高三化学一轮复习（考情解读+知识通关+题型突破+能力提升）专题18 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡课件.ppt

目录contents 考情精解读 考点1 考点2 a 知识全通关 b 题型全突破 c 能力大提升 考法1 考法2 考法4 考法3 方法1 考情精解读 考纲解读 命题趋势 命题规律 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 1 了解盐类水解的原理 影响盐类水解程度的主要因素 盐类水解的应用 2 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 理解溶度积 ksp 的含义 能进行相关的计算 知识体系构建 考纲解读 命题规律 命题趋势 化学专题十七水的电离和溶液的酸碱性 知识体系构建 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 考纲解读 命题规律 1 热点预测高考中主要以盐类水解为载体考查溶液的酸碱性 溶液的ph计算及粒子浓度的大小比较等 通过图像分析 反应条件控制等考查难溶电解质的溶解平衡 题型为选择题和非选择题 分值约为4 6分 2 趋势分析预计在今后的高考中 以典型元素化合物为载体 将盐类水解的知识与弱电解质的电离平衡 离子共存和溶液酸碱性等知识结合起来考查是命题的主要方向 命题趋势 知识体系构建 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 考纲解读 命题规律 返回目录 命题趋势 知识体系构建 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 知识全通关 考点1盐类水解 继续学习 1 概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 特别提醒盐类水解的条件 1 盐必须能溶于水或易溶于水 2 构成盐的离子中必须存在弱酸阴离子或弱碱阳离子 如co32 ch3coo hs 或al3 nh4 fe3 等 2 实质 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 继续学习 3 特点 1 可逆 盐的水解反应绝大多数是可逆反应 盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应 即 盐 水酸 碱 2 微弱 通常盐类水解的程度很小 一般无沉淀析出 无气体放出 3 吸热 水解反应是中和反应的逆反应 中和反应放热 水解反应吸热 4 符合化学平衡移动原理 4 盐类水解方程式的书写 1 书写形式 一般情况下盐类水解的程度较小 应用 连接反应物和生成物 水解生成的难溶性或挥发性物质不加 或 符号 如cu2 2h2ocu oh 2 2h hs h2oh2s oh 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 继续学习 2 书写规律 多元弱酸阴离子分步水解 应分步书写水解的离子方程式 因为第一步水解程度较大 一般只写第一步水解的方程式 如na2co3的水解分两步 第一步为co32 h2ohco3 oh 第二步为hco3 h2oh2co3 oh 多元弱碱阳离子的水解方程式不要求分步书写 如alcl3的水解方程式为al3 3h2oal oh 3 3h 能完全水解的离子组 由于水解程度较大 书写时要用 等 如alcl3与nahco3溶液混合发生水解的离子方程式为al3 3hco3 al oh 3 3co2 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 返回目录 规律总结盐类水解的离子方程式可用通式表示为r h2ohr oh rm h2oh oh 分步水解 r h2oroh h rn nh2or oh n nh 一步到位 5 影响因素 1 内因 盐本身的性质 构成盐的弱酸阴离子对应的酸越弱 或构成盐的弱碱阳离子对应的碱越弱 水解程度越大 溶液的碱性 或酸性 越强 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 考点2沉淀溶解平衡 继续学习 1 含义在一定温度下 当难溶电解质的饱和溶液中 固体溶解的速率与溶液中离子生成沉淀的速率相等时 即达到沉淀的溶解平衡状态 2 沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶液中的离子3 特点 1 逆 溶解和沉淀互为可逆过程 2 动 动态平衡 溶解速率和沉淀速率不等于零 3 等 v溶解 v沉淀 0 4 定 平衡状态时 溶液中各种离子的浓度不变 即溶液达到饱和状态 5 变 改变影响沉淀溶解平衡的条件 使v沉淀 v溶解 平衡发生移动 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 继续学习 4 溶度积常数 1 定义一定温度下 难溶电解质的饱和溶液中 电解质电离出的各离子浓度幂的乘积为一个常数 称为溶度积常数 简称溶度积 用符号ksp表示 2 表达式对于一般的溶解平衡 ambn s man aq nbm aq ksp c an m c