 i so32 等因发生氧化还原反应而不能大量共存 3 nh4 与ch3coo co32 mg2 与hco3 等组合中 虽然两种离子都能水解且水解相互促进 但总的水解程度仍很小 它们在溶液中能大量共存 方法总结 角度四 四反应 四种反应类型 1 复分解反应 如ba2 与so42 nh4 与oh h 与ch3coo 等 2 氧化还原反应 如fe3 与i clo 与fe2 mno4 h 与br 或fe2 等 3 相互促进的水解反应 如al3 与hco3 al3 与alo