云南省玉溪一中高二化学下学期期中试题新人教版(1).doc

玉溪一中2013-2014学年下学期期中考试高二化学试题注意：1.考试时间120分钟，试卷满分100分； 2.请把答案填涂在答题卡上；3.可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 na：23 si:28 p:31 cl：35.5 cu：64 ag：108第 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 () a原子半径呈周期性变化 b元素的化合价呈周期性变化 c第一电离能呈周期性变化 d元素原子的核外电子排布呈周期性变化2.下列物质中既有极性键又有非极性键的非极性分子是() acs2 bch4 cch3cl dchch3下列分子中，只存在键的是 a n2 bco2 cccl4 dc2h44下列分子中的中心原子杂化轨道类型相同的是（ ）aco2与so2 bch4与nh3 cbecl2与bf3 dc2h2与c2h45a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径ab； 离子半径ab； a的正价与b的负价绝对值一定相等；电负性ab； 第一电离能ab其中正确的组合是（ ）a b c d6下列有关含氧酸的说法中正确的是（ ） a元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强 b含氧酸中有多少个h原子，就属于几元酸 c同一元素的不同含氧酸，羟基氧越多，该酸的酸性越强 d同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强7.下列说法正确的是(na为阿伏加德罗常数) ( )a124 g p4含有pp键的个数为4na b12 g石墨中含有cc键的个数为3nac12 g金刚石中含有cc键的个数为2na d60gsio2中含sio键的个数为2na8. 当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是 （ ） a分子内化学键 b分子间距离 c分子构型 d氢键9下列各组微粒中不属于等电子体的是( )ach4、nh4 bh2o、hf cco2、n2o dco32、no310. 下列物质的性质与氢键无关的是（ ） a冰的密度比液态水的密度小 b乙醇能跟水以任意比混溶 cnh3 分子比ph3 分子稳定 d在相同条件下，h2o的沸点比h2s的沸点高11.下列排序不正确的是（ ）a还原性：hi hbr hcl hf b晶体熔点：金刚石 sic nacl na mg alc酸性: hclo4 h2so4 h2so3 hclod晶格能： mgf2 nacl nabr12.若化合物abn的中心原子a上没有孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是()a若n2，则分子的立体结构为v形b若n3，则分子的立体结构为三角锥形c若n4，则分子的立体结构为正四面体形d以上说法都不正确13、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ） a、fe b、mg c、p d、la14. 下列说法正确的是（ ）中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形一定是正四面体；分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；分子间作用力越大，分子越稳定；离子晶体中，一定存在离子键；非极性分子中一定含有非极性键； 原子晶体中，一定存在共价键；固态不导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶体 a b c d 15下列各项所述的数字中与其他三项不相同的一项是 （ ）ah2o分子的价电子总数b在nacl晶体中，与一个na最近的且距离相等的cl的个数c金属钠的晶胞中钠原子的配位数d氯化铯晶体中cs+的配位数16有下列离子晶体的晶胞示意图：若以m代表阳离子，以n代表阴离子，则各晶体的化学式完全正确的组合是( )amnmn2mn2mnbmnmn2mn3mn4cmn2mn2mn2mndmnmnmn2mn2:zzstep17有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）a为简单立方堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 为面心立方最密堆积b晶胞中原子的配位数分别为：6， 8 ，8， 12c金属镁采取的堆积方式d空间利用率的大小关系为： b水电离出的：c和等体积混合后的溶液：d 和等体积混合后的溶液：24将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g) 2c(g)；h0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得c的浓度为0.6mol/l，下列说法中正确的是()a反应过程中，当a、b、c的物质的量浓度之比为212时，反应即达到平衡状态b4 s内用物质b表示的反应速率为0.075 mol/(ls)c达平衡后若增大压强，a的转化率降低d达平衡后若升高温度，平衡常数增大25、已知2h2（g）o2（g）=2h2o（l）；h=5696 kjmol1，2h2o（g）=2h2（g）o2（g）；h=4821 kjmol1。则1 g液态h2o蒸发时吸收的热量是( )a2.43 kj b4.86 kj c43.8 kj d87.5 kj第卷（非选择题，共50分）二、填空题（共50分）26(14分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。