云南省玉溪一中高三理综（化学部分）5月校统测(1).doc

玉溪一中2014届5月校统测理科综合能力测试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至5页，第卷5至16页。共300分考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 2.第卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将答题卡收回。第卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。以下数据可供解题时参考，可能用到的相对原子质量： h:1 c :12 n:14 o: 16 cl: 35.5 mg:24 al:27 si:28 s:32 fe :56 na:23 cu:64 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，n5、h3、o4、c60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是an5 离子中含有36个电子 bh2与h3属于同素异形体cc60的摩尔质量为720 do2与o4属于同位素8下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是 a2,2,3,3四甲基丁烷 b2,3,4三甲基戊烷c3,4二甲基己烷 d2,5二甲基己烷9咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如右图。下列关于咖啡酸说法不正确的是a能发生加聚反应b能使高锰酸钾酸性溶液褪色 c1 mol咖啡酸最多能与3 mol naoh反应d1 mol咖啡酸最多能与 3 mol br2反应10能正确表示下列反应的离子方程式的是 a硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2o bnahco3溶液水解：hco3+h2oh3o+ +co32cnaoh溶液中加入铝片：al+2ohalo2+h2 dnh4hco3溶液与足量烧碱溶液混合：hco3+ohco32+h2o11. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a标准状况下，2.24l苯中含有的ch键的数目为0.6nab标准状况下，由h2o2制得4.48lo2转移的电子数目为0.8nac14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为nad常温下，1 l ph2的h2so4溶液中含有的h数目为0.02na12将一定质量的镁和铝混合物投入200 ml硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量n与加入naoh溶液的体积v的变化如右图所示。.则下列说法不正确的是n(沉淀)/molv(naoh)/ml0202002400.150.35a镁和铝的总质量为9 gb最初20 mlnaoh溶液用于中和过量的硫酸c硫酸的物质的量浓度为2.5 moll1d生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 l13. 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是a.和溶液中：b.一元弱碱moh对应的盐mcl溶液中：c.等物质的量的一元弱酸hx与其钾盐kx的混合溶液中：d. ph=3的一元酸hx和ph=11的一元碱moh等体积混合：第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26（14分）现有a、b、c、d、e、f、g、h八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知a与e、d与g分别同主族；e、f、g、h同周期；a分别与c、d可形成含有10个电子的共价化合物m、n；b的最外层电子数是其电子层数的2倍；d是地壳中含量最多的元素；f位于b的前一主族。请回答下列问题：（1）元素b在周期表中的位置 ，m的空间构型是 。（2）a、d、e三种元素组成一种常见化合物，w与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，w的电子式为 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和h的单质，写出该反应的化学方程式 。（3）e、f元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。（4）m、n均能结合h+，其中结合h+能力较强的是 （填化学式），用离子方程式证明 。（5）e分别与d、g形成摩尔质量相等的化合物x、y，其中y的水溶液显碱性的原因是 （用离子方程式表示）。常温下7.8 g x与水反应放出q kj热量（q0），写出该反应的热化学方程式 。27. （15分）某实验小组把co2通入饱和na2co3溶液制取nahco3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：（1）请结合化学平衡移动原理解释b中溶液的作用 。 （2）当d中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入bacl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程是 。某课外活动小组欲利用氨气与cuo反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_。（2）实验中，装置c中黑色cuo粉末全部转化为红色固体（已知cu2o也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色cuo 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_。（3）f中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而f中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积_ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据_（填序号）。ab装置实验前后质量差mg； bf装置实验前后液面差vlcd装置实验前后质量差mg； de装置实验前后质量差mg；（5）e装置中浓硫酸的作用是_。28（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下1mol ch3oh与o2发生反应时，生成co、co2或hcho的能量变化图反应物o2(g)和生成物h2o(g)略去。