高考化学大二轮复习 第1部分 知识整合 专题3 元素及其化合物 第10讲 金属及其化合物课件.ppt

专题三元素及其化合物 第10讲金属及其化合物 1 常见金属元素 如na al fe cu等 1 了解常见金属的活动顺序 2 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用 3 了解合金的概念及其重要应用 2 以上各部分知识的综合应用 考纲要求 1 2016 全国 卷 化学在生活中有着广泛的应用 下列对应关系错误的是 真题导航 解析a项 al2 so4 3与nahco3在溶液中能发生水解相互促进反应 生成al oh 3沉淀和co2气体 能灭火 b项 2fecl3 cu 2fecl2 cucl2 只能说明还原性cu强于fe2 无法说明fe与cu的金属性强弱 c项 次氯酸盐具有强氧化性 可以漂白织物 d项 氢氟酸与玻璃的主要成分sio2反应 生成sif4气体和水 故氢氟酸可以刻蚀玻璃 答案b 答案c 3 2016 全国 卷 某白色粉末由两种物质组成 为鉴别其成分进行如下实验 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解 再加入足量稀盐酸 有气泡产生 固体全部溶解 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生 振荡后仍有固体存在 该白色粉末可能为a nahco3 al oh 3b agcl nahco3c na2so3 baco3d na2co3 cuso4 解析a项中 nahco3 al oh 3加入足量水中 nahco3溶解 al oh 3不溶解 加入稀盐酸 固体全部溶解 且有气泡产生 nahco3 al oh 3均能与h2so4反应 最后不会有固体剩余 b项中 nahco3溶于水 agcl不溶于水 加入足量稀盐酸 agcl仍不溶解 c项中na2so3溶于水 baco3不溶于水 baco3能溶于稀盐酸 baco3 2hcl bacl2 h2o co2 na2so3 baco3均能与稀h2so4反应 na2so3 h2so4 na2so4 so2 h2o baco3 h2so4 baso4 h2o co2 d项中 cuso4和na2co3都能溶于稀硫酸 答案c 解析向集满co2的铝罐中加入过量氢氧化钠 首先co2与氢氧化钠反应 表现为铝罐变瘪 接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应 因铝罐表面有氧化膜al2o3 故可发生a b c的反应 答案d 1 钠及其化合物之间的转化关系 考点一钠及其重要化合物 突破必备 8 na2co3 hcl 不足 nacl nahco3 9 na2co3 co2 h2o 2nahco3 10 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 11 nahco3 hcl nacl co2 h2o 12 nahco3 naoh na2co3 h2o 13 2nahco3 ca oh 2 不足 na2co3 caco3 2h2o 14 nahco3 ca oh 2 过量 caco3 naoh h2o 15 co2 2naoh 过量 na2co3 h2o 16 co2 过量 naoh nahco3 1 下列关于物质的性质和应用的说法错误的是a 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一b nahco3的热稳定性大于na2co3c na2o2用作呼吸面具的供氧剂时涉及氧化还原反应d na与水作用形成的溶液能与nh4cl反应生成nh3解析碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的差 故b不正确 答案b 典题冲关 2 2016 朝阳一模 某厂用na除掉苯中的水分 某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中 由于甲苯中含水量少 最后反应釜还残留大量的na 下列处理方法更合理 更安全的是a 打开反应釜 将na暴露在空气中与氧气反应b 向反应釜通入cl2 na在cl2中燃烧生成naclc 向反应釜加大量h2o 通过化学反应 除掉 金属钠d 向反应釜滴加c2h5oh 并设置放气管 排出氢气和热量 解析a 钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应 但钠与水反应放出大量热 当达到物质的着火点时 甲苯燃烧 引发火灾 因此该处理方法不当 错误 b 钠在氯气中燃烧会放出大量的热 当达到甲苯的着火点时 甲苯燃烧 引发火灾 因此该处理方法不当 错误 c 钠与水反应放出大量的热 会导致甲苯燃烧 引发火灾 错误 d 钠与乙醇反应 反应速度相对缓慢 更安全 更合理 正确 答案d 4 1molna2o2与co2 h2o反应电子转移1mol 但与so2反应电子转移2mol 5 向na2co3溶液中滴加盐酸时反应分两步进行 