请回答下列问题：（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布图为 ；（2）把hcl气体、nacl固体、蔗糖分别溶于水，其中化学键发生变化的是 ；（3）常温下把hcl气体溶于水制得0.1mol/l盐酸，该溶液中由水电离出的氢离子浓度为 mol/l；（4）常温下把fecl3固体溶于水，溶液的ph 7（填“大于”“小于”或“等于”），用离子方程式解释原因： ；把该溶液蒸干并灼烧，所得物质的化学式为 ；（5）水既有氧化性又有还原性，请写出一个表现水的氧化性的化学方程式： （6）将白色的无水cuso4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，此配合离子的化学式是 ；向该蓝色溶液中加入少量氨水，现象为 ，继续加入过量氨水会产生 现象，原因是 （用化学方程式或离子方程式表示）。 27（8分）如下图所示，电极2、4、6均为石墨电极。通电一段时间后，电极5质量增加2.16 g，请回答：（1）电源b是_极；a池中反应的离子方程式为： （2）电极6的电极反应式： （3）如果b池中共收集到224 ml气体(标准状况)，且溶液体积为200 ml(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中cu2的物质的量浓度为 mo1/l。28(10分)医学上在进行胃肠疾病检查时，利用x射线对baso4穿透能力较差的特性，常用baso4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。.请写出baso4能作为钡餐透视的另外一个理由（从物质性质方面）：_ 。.某课外活动小组为探究baso4的溶解度，分别将足量baso4放入下列溶液中溶解至饱和：5 ml水20 ml 0.5 moll1的na2so4溶液40 ml 0.2moll1的ba(oh)2溶液40 ml 0.1 moll1的h2so4溶液中，(1) 以上各溶液中，c(ba2)的大小顺序正确的是 (选填序号，下同)，baso4的溶解度大小顺序是 a bc d(2) 已知25时，ksp(baso4)1.11010，上述溶液中的c(so)为_ mo1/l；(3) 若将溶液和溶液直接混合，则混合溶液的ph为_(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。29（7分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准naoh溶液对其进行滴定。（1）该实验应选用 作指示剂；（2）右图表示50ml滴定管中液面的位置，若a与c刻度间相差1ml，a处的 刻度为25，滴定管中液面读数应为 ml；（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为vml，naoh标准液浓度为c mo1/l，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗naoh溶液体积/ml26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗naoh溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。a实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时naoh溶液的体积b滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡c盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗d第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，e滴加naoh溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c（ch3cooh） mo1/l。30、(11分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1) 和形成的一种常见溶剂的电子式为 (2) 元素的基态原子的简化电子排布式为 (3) 的氢化物与的氢化物比较，沸点的更高，热稳定性的也更强。请分别说明理由： ；mnxy(4) 右图四条折线分别表示a族、a族、a族、a族元素气态氢化物的沸点变化，则的氢化物所在的折线是 （填m、n、x或y）。（5）与构成的晶体晶胞如下图所示。已知晶体的密度为r g / cm3，阿伏加德罗常数为na，则在晶体里距离最近的离子与的间距大约是 cm. (列出算式即可，不必化简)（6）元素的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若元素 的原子半径为r cm，na代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度可表示为 g / cm3。(列出算式即可，不必化简)高二化学参考答案1.d 2.d 3c 4.b 5.a 6.d 7.c 8.b 9.b 10.c 11.b 12.c 13.c 14.c 15.b 16.a 17.c 18.c 19.b 20.b 21.a 22.a 23.d 24.b 25.a26.（14分）（1）略 （2）hcl nacl (3)1x10-13（4）小于，fe3+ + 3h2o fe(oh)3 +3h+, fe2o3（5）2na + 2h2o = 2naoh + h2 等（6）【cu(h2o)4】2+ ；产生蓝色沉淀；沉淀溶解，溶液为深蓝色 cu(oh)2 + 4nh3.h2o = cu(nh3)4(oh)2 + 4h2o27.(8分) 电解（1