bm n 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 特别提醒 继续学习 1 ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 与沉淀的量无关 2 溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动 并不能改变溶度积 3 沉淀的生成和溶解这两个相反过程相互转化的条件是离子浓度的大小 改变反应所需的离子浓度 可使反应向着所需的方向转化 4 只有组成相似的物质 如agcl与agi caco3与baco3 才能用ksp的相对大小来判断物质溶解度的相对大小 5 ksp小的难溶电解质也能向ksp大的难溶电解质转化 需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 3 溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 离子积qc的相对大小 可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解 qc ksp 溶液过饱和 有沉淀析出 直至溶液饱和 达到新的平衡 qc ksp 溶液饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 qc ksp 溶液未饱和 无沉淀析出 若加入过量难溶电解质 难溶电解质溶解直至溶液饱和 返回目录 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 题型全突破 考法1盐类水解规律以及酸式盐溶液酸碱性的判断 继续学习 考法透析1 盐类水解的规律 1 难溶不水解 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 同强显中性 都弱不一定 如 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 继续学习 2 组成盐的弱碱阳离子 mx 水解使溶液显酸性 组成盐的弱酸阴离子 ay 水解使溶液显碱性 3 盐对应的酸 或碱 越弱 水解程度越大 溶液碱性 或酸性 越强 如ch3cooh的酸性比hcn的强 则对应的相同浓度的强碱弱酸盐溶液中 ch3coo 的水解程度比cn 的弱 后者的碱性较强 4 相同条件下的水解程度 正盐 相应的酸式盐 如co32 hco3 5 相同条件下的水解程度 相互促进水解的盐 单独水解的盐 水解相互抑制的盐 如nh4 的水解程度 nh4 2co3 nh4 2so4 nh4 2fe so4 2 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 继续学习 2 酸式盐溶液酸碱性的判断判断酸式盐的水溶液的酸碱性要看该盐的组成微粒的实际表现 1 强酸的酸式盐只电离 不水解 溶液一定显酸性 如 nahso4na h so42 2 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 电离程度小于水解程度 溶液显碱性 如nahco3溶液中 hco3 h co32 次要 hco3 h2oh2co3 oh 主要 使c oh c h 溶液呈碱性 同理nahs溶液 na2hpo4溶液亦呈碱性 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 继续学习 电离程度大于水解程度 溶液显酸性 如nahso3溶液中 hs h s2 主要 hs h2oh2so3 oh 次要 使c h c oh 溶液显酸性 同理nah2po4溶液亦显酸性 注意 1 盐类发生水解后 其水溶液往往显酸性或碱性 但也有特殊情况 如弱酸弱碱盐ch3coonh4水解后 其水溶液接近于中性 2 因相互促进水解不能大量共存的离子组合 al3 与hco3 co32 alo2 sio32 hs s2 clo fe3 与hco3 co32 alo2 sio32 clo nh4 与sio32 alo2 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 继续学习 特别提醒 n与ch3coo hc虽能发生相互促进的水解反应 但程度较弱 能大量共存 fe3 在中性条件下已完全水解 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 考法示例1 继续学习 下列有关叙述正确的是a 常温下 ph 4 3的ch3cooh与ch3coona的混合溶液中 c na d 向ch3cooh溶液中加少量水稀释 增大 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 解析由电荷守恒 c na c h c ch3coo c oh 以及c h c oh 可知c na c项错误 向ch3cooh溶液中加少量水稀释 促进ch3cooh的电离 ch3cooh的物质的量减小 h 的物质的量增大 所以减小 d项错误 答案a 返回目录 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 考法2盐类水解的应用 继续学习 