首先生成nahco3 然后是nahco3与盐酸反应生成co2 二者滴加的顺序不同 产生的现象也不同 6 co2与naoh溶液反应的产物可能是na2co3 nahco3或二者的混合物 可根据na 和c守恒法确定co2与naoh溶液反应的产物 1 铝及其化合物之间的转化关系 考点二铝及其重要化合物 突破必备 1 2016 青岛模拟 足量下列物质与相同质量的铝反应 放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是a 氢氧化钠溶液b 稀硫酸c 盐酸d 稀硝酸 典题冲关 题组一考查物质的性质和应用 解析a项 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 1molal消耗1molnaoh b项 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 1molal消耗1 5molh2so4 c项 2al 6hcl 2alcl3 3h2 1molal消耗3molhcl d项 al和稀硝酸反应不放h2 综上所述 符合题意的是a项 答案a 2 下列关于物质的性质和应用的说法正确的是a 铝罐可久盛食醋b 明矾能水解生成al oh 3胶体 可用作净水剂c 向naalo2溶液中滴加nahco3溶液 有沉淀和气体生成d 硫酸铝溶液中加入过量氨水 al3 3oh al oh 3 解析铝与乙酸能发生反应 a不正确 naalo2溶液中滴加nahco3溶液 有沉淀生成但无气体生成 c不正确 一水合氨是弱电解质 不能拆写成离子形式 d不正确 答案b 误区警示铝及其化合物的认识误区 1 铝是活泼金属 但铝抗腐性相当强 因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜 2 al oh 3不溶于氨水 实验室常用铝盐和氨水来制备al oh 3 5 并不是al与所有金属氧化物均能组成铝热剂 该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱 引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点 具体操作是先铺一层kclo3 然后插上镁条 最后点燃镁条 3 将盐酸溶液逐滴滴入naoh naalo2 na2co3的混合溶液中 下列图像能正确表示溶液中反应的是 题组二al oh 3图像分析与计算的全面考查 答案c 4 向含al2 so4 3和alcl3的混合溶液中逐滴加入1mol l 1ba oh 2溶液至过量 加入ba oh 2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图 下列说法不正确的是 答案d 方法技巧铝盐与强碱溶液反应图像题解题流程 1 铁及其化合物之间的转化关系 考点三铁及其重要化合物 突破必备 7 3fe 8hno3 稀 3fe no3 2 2no 4h2o 铁过量 8 fe cuso4 cu feso4 9 2fecl3 fe 3fecl2 10 feo 2hcl fecl2 h2o 11 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o 12 fe3o4 8hcl 2fecl3 fecl2 4h2o 13 3feo 10hno3 稀 3fe no3 3 no 5h2o 14 3fe3o4 28hno3 稀 9fe no3 3 no 14h2o 15 fe oh 2 2hcl fecl2 2h2o 16 fe oh 3 3hcl fecl3 3h2o 17 3fe oh 2 10hno3 稀 3fe no3 3 no 8h2o 18 2fe oh 3 6hi 2fei2 i2 6h2o 19 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 20 fecl2 2naoh fe oh 2 2nacl 21 2fecl2 cl2 2fecl3 1 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应 放出no物质的量最多的是a feob fe2o3c feso4d fe3o4解析根据化学式可算出四种物质中 2价fe含量大的是feo 所以等质量的四种物质与足量稀硝酸反应 放出no的物质的量最多的是feo a正确 答案a 典题冲关 题组一考查物质的性质和应用 2 下列关于物质的性质和应用的说法正确的是a 浓盐酸与铁屑的反应 2fe 6h 2fe3 3h2 b 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变成红色 说明铁与水在高温下发生反应c 因为fe3 有强氧化性 所以fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜d fe与稀hno3 稀h2so4反应均有气泡产生 说明fe与两种酸均发生置换反应 