云南省武定县高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

云南省武定一中2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题新人教版注意事项：本试卷分第卷和第卷。第卷为选择题，22题，共44分，第卷为非选择题，4题，共56分，全卷共100分。考试时间为120分钟。可能用到的原子量：h- 1 c-12 n-14 o- 16 第卷 (选择题) 一单项选择题（每小题2分，共44分）1下列措施不能达到节能减排目的的是（ ）a利用太阳能制氢燃料 b用家用汽车代替公交车c利用潮汐能发电 d用节能灯代替白炽灯2决定化学反应速率的根本因素是（ ）a温度和压强b反应物的浓度c参加反应的各物质的性质d催化剂的加入3在2a+b 3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（ ）av（a）=0.5mol/(l s)bv（b）=0.3mol/(l s)cv（c）=0.8mol/(l s)dv（d）=1mol/(l s)4要使nh4cl溶液中c(nh4+)=c(cl-),可向其中加入：b.naoh b.盐酸 c.na2co3 d.ch3coonh4 5. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 anh4+2h2o nh3h2oh3o+ bhco3+ h2o h3o+ + co32cnh3 +h2o nh4+ +oh dcl2h2o h+clhclo6.下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热或中和热的是 a2h+(aq) +so42(aq)+ba2+(aq)+2oh(aq)baso4(s)+2h2o(1)；h57.3 kjmol1bkoh(aq)+ hac(aq) kac (aq)+h2o(l)；h57.3 kjmol1cc8h18(l)+ 12.5o2 (g) 8co2 (g)+ 9h2o(l)；h5518 kjmol1dch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(g) h= 533kjmol1 7反应2a(g) 2b(g)+c(g)；h0，达平衡后，要使v（正）降低、c(a)增大，应采取的措施是（ ） a降温 b加催化剂 c升温 d加压8相同条件下，baso4在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是（ ）a nacl bhno3 ccuso4 dnaoh9恒容密闭容器中进行的可逆反应2no22no+o2，达到平衡状态的是（ ）单位时间内生成a mo1 o2的同时生成2a mol no2单位时间内生成a mol o2的同时生成2a molno混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d10下列叙述的方法不正确的是 （ ）a金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 b用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀c钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 d用牺牲锌块的方法来保护船身11.对于可逆反应，改变下列条件，化学反应速率一定改变，化学平衡一定发生移动的是： a.加入催化剂 b. 温度 c.增加某一反应物的浓度 d.压强 12.用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后（电解质未用完），欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 a.cuso4 b. cu(oh)2 c. cuo d.cuso4.5h2o13硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）14常温下，下列溶液一定呈酸性的是（）a含h+的溶液 b加酚酞显无色的溶液 cph7的溶液 d能与al反应产生h2的溶液15如右图所示，h1=393.5 kjmol-1，h2=395.4 kjmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）a石墨和金刚石的转化是物理变化bc（s、石墨）= c（s、金刚石），h= +1.9 kjmol-1c金刚石的稳定性强于石墨d1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj16. 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 a正极反应为：cu2+2e= cu b电池反应为：zn+cu2+=zn2+ +cu c在外电路中，电子从负极流向正极 d盐桥中的k+移向znso4溶液17在0.1moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离衡：ch3cooh ch3cooh 对于该平衡，下列叙述正确的是（）a温度升高，平衡向逆反应方向移动 b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1moll1 hcl溶液，溶液中c(h)减小d加入少量醋酸钠固体，ch3cooh溶液的电离度增大 18常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）a等物质的量的浓度等体积的氨水和盐酸混合后的溶液：c(cl) =c(nh4) c（h+）c(oh)b浓度为0.1 moll1的碳酸钠溶液：c(na)2c(co32)c(hco3) c(h2co3)cph12的氨水与ph2的盐酸等体积混合：c(cl)c(nh4)c(h)c(oh)d. 浓度为0.1 moll1的碳酸钠溶液：c(na)+c(h)c(oh)+2c(co32)c(hco3)19. 氨水有下列平衡：nh3h2o nh4+ + oh 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(nh4+)增大的是 a加naoh b加盐酸 c加nh4cl d加热20. 用标准的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 a用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 b用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用naoh溶液润洗，而后装入一定体积的naoh溶液进行滴定 c用碱式滴定管取10.00 ml naoh溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 d滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 21.下列关于化学电源的叙述错误的是a普通锌锰干电池中碳棒为正极b铅蓄电池中覆盖着pbo2的电极板是负极板c氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极d碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高22.5时，1 moll1的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2的溶液中，测得各溶液的c(nh4)分别为a、b、c(单位为moll1)，下列判断正确的是aa=b=cbabccacbdcab 考场号 座位号 武定一中2012-2013学年上学期期末高二化学答题卷一.选择题（将选择题答案填在下列表中，每小题只有一个正确答案，每题2分，共44）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案第卷（非选择题，共56分 ）二填空题（共56分）23按要求作答（每空2分，共16分）：（1）fecl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）： ，实验室配制fecl3溶液的方法是 。（2）泡沫灭火剂中装有al2(so4)3溶液、 nahco3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式： （3）写出难溶电解质的溶度积表达式。mg(oh)2 ： 在mg(oh)2悬浊液中加入mgcl2固体，平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)，ksp （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）1g碳与水蒸气反应生成co和h2，需吸收akj热量，此反应的热化学方程式为 （5）火箭发射时可用肼(n2h4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：n2 (g) + 2o2 (g) = 2no2 (g)，h = +67.7 kjmol1； n2h4 (g)+o2 (g) = n2 (g)+2h2o (g)，h534 kjmol1则n2h4和no2反应的热化学方程式 。24.某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。（每空2分，共10分） (1)若开始时开关k与a连接,则b极的电极反应式为_ a极的电极反应式为_ (2)若开始时开关k与b连接,则b极的电极反应式为_ 总反应的化学方程式方程式为_ 若a极产生标准状况下2.24l气体，则电路中通过的电子为 mol。 25. 用“”“”“=”符号填空。 (每空2分，共18分)（1）ph相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的ph 醋酸的ph。（2）等体积等ph的盐酸和硫酸中和naoh的体积：前者 后者。（3）ph相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生h2的速率:前者 后者。 最终产生h2的体积:前者 后者。（4）常温下，ph=13的naoh溶液和na2co3溶液中，水电离出的oh-浓度：前者 后者。（5）常温下，ph=11的naoh溶液和ph=3的盐酸溶液中水电离出的h+浓度：前者 后者。 (6) 常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的ph=7,则溶液中c(nh4+) c(cl-). (7)常温下ph=3的nh4cl和ph=11的na2co3溶液中，水电离出的h+浓度：前者 后者。（8）1molh2so4和1molhcl分别与足量的naoh溶液发生中和反应放出的热量：前者 后者。26在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：（每空2分，共12分）co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k 。（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）若 830时，向2l容器中充入4mol co2、4mol h2，10min后达到平衡，求h2的反应速率v(h2)=