江西省上饶市铅山县第一中学高一化学下学期期中试题（直升班）.doc

铅山一中20152016学年第二学期高一课改班期中考试化学试题考试时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：h-1 0-16 s-32 na-23 fe-56 zn-65 ag-108 cl-35.5 一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与能源、科技、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ） a. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境 b. 水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化为电能 c. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能 d. 植物通过光合作用将c02和h20转化为葡萄糖是太阳能转变为化学能的过程2、错误！未找到引用源。c-nmr(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关c的说法正确的是() a. c的质量数是13,原子序数是6,核内有6个中子 bc与金刚石、石墨、c60等互为同素异形体 c. 碳元素的相对原子质量为13 dc是碳的一种核素,与错误！未找到引用源。c互为同位素3、下列说法中不正确的是() a吸热反应不一定需要加热条件 b放热反应只有化学键的形成，没有化学键的断开 c化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的转化 d稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol水所释放的热量称为中和热4、下列说法正确的是() a.含有离子键的化合物必是离子化合物 b.含有共价键的化合物就是共价化合物 c.共价化合物可能含离子键 d.离子化合物中一定含有共价键5、下列图示的装置可以构成原电池的是( )6、用等质量铁与稀盐酸反应制备氢气时，欲使生成氢气的化学反应速率增大，下列措施可行的是（ ） a.增加铁粒质量 b.换成同浓度的稀硫酸 c.改成98%的浓硫酸 d.加入纯硝酸7、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2hi（g）=h2（g）+i2（g）若c(hi） 由0.1mol/l降到0.07mol/l时，需要15s，那么c(hi)由0.07mol/l降到0.05mol/l时，所需反应时间为（ ） a.等于5s b.等于10s c 大于10s d小于10s8、阴离子含中子n个，x的质量数为a，则ag x的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） a mol b mol c mol d mol9、下列各组性质比较中，正确的是 （ ）酸性：hclo4hbro4hio4 碱性：ba(oh)2mg(oh)2be(oh)2 氧化性：fco 还原性：cls192. 9kjmol120将 4 mol a 气体和 2 mol b 气体在 2 l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2a（g）+b（g） 2c（g）若经 2 s（秒）后测得 c 的浓度为 0.6 moll-1 ，现有下列几种说法： 用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(ls)-1 用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(ls)-1 2 s 时物质 a 的转化率为70% 2 s 时物质 b 的浓度为 0.7 moll-1其中正确的是 a b c d21600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生 反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)；h0。反应过程中 so2、o2、so3物质的量的变化如右图所示，下列说法中 不正确的是a.反应从0 min 开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%b. 反应进行到10 min至15 min时，曲线发生变化可能是因为升高了温度c. 反应进行至20 min时，曲线发生变化是因为通入了氧气d在15 min20min、25 min30 min内时反应处于平衡状态放电充电22高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。高铁电池的总反应为： 3zn+2k2feo4+8h2o 3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh 下列叙述不正确的是（ ）a放电时正极反应为：feo42+3e+4h2o = fe(oh)3+5ohb充电时阴极反应为：zn(oh)2+2e = zn+2ohc放电时每转移3mol电子，正极有1molk2feo4被氧化d标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极23已知：（1）zn（s）+1/2o2（g）=zno(s)，h = 348.3kj/mol（2）2ag(s)+1/2 o2（g）= ag2o(s)，h = 31.0kj/mol则zn（s）+ ag2o(s) = zno(s) + 2ag(s) 的h等于 a317.3kj/mol b379.3kj/mol c332.8 kj/mol d317.3 kj/mol24把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为a123 b321 c631 d632tio2 光25tio2在光照射下可使水分解：2h2o 2h2o2，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下tio2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是a该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能b铂电极上发生的反应为：h2 - 2e2hc该装置工作时，电流由tio2电极经r流向铂电极d该装置工作时，tio2电极附近溶液的ph变大26固体氧化物燃料电池（sofc）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是 电极a外电路电极b固体氧化物燃料气接触面空气或氧气电极b排放气剩余燃料气 a. 电极b为电池负极，电极反应式为o2+4e =2o2b. 