云南省玉溪市高三理综毕业班复习检测（化学部分）新人教版.doc

2013年玉溪市高中毕业生复习检测理科综合能力测试化学 第i卷(选择题，共126分)可能用到的相对原子质量：h-1、o-16、c-12、cu-64、al-27、fe-56、s-32本卷共21小题，每小题6分，共126分一、选择题：本大题共l3小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7pm25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。以下有关对pm25的认识错误的是 a是形成沙尘暴天气的主要因素 b其颗粒小，在大气中停留时问长、输送距离远，因而对人体健康影响更大 c光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等与pm25的存在可能有关 d会导致城市产生雾霾天气8以下物质检验的结论可靠的是 a往某溶液中加入fecl3溶液，溶液呈现紫色，说明溶液中含有苯酚 b将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯 c在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余 d往无色溶液中加氯水，再加ccl4，振荡静置后ccl4层呈紫色，说明有i-9短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示。其中y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是 a原子半径：yzz c最高价氧化物对应水化物的酸性：zw dw的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物10用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a10 ml质量分数为98的h2so4，用水稀释至100ml，h2so4的质量分数为98 b常温下，46g分子式为c2h6o的物质中含有的极性键数一定为7na，非极性键数为na c一定温度下，1 l 050moll-1nh4cl溶液与2l 025moll-lnh4c1溶液含nh4+物质的量不同 d25时，ph=13的10 l ba(oh)2溶液中含有的oh-数目为02na11下列说法中不正确的是 a分子式为c4h8br2结构中含一个-ch3的同分异构体(不考虑立体异构)有4种 b二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似 c胡椒酚分子(结构如右图)中至少有7个碳原 () 子处于同一平面，它的部分同分异构体能发生银镜反应 d对苯二甲酸和1，4-丁二醇作用形成的聚合物链节中只含有一个苯环12常温下，下列说法正确的是 a在水电的c(oh-)c(h+)=10-24的溶液中，fe2+、no3-、so42-、k+可以大量共存 bph=83的nahco3溶液：c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3) cph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合：c(c1-)=c(nh4+)c(oh-)=c(h+) d0.2mol/lch3cooh溶液与0.1 mol/lnaoh溶液等体积混合： 2c(h+)-2c(oh-)=c(ch3coo-)-c(ch3cooh)阳离子na+、k+、cu2+阴离子so42-、oh-13a、b、c三种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所示：下图左所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的a溶液、足量的b溶液、足量的c溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的ph与电解时间t的关系如上图右所示。下列叙述不正确的是 a要使丙恢复到电解前的状态，需向烧杯中加入45g溶质b电极e上生成的气体在标准状态下的体积为：56 lc乙烧杯的总反应为：dm为电源的负极， b电极上发生的电极反应为：4oh-4e-=2h2o+o2第ii卷(非选择题，共l74分)注意事项： 第ii卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。(一) 必考题(11题，共129分)26 (15分)甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以co和h2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h1=-116 kjmol-1(1)一定温度下，将2mol co和一定量h2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。若在相同温度下，上述反应改在体积为2l的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大”“不变”或“减小”)；反应10s后co的物质的量为l2mol，则010s的平均反应速率v(h2)= 。 (2)在容积为2l的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的h2和co的起始组成比(起始时 co的物质的量均为2mol)与co平衡转化率的关系。请回答： 在上述三种温度中，曲线x对应的是 。利用图中a点对应的数据，计算出曲线z在对应温度下co(g)+2h2(g)ch3oh(g)的平衡常数k= 。(3)已知：co(g)+1/2o2(g)=co2(g)；h2=-283 kjmol-1 h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h3=-242 kjmol-1 则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成co2和水蒸气时的热化学方程式为 ；(4)乙醇燃料电池具有很高的实用价值。右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 。27(14分)甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系，已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，常见化合物乙、丙、丁均含有短周期一种相同元素(除组成甲的元素外)。 (1)若丁的稀溶液与铜反应可生成乙，写出反应的离子方程式： ；(2)若乙是难溶于水的酸性氧化物，写出工业上以乙为原料制取所含元素单质的化学方程式： ；(3)若丙是离子化合物，且阴离子含有金属元素m。 写出过量的二氧化碳通入丙溶液制取丁的离子方程式： ； 以色列科学家daniel shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人 们在自然界中也找到了组成为m63cu24fel3的天然准晶体。将相同质量的此准品体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为 ； an(烧碱)n(稀硝酸)n(盐酸) bn(烧碱)n(盐酸)n(稀硝酸) cn(稀硝酸)n(烧碱)n(盐酸) dn(盐酸)n(稀硝酸)i-，若加入的nahao3过量，还可能与上述生成物中的 反应，离子方程式为 。28(14分) i、碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xcu(oh)2ycuco3。化学兴趣小组为测定某碱式碳酸铜样品的化学式，采用了热分解测固体质量的方法。 (1)该方法用到的仪器有天平(带砝码)、干燥器、坩埚、三角架、泥三角、酒精灯外，还有两种金属用具是： 。(2)在该实验中至少要称量 次。(3)实验测得坩埚的质量为l3.10g、坩埚和样品的质量为l8.52g、加热并冷却后坩埚和剩余固体的质量为l7.10g，该样品组成的化学式为 。若实验中未 使用干燥器，则测定的x/y的比值将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。ii、另一实验小组认为，用下列仪器组装成的装置(夹持仪器省略)，通过测定a、b装置反应前后质量的变化，也可以计算碱式碳酸铜样品的组成。(4)按气流从左到右，装置接口的链接顺序为： 。(5)组装好装置加试剂之前，要检查装置的气密性：右端连上导管并插入水中，加热之前的操作是： ；说明装置气密性良好的现象是 。 (6)实验过程中需要两次通入空气，第二次通入空气的作用是： 。 (二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2b铅笔在题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学化学与技术】(15分) 普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题： (1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，简述其中的化学原理 。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为 。(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是 。喷洒zn(c2h5)2。zn(c2h5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理 。(3)现代造纸工艺常用钛白粉(tio2)替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分fetio3)为原料按如下过程进行的，请配平下列化学方程式37.【化学物质结构与性质】(15分) 半导体材料种类繁多，大规模集成电路的制造都是以硅单晶材料为主的，但iiiava族化合物半导体如砷化镓、磷化镓、锑化铟等因有硅、锗所不具备的优良特性越来越受到人们的重视。 (1)立体结构类型相同的氮、磷、砷的氢化物：氨、磷化氢、砷化氢，沸点分别是：-36、 -89、-61。磷化氢沸点低于氨、砷化氢的原因是： 。(2)po43-的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种分子为 。(3)gaas是人工合成的新型半导体材料，属闪锌矿(立方zns)型晶体结构晶体，结构与金刚石相似，只是晶体中有两种不同元素的原子，如下图所示。 gaas晶体中，每个as与 个ga相连，as与ga之间存在的化学键有 (填字母)。a离子键 b键 c键 d氢键e配位键 f金属键 g极性键(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为 ，as原子采取 杂化。 (5)基态锑(sb)原子的价电子排布式为 。38【化学有机化学基础】(15分) 已知由有机物b、苯甲醛、乙酸、乙醇合成目标产物其合成路线如下图所示(其中et表示乙基)。完