考法透析1 盐类水解的应用 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 继续学习 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 继续学习 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 继续学习 2 蒸干盐溶液所得物质的判断规律 1 考虑盐是否分解 如加热蒸干ca hco3 2溶液 因其分解 所得固体应是caco3 2 考虑氧化还原反应 如加热蒸干na2so3溶液 因na2so3易被氧化 所得固体应是na2so4 3 弱酸阴离子易水解的强碱盐 蒸干后一般得到原物质 如na2co3等 4 盐溶液水解生成难挥发性酸时 蒸干后一般得原物质 如cuso4 aq cuso4 s 盐溶液水解生成易挥发性酸时 蒸干灼烧后一般得对应的氧化物 如alcl3 aq al oh 3al2o3 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 考法示例2 继续学习 下列有关问题与盐的水解有关的是 nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 nahco3与al2 so4 3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室中盛放na2co3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干cucl2溶液得到cu oh 2固体 要除去fecl3溶液中混有的fe2 可先通入氧化剂cl2 再调节溶液的ph a b c d 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 解析 nh4cl和zncl2均为强酸弱碱盐 溶液中n与zn2 均发生水解反应 溶液显酸性 可以除去金属表面的锈 hc与al3 发生相互促进的水解反应 产生co2 可作灭火剂 草木灰的主要成分为k2co3 水解显碱性 而铵态氮肥水解显酸性 因而二者不能混合施用 na2co3溶液水解显碱性 而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成na2sio3 将瓶塞与瓶口黏合在一起 因此实验室盛放na2co3溶液的试剂瓶应用橡胶塞 cucl2溶液中存在水解平衡 cucl2 2h2ocu oh 2 2hcl 加热时 hcl挥发使平衡不断右移 最终得到cu oh 2固体 cl2能将fe2 氧化成fe3 且没有引入杂质 与盐的水解无关 答案d 继续学习 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 考法示例3 列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后 能得到相应溶质固体的是a fecl3b khco3c fe2 so4 3d feso4 解析fe3 水解 生成fe oh 3 且氯化氢易挥发 导致蒸干时得到fe oh 3固体 再灼烧后fe oh 3分解生成fe2o3 所以最终得到的固体是fe2o3 故a项不能得到 khco3不稳定 加热易分解 故b项不能得到 加热时 fe3 虽然水解 但硫酸难挥发 最后所得固体仍为fe2 so4 3 故c项能得到 feso4中fe2 在空气中易被氧气氧化为fe3 灼烧后最终所得固体为fe2 so4 3 故d项不能得到 答案c 返回目录 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 考法3溶液中粒子浓度大小的比较 继续学习 考法透析1 建立两个 微弱 的观念 比较溶液中粒子浓度的大小 考查内容通常既与盐类的水解平衡有关 又与弱电解质的电离平衡有关 而这两个平衡的共同特征为反应程度是 微弱 的 1 弱电解质只有微弱电离如稀醋酸中 各粒子浓度由大到小的顺序为c ch3cooh c h c ch3coo c oh 多元弱酸分步电离 以第一步电离为主 如h2s溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为c h2s c h c hs c s2 c oh 2 弱酸阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的如nh4cl溶液中 各粒子浓度由大到小的顺序为c cl c n c h c nh3 h2o c oh 多元弱酸阴离子分步水解 以第一步水解为主 如na2s溶液中 c na c s2 c oh c hs c h 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 继续学习 2 用好三个 守恒 原理 1 电荷守恒相等阴离子所带负电荷总数 阳离子所带正电荷总数如在na2co3溶液中存在离子 na co32 h oh hc 它们存在如下关系 c na c h 2c co32 c hco3 c oh 2 物料守恒物料守恒也就是元素守恒 变化前后某种元素的原子个数守恒 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 