云南省玉溪一中高一化学下学期期中试题新人教版(1).doc

玉溪一中2013-2014学年下学期高一期中化学考试试卷（考试时间120分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：h-1 he-4 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 ca-40 第i卷 选择题（共60分）一、选择题（共20个小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法正确的是（ ）。a晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料b某些天然温泉水含有游离态的硫，对某些皮肤病有一定的治疗作用c水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 d工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品2下列实验操作错误的是（ ）。 a.用钥匙取用少量的na2so4固体 b.用胶头滴管滴加少量的nacl溶液 c.加热盛有体积k2so4溶液的试管 d.用10ml的量筒量取8ml1.0mol/lnaoh溶液3下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是( )。a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b久置的浓硝酸会发黄，是因为hno3不稳定,分解产生no2溶于其中c常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与铜反应，放出气体d常温下可用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸，是因为它们与铁不反应4用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）。 a、84gnahco3晶体中含有na个co32- b、9.2gno2和n2o4的混合气体中含有的氮原子数为0.2na c、标准状况下，11.2l臭氧中含na个氧原子 d标准状况下，由na2o2制得11.2 l o2，反应转移的电子数为0.5 na5下列各项中表达正确的是（ ）。 ah、d、t表示同一种核素 bf离子结构示意图： c用电子式表示hcl形成过程: d次氯酸电子式:6在一定浓度的bacl2溶液中通入so2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入so2，则可生成白色沉淀。另一种气体不可能是（ ）。 a.no2 b.cl2 c.hcl d.nh37下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。 a铝片与稀h2so4的反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应 c灼热的炭与co2的反应 d甲烷在o2中的燃烧反应8如图是元素周期表的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（）。 ax元素的原子有二个电子层，处于周期表的第14纵行 bz的原子序数为31，单质常温下为液体 c气态氢化物水溶液的酸性xzy dx的气态氢化物与y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐9下列有关化学电源电极的叙述不正确的是( )。 a锌锰碱性电池的负极材料为锌 b铅蓄电池的负极材料为铅 c镍镉电池的负极材料为镍 d锂电池的负极材料为锂10下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。ph=11的溶液中：co3 2-、na+、alo2、no3；无色透明溶液中：k+、na+、mno4、so42- ；含有大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl、scn；酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、cl；使酚酞试液呈红色的溶液中：k+、co32-、no3、so42- 。 a. b. c. d.11如图所示是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )。cu为负极，zn为正极cu极上有气泡产生，发生还原反应so42- 向cu极移动若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体电子的流向是：cuzn正极反应式：cu2e=cu2，发生氧化反应ab c d12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）。 a.fecl3溶液与cu的反应：fe3+cucu2+fe2+ b.no2与水的反应：3no2h2o2no3no2h+ c.醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco32h+ca2+h2oco2 d.向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2co23h2o=2al(oh)3co3 2-13对于反应a (g)+ 3b(g) = 2c(g) + 2d(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( )。 av(a)=0.7mol/(ls) bv (b) =1.8mol/(l s) cv (c)=1mol/(ls) dv (d) =1.6mol/(lmin)14肼（n2h4）空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%30%的koh溶液。电池总反应为：n2h4o2n22h2o。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）。 a.电池工作时，溶液中负极附近溶液的碱性增强，而电解质溶液ph减小 b.正极的电极反应式是：o24h+4e2h2o c.负极的电极反应式是:n2h44oh4e4h2on2 d.溶液中阴离子向正极移动 15水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应为：。下列说法正确的是（ ）。a.fe2、s2o32都是还原剂 b.每生成1 mol fe3o4，则转移电子数为3 molc.硫元素被氧化，铁元素被还原 d. x2 16x、y为短周期元素，x位于ia族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是（ ）。ax的原子半径一定大于y的原子半径bx与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构c两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1dx2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物17氢化铵（nh4h）与氯化铵的结构相似，又知nh4h与水反应有h2生成，下列叙述不正确的是（ ）。anh4h是离子化合物 bnh4h中含有离子键和共价键 cnh4h与水反应时，nh4h是氧化剂 dnh4h固体溶于水形成的溶液显碱性18研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） a正极反应式为：5mno2+2e-= mn5o102- b每生成1mol agcl转移2mol电子 ccl-不断向“水电池”的正极移动 dag发生还原反应192 mol a与2 mol b混合于2 l的密闭容器中，发生反应：2a(g)3b(g)2c(g)zd(g)，若2 s后，a的转化率为50%，测得v(d)0.25 moll1s1，下列推断正确的是(）。 av(c)0.2 moll1s1 bz1 cb的转化率为25% dc平衡时的浓度为0.5moll120在一定温度下的定容容器中，发生反应：2a(g)b(s)c(g)d(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强不变 混合气体的密度不变 c(g)的物质的量浓度不变 容器内a、c、d三种气体的浓度之比为2：1：1 单位时间内生成n molc，同时生成n mol d 单位时间内生成n mold，同时生成2n mol a a b c d第ii卷 非选择题（共40分）21.（10分）利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。 （1）从化合价的角度可以预测物质的性质。 将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是_. a. b. c. d. 亚硫酸钠中的硫呈4价，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、h2s、稀硫酸。请选取合适的试剂证明na2so3具有还原性，并写出该反应的离子方程式为：_. （2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。 已知蛇纹石由、组成。其中属于碱性氧化物的是_。 现取一份蛇纹石试样进行实验：i. 先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是_。ii. 再向滤液中加入溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是_。22、（9分）下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。主族周期aaaaaaa0族234（1）元素中，金属性最强的是 ；化学性质最不活泼的是 。（2）元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是 ，该化合物与naoh溶液反应的离子方程式为 ；（3）元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 ；（4）、所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 。23.(8分)利用no2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。 按图所示将实验装置连接好。 向甲烧杯的水中投入一定量的cao固体，此烧杯中的no2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入nh4no3晶体，此时烧杯中no2平衡混合气体颜色变浅。回答下列问题：(1) cao与水反应的化学方程式为 _，该反应为_ _ _ _(填“吸热反应”或“放热反应”)。(2) nh4no3晶体溶于水温度_(填“升高”或“降低”)；nh4no3溶于水_ _ (填“是”或“不是”)吸热反应。(3)查阅资料知no2的平衡气体中存在的可逆反应为2no2(g)n2o4(g)，已知no2为红棕色，n2o4为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡_ _ _(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变化”)。混合气体的颜色不变_(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。24. (6分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。（1）仪器b的名称为_，干燥管d的作用为防止_。（2）若要证明非金属性：cli，则a中加浓盐酸，b中加kmno4，(kmno4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，c中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到c溶液中现象为_ _，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。（3）若要证明非金属性：csi，则在a中加盐酸、b中加caco3、c中加_（写化学式）溶液，若观察到c中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入c中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。25.（7分）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。（1） a电极是电池的_极(填“正”或“负”)，空气从_口通入(填“a”或“b”)；（2） 假设使用的“燃料”是氢气（h2)，a极的电极反应式是_。（3） 假设使用的“燃料”是甲醇(ch3oh)，a极的电极反应式是_。如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗ch3oh有_mol。玉溪一中2013-2014学年下学期高一期中化学考试答案第卷 （选择题共60分)题号12345678910答案bcbbbccdca题号11121314151617 181920答案dbacadcadc第ii卷 (非选择题共40分)21、 22、（9分） （1）k （1分） ar（1分） （2） al （1分） al(oh)3+oh- =alo2- +2h2o （2分） （3） cl （1分） k（1分） （4） ca2+ k+ cl