解析浓盐酸与铁屑反应生成fe2 a不正确 水蒸气与灼热的铁粉反应生成黑色的四氧化三铁 b不正确 fe与稀hno3反应不属于置换反应 d不正确 答案c 误区警示铁及其化合物的认识误区 1 fe与o2 h2o g 反应的产物都是fe3o4而不是fe2o3 fe在cl2中燃烧 无论cl2过量还是不足均生成fecl3 2 常温下 fe al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化 但加热后继续反应 3 fe3 必须在酸性条件下才能大量存在 当ph 7时 fe3 几乎完全水解生成fe oh 3沉淀 4 向fe2 溶液中加入硝酸 kmno4溶液 氯水等具有氧化性的物质时 溶液会出现浅绿色 棕黄色的颜色变化 该现象可用于fe2 的初步检验 5 fe3 的检验方法较多 如观察溶液颜色法 棕黄色 naoh溶液法 生成红褐色沉淀 kscn溶液法 生成血红色溶液 前面两种方法需溶液中fe3 浓度较大时才适用 最好也最灵敏的方法是kscn溶液法 fe2 的检验可采用先加入kscn溶液后再加入氧化剂的方法 3 下列图示中能较长时间看到fe oh 2白色沉淀的有 题组二物质制备探究型 解析fe oh 2是一种白色沉淀 在空气中或含有氧气的水溶液中很容易被氧化变色 因此难以观察到它的本来颜色 要制备纯净稳定的fe oh 2 需要隔绝空气 图中装置 中油脂的作用是防止空气中的o2进入硫酸亚铁溶液中 装置 其原理都是利用铁和稀硫酸现制feso4 并用产生的h2赶走试管和溶液中的氧气 但其装置的设计却有区别 装置 阳极反应式为fe 2e fe2 阴极反应式为2h 2e h2 h 来源于水的电离 因此总反应为fe 2h2o fe oh 2 h2 产生的h2有利于赶走溶液中的氧气 液面上的汽油使溶液与空气隔开 答案 4 用下列方法可制得白色的fe oh 2沉淀 用不含fe3 的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备 1 用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入 2 除去蒸馏水中溶解的o2常采用 的方法 3 生成白色fe oh 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液 插入feso4溶液液面下 再挤出naoh溶液 这样操作的理由是 解析 1 fe2 易水解 要加入稀硫酸防止其水解 fe2 易被空气中的o2氧化 要加fe粉防止fe2 被氧化 2 气体的溶解度随温度升高而降低 所以煮沸后的水中溶解的o2较少 答案 1 稀硫酸 铁屑 2 煮沸 3 避免生成的fe oh 2沉淀接触o2 归纳总结成功制备fe oh 2的关键由于fe oh 2具有很强的还原性 易被氧化为fe oh 3 在实验室中制备fe oh 2 并使fe oh 2长时间保持白色沉淀状态 成为物质制备实验探究的热点 制备原理 fe2 2oh fe oh 2 成功关键 溶液中不含fe3 和o2等氧化性物质 制备过程中 保证生成的fe oh 2在密闭的隔绝空气的体系中 1 铜及其化合物之间的转化关系 考点四铜及其重要化合物 突破必备 1 2016 临沂模拟 a b c是所学过的三种单质 a b c及其他物质之间的反应关系如图所示 其中b d e f的水溶液呈酸性 若d c e f且常温下只有b为气态 则a b c分别为 典题冲关 a fe cl2 cub fe cl2 h2c cu cl2 fed fe cl2 mg解析b单质水溶液呈酸性 且常温下为气态 则b为cl2 结合转化关系可推出 a b c d e f分别为fe cl2 cu fecl3 cucl2 fecl2 答案a 2 某研究小组通过实验探究cu及其化合物的性质 下列操作正确且能达到目的的是a 将铜丝插入浓硫酸中加热 反应后把水加入反应器中 观察硫酸铜溶液的颜色b 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中 观察cucl2的生成c 将cucl2溶液在蒸发皿中加热蒸干 得到无水cucl2固体d 将表面有铜绿 cu2 oh 2co3 的铜器放入盐酸中浸泡 除去铜绿 解析a项正确的操作应该将铜丝插入浓硫酸中加热 反应后取一定量的反应液加入盛有水的烧杯中 b中应该用红热的铜丝 cu2 水解 加热cucl2溶液不能得到cucl2固体 c错误 铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸 故可用盐酸除去铜器表面的铜绿 d正确 答案d 误区警示铜及其化合物的认识误区 1 铜在潮湿的空气中最终不是生成cuo 而是铜绿 cu2 oh 2co3 2 常用灼热的铜粉除去n2中的o2 灼热的cuo除去co2中的co 3 cu和一定量的浓hno3反应 产生的是no2和no的混合气体 当cu有剩余 再加入稀h2so4 cu继续溶解 1 金属材料的分类 考点五金属材料和金属冶炼 突破必备 2 金属的冶炼方法 1 金属冶炼与