高二化学第一学期 能力训练（11）.doc

化学能力训练（11）1 （14分）运用化学反应原理研究氨、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应n2（g）+3h2（g） 2nh3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的h（填“增大”“减小”或“不改变”）。 （2）已知o2（g）+ = o2(g)+eh1= 1175.7 kjmol-1ptf6(g)+ eptf6(g)h2= 771.1 kjmol-1o2p1f6(s)=o2(g)+pt f61(g) h3= 482.2 kjmol-1则反应o2（g）+ptf6(g) =o2ptf6(g)的h=_ kjmol-1。 （3）在25下，向浓度均为0.1 moll-1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时kpmg(oh)2=1.810-11,kpcu(oh)2=2.210-20。 （4）在25下，将a moll-1的氨水与0.01 moll-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中e(nh4*)=c(cl-)。则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb=_。2（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的no会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和2co2的化学方程式如下：2no+2co2co2+n2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表：时间/s012345c（co）/moll-110010-345010-425010-415010-410010-410010-4c（co）/ moll-136010-330510-328510-327510-327010-327010-3请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）： （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的h0（填写“”、“”、“”）。 （2）前2s内的平均反应速度v（n2）= 。 （3）在该温度下，反应的平衡常数k= 。 （4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高no转化率的是（ ）a选用更有效的催化剂b升高反应体系的温度c降低反应体系的温度d缩小容器的体积 （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号t/no初始浓度/ moll-1co初始浓度/moll-1催化剂的比表面积/ m2g-128012010-358010-382350124350124请在空格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中no浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。3（14分）运用化学反应原理研究氨、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应n2（g）+3h2（g） 2nh3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的h（填“增大”“减小”或“不改变”）。 （2）已知o2（g）+ = o2(g)+eh1= 1175.7 kjmol-1ptf6(g)+ eptf6(g)h2= 771.1 kjmol-1o2p1f6(s)=o2(g)+pt f61(g) h3= 482.2 kjmol-1则反应o2（g）+ptf6(g) =o2ptf6(g)的h=_ kjmol-1。 （3）在25下，向浓度均为0.1 moll-1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时kpmg(oh)2=1.810-11,kpcu(oh)2=2.210-20。 （4）在25下，将a moll-1的氨水与0.01 moll-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中e(nh4*)=c(cl-)。则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb=_。答案：1（1）向左 不改变 （2）77.6 （3）cu(oh)2 cu2+2nh3h2o=cu（oh）2+2nh+4 （4）中 moll-12（15分）（1）（2）（