化学有机化学基础 选修五 继续学习 3 质子守恒即h2o电离的h 和oh 浓度相等 如在na2co3溶液中水电离出oh 和h 其中水电离出的h 以h hc h2co3三种形式存在于溶液中 则有c oh c h c hco3 2c h2co3 由上述电荷守恒式减去物料守恒式也可求出质子守恒式 3 突出 比较 方法的运用常见溶液中粒子浓度的大小比较 有 单一溶液 混合溶液 不同溶液 三类 其方法和流程如下 化学专题十七水的电离和溶液的酸碱性 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 化学有机化学基础 选修五 继续学习 注意在相同温度 浓度条件下 1 nh3 h2o和ch3cooh的电离程度大于nh4 和ch3coo 的水解程度 2 大多数多元弱酸的酸式盐水解程度大于其电离程度 但有例外 如hs的电离程度大于其水解程度 化学专题十七水的电离和溶液的酸碱性 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 化学有机化学基础 选修五 考法示例4 继续学习 常温下 向20ml0 1mol l酒石酸 用h2t表示 溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的naoh溶液 有关微粒的物质的量与混合溶液ph的变化有如图所示关系 下列说法正确的是 化学专题十七水的电离和溶液的酸碱性 a vnaoh 10ml时 溶液中存在c na 2c h2t 2c ht 2c t2 b vnaoh 20ml时 溶液中存在c na c ht c h c h2t c t2 c vnaoh 30ml时 溶液中存在c na c ht c t2 c oh c h d vnaoh 40ml时 溶液中存在c oh c ht 2c h2t c h 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 化学有机化学基础 选修五 思路分析解析未滴加naoh溶液时 0 1mol l酒石酸的ph 1 说明酒石酸是一种二元弱酸 由物料守恒知 当vnaoh 10ml时 总有2c na c h2t c ht c t2 a错 当vnaoh 20ml时 两者正好完全反应生成naht ht 浓度达最大 由图可知溶液的ph 4 说明ht 的电离程度大于水解程度 因此有c t2 c h2t b错 当vnaoh 30ml时 两者反应后生成等浓度的na2t和naht 由图可知溶液的ph介于4 5之间 因此有c h c oh c错 当vnaoh 40ml时 两者正好完全反应生成na2t 根据质子守恒可知选项d中关系式正确 答案d 返回目录 化学专题十七水的电离和溶液的酸碱性 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 考法4沉淀溶解平衡的应用及ksp的有关计算 继续学习 化学有机化学基础 选修五 考法透析1 沉淀溶解平衡的应用 1 沉淀的生成原理 当qc ksp时 难溶电解质的溶解平衡向左移动 就会生成沉淀 应用 可利用生成沉淀来达到除去溶液中杂质离子的目的 方法 调节ph法 如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁 使其溶解于水中 再加入氨水调节ph至7 8 可使fe3 转化为fe oh 3沉淀除去 反应的离子方程式为fe3 3nh3 h2ofe oh 3 3nh4 加沉淀剂法 如以na2s h2s等作沉淀剂 使金属离子如cu2 hg2 等生成极难溶的硫化物cus hgs等 也是分离 除杂常用的方法 反应的离子方程式为cu2 s2 cus cu2 h2scus 2h hg2 s2 hgs hg2 h2shgs 2h 化学专题十七水的电离和溶液的酸碱性 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 化学有机化学基础 选修五 注意 继续学习 弱酸一般不能制强酸 但反应cuso4 h2scus h2so4 因cus难溶于硫酸而能发生 2 沉淀的溶解原理 当qc ksp时 难溶电解质的溶解平衡向右移动 沉淀就会溶解 化学方法溶解沉淀的原理是 使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动 常用的方法有 酸 碱溶解法 如用盐酸溶解caco3 方程式为hcl caco3cacl2 h2o co2 用naoh溶液溶解al oh 3 方程式为naoh al oh 3naalo2 2h2o 盐溶解法 如用nh4cl溶液溶解mg oh 2 配位溶解法 在难溶物中加入配位剂 因形成配合物而降低难溶物的某种离子浓度 使平衡右移 沉淀溶解 如agcl可溶于nh3 h2o中 agcl s ag aq cl aq 化学专题十七水的电离和溶液的酸碱性 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 化学有机化学基础 选修五 继续学习 化学专题十七水的电离和溶液的酸碱性 氧化还原溶解法 有些金属硫化物 cus hgs等 不溶于非氧化性酸 只能溶于氧化性酸 通过减小c s2 而达到沉淀溶解的目的 如3cus 8hno3 稀 3cu no3 