hcho(g)ch3oh(g)co(g)co2(g)e/kjmol1有催化剂无催化剂158283676 在有催化剂作用下，ch3oh与o2反应主要生成 （填“co、co2或hcho”）。2hcho(g)o2(g)2co(g)2h2o(g) h 。在稀硫酸催化下，hcho可以通过反应生成分子式为c3h6o3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式： 。甲醇制取甲醛可用ag作催化剂，含有agcl会影响ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的agcl，写出该反应的离子方程式： 。一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中so2的部分催化氧化，所发生反应为：石墨铜隔膜so2cuso4h2so4h2so42so22n cu(n1)o2(22 n) h2o2n cuso4(22n) h2so4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收标准状况下11.2l so2，被so2还原的o2的质量为 g。利用右图所示电化学装置吸收另一部分so2，并完成cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。（二）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选大区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。36【化学-选修2化学与技术】（15分）如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图：（1）在处二氧化硫被氧化成三氧化硫，的设备名称是 该处发生反应的方程式为 为提高三氧化硫的产率，该处应采用 （填“等温过程”或“绝热过程”）为宜（2）在处进行二次催化处理的原因是 （3）处气体混合物主要是氮气和三氧化硫此时气体经过后不立即进入是因为： （4）20的发烟硫酸（so3的质量分数为20）1吨需加水 吨（保留2位有效数字）才能配制成98的成品硫酸（5）在处发生1500的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在处于700下再继续燃烧试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因 37【化学-选修3物质结构与性质】（15分） 请回答以下问题： （1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的m层电子排布式为 （2）如下图2所示，每条折线表示周期表a-a中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 简述你的判断依据 （3）co2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示该晶体的类型属于 （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为 。（4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知na+半径是cl-的a倍，cs+半径是cl-的b倍，请回顾课本上nacl和cscl的晶胞，其晶胞边长比为 （5）fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的a-d图中正确的是 铁原子的配位数是 ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p gcm3，则铁的相对原子质量为 （设阿伏加德罗常数的值为na）。38【化学-选修5有机化学基础】（15分）已知物质a是芳香族化合物，a分子中苯环上有2个取代基，均不含支链且a的核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:2:2，能够与fecl3溶液发生显色反应。d分子中除含2个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)a中所含官能团的名称为 。(2)反应属于加成反应的有 （填序号）。 (3)b的结构简式 ，d的结构简式 。(4)ae的化学方程式为 。(5)符合下列条件的a的同分异构体有 种。芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；能与fecl3溶液发生显色反应且不能水解；lmol该物质可与4molag(nh3)2+发生银镜反应；lmol该物质可与5molh2加成。2014届高三5月理综化学 答案7-13 bddacdc26（14分）（方程式每个2分，其余每空1分）（1）第2周期a族； 三角锥形（2）（3）al(oh)3 + oh=alo2 + 2h2o（4）nh3 ；nh3 + h3o+ = nh4+ + h2o（5）s2+ h2ohs + oh ； 2na2o2(s) + 2h2o(1)=4naoh(aq) + o2(g) h=20q kj/mol27（15分）（1）co2在水中存在平衡：co2+h2oh2co3hco3+h+，有h2so4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少co2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的hcl气体（3分）给分要点：吸收hcl气体、减少co2在水中的溶解、h2so4电离出的h+使平衡左移（2）2hco3+ba2+=baco3+ co2+h2o（2分）（1）碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（任意填一种）（2分）（2）cu和cu2o（2分） （3）偏小（2分） （4）b、c（2分）（5）防止f中水蒸气进入d中，并吸收氨气（2分）28. （每空2分，共14分）hcho 470kjmol1 agcl2nh3h2oag(nh3)2cl2h2o或agcl2nh3ag(nh3)2cl防止酸雨的发生 8so22h2ocu24hso42cu36【化学与技术技术】（15分） 接触室 （2分） 2so2o2 2so3 （2分，“v2o5”写成“催化剂”也可；无条件扣1分；无“”不得分）；等温过程（2分）该反应为可逆反应，二次催化使尚未反应的so2尽量催化氧化成so3，可以降低成本提高原料利用率和保护环境（2分。其中“提高原料利用率”1分，“保护环境” 1分）通过吸收塔后，混合气体中so3含量较多，不利于so2的催化氧化反应进行。（2分。“so3含量较多”1分，“不利于so2的催化氧化”1分）0066（3分，0001均可得分）在高温下，空气的氮气和氧气反应生成氮氧化物，有污染。低温下，氮氧化物被还原，生成n2，对环境保护有利。（2分，“生成氮氧化物”1分，“氮氧化物被还原”1