固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过c. 若h2作为燃料气，接触面上发生的反应为： h2+2oh2e=2h2od. 若c2h4作为燃料气，接触面上发生的反应为：c2h4+6o212e=2co2+2h2o27. 以铁为阳极、铜为阴极，对足量的naoh溶液进行电解，一段时间后得到2mol fe(oh)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为 a. 2molb. 3mol c. 4mol d. 5mol28把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是a气体发生爆炸反应 b瓶内气体的颜色变浅c用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生 d集气瓶壁有油状液体生成二非选择题（共52分）29、 （11分）下表是周期表中的一部分,根据ai在周期表中的位置,第(1) (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）（6）小题按题目要求回答。 族周期i a a a a a a ao1a2degi3bcfh（1）表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 .（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 . （3）a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中,最稳定的 ，（4）在b、c、e、f、g、h中,原子半径最大的是 ，（5）a和d组成化合物的电子式 （6）b的最高价氧化物的水化物和c的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。30（11分）某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为393.15 kj/mol，氢气的燃烧热为242 kj/mol，一氧化碳的燃烧热为283 kj/mol）（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式； ；你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。 31、（7分）a、b、c、d均是短周期元素，a和b同周期， b和c同族，a元素族序数是周期数的三倍，b原子最外层电子数是内层电子数的二倍，b与a能生成化合物ba2，c与a生成化合物ca2， a的阴离子与d的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，d 的单质与a 的单质在不同条件下反应，可生成d2a或d2a2。请回答（1）写出元素符号b： d： （2）ba2的电子式 。d2a2中所含化学键类型为 。（3）用电子式表示d2a形成过程 .（4）c在元素周期表中的位置是 。a与d分别形成的简单离子半径从大到小关系为 。32、（6分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。 （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有_（填序号，下同）。 a. 使用催化剂 b. 适当提高氧气的浓度 c. 适当提高反应的温度 d. 适当降低反应的温度（2）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：feni2o33h2o = fe(oh)22ni(oh)2工作时电池负极是_ (填电极材料)。负极电极反应式： _。 当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量_克。（3）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_。（4）电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是（ ） a、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害 b、电池不仅污染土壤，也污染地下水 c、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁 d、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景33.（9分）某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤： 取两个试管，各加入5ml 12的双氧水（h2o2）溶液 将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡结论：温度越高，反应速率越快。甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_（填“同意”或“不同意”），原因是_；如果你认为不够严密，该如何改进？_（认为严密可不填）。实验探究二：ki溶液和fecl3溶液反应（2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2）存在一定的限度可选试剂：0. 1moll 1ki溶液；0. 1moll 1 fecl3溶液；fecl2溶液；盐酸；kscn溶液；ccl4。实验步骤： 取5ml 0. 1moll 1 ki溶液,再滴加几滴0. 1moll 1fecl3溶液 充分反应后，将溶液分成三份 取其中一份，加试剂_（填序号），用力振荡一段时间静置，现象_，说明_。 另取一份，加试剂_（填序号），现象_ ，说明_。20152016学年第二学期期中考试高一化学答案一、选择题1-5： bdbac6-10：bcdd11-15: dcbcb 1620: adadb 2125: acada2628: dda非选择题29.（11分） (1)ne f f2 na (2)naoh hclo4 al(oh)3 (3)hf (4)na(5) (6)al(oh)3+oh -=alo2-+2h2o30（11分）（1）c (s) o2 (g) co2(g) h = 393.15 kj/mol （2分）h2 (g) 1/2 o2 (g) h2o (l) h = 242 kj/mol（2分）co (g) 1/2 o2 (g) co2(g) h = 283 kj/mol（2分）c (g) h2o (l) co(g) h2 (g) h = +131.85 kj/mol（2分）（2）不正确。因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关。（3分）31.(7分)