2 3s 2no 4h2o 3 沉淀的转化 实质 沉淀溶解平衡的移动 特征a 一般说来 溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质 b 沉淀的溶解能力差别越大 越容易转化 例如 agno3agcl 白色沉淀 agbr 浅黄色沉淀 agi 黄色沉淀 ag2s 黑色沉淀 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 化学有机化学基础 选修五 继续学习 化学专题十七水的电离和溶液的酸碱性 沉淀转化的应用a 锅炉除水垢除水垢 caso4 s caco3 s ca2 aq 其反应如下 caso4 na2co3caco3 na2so4 caco3 2hclcacl2 co2 h2o b 矿物转化cuso4溶液遇zns 闪锌矿 转化为cus 铜蓝 的离子方程式为zns s cu2 aq cus s zn2 aq 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 化学有机化学基础 选修五 注意 继续学习 1 利用生成沉淀的方法分离或除去某种离子 首先要保证生成沉淀的反应能够发生 其次生成沉淀的反应进行得越完全越好 如除去nacl溶液中的mg2 应使用naoh使其转化为溶解度较小的mg oh 2 2 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1 10 5mol l时 沉淀已经完全 3 由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去 4 只要满足qc ksp 溶解度小的物质也可转化为溶解度大的物质 2 ksp的计算与有关图像的分析 1 已知溶度积求溶解度以agcl s ag aq cl aq 为例 已知ksp 则饱和溶液中c ag c cl 结合溶液体积即可求出溶解的agcl的质量 利用公式 即可求出溶解度 化学专题十七水的电离和溶液的酸碱性 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 化学有机化学基础 选修五 继续学习 2 已知溶解度求溶度积已知溶解度s 因为溶液中溶解的电解质很少 所以溶液的密度可视为1g cm 3 则100g水即0 1l溶液中溶解的电解质的质量m为已知 则1l溶液中所含离子的物质的量 离子的物质的量浓度 便可求出 利用公式即可求出ksp 3 两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能产生多种沉淀时判断产生沉淀先后顺序的问题 均可利用溶度积的计算公式或离子积与浓度积的关系加以判断 4 有关ksp的图像分析方法明确图像中纵 横坐标的含义 理解图像中线上的点 线外的点的含义 抓住ksp的特点 结合题意分析判断 5 m oh n悬浊液中ksp kw ph间的关系m oh n s mn aq noh aq 化学专题十七水的电离和溶液的酸碱性 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 化学有机化学基础 选修五 考法示例5 继续学习 化工生产中常用mns作沉淀剂除去工业废水中的cu2 cu2 aq mns s cus s mn2 aq 下列有关叙述中正确的是 mns的ksp大于cus的ksp 达到平衡时c mn2 c cu2 向溶液中加入少量na2s固体后 溶液中c cu2 c mn2 保持不变 该反应的平衡常数k a b c d 化学专题十七水的电离和溶液的酸碱性 继续学习 化学有机化学基础 选修五 化学专题十七水的电离和溶液的酸碱性 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 化学有机化学基础 选修五 考法示例6 继续学习 考法示例6已知 25 时 ksp cu oh 2 2 2 10 20 当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时 产生沉淀 反之沉淀溶解 1 25 时 某cuso4溶液中c cu2 0 02mol l 1 若要生成cu oh 2沉淀 应调节溶液的ph 使之大于 2 25 时 要使0 2mol l 1cuso4溶液中cu2 沉淀较为完全 使cu2 浓度降低至原来的千分之一 则应向溶液中加入naoh溶液 使溶液的ph 思路分析 化学专题十七水的电离和溶液的酸碱性 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 继续学习 化学有机化学基础 选修五 化学专题十七水的电离和溶液的酸碱性 化学专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 化学有机化学基础 选修五 解答与平衡常数相关的试题时 一是要注意只有达到沉淀溶解平衡时 外界条件变化才能引起沉淀溶解平衡移动 且在温度不变时 虽然沉淀溶解平衡发生移动 但平衡常数不变 二是明白ksp到底有哪些应用以及如何利用ksp进行离子浓度 溶解度等的相关计算 需要注意的是 在难溶电解质溶液中 只有饱和溶液才存在沉淀溶解平衡 非饱和溶液应计算qc 要注意ksp和qc的关系 化学专题十七水的电离和溶液的酸碱性