云南省玉溪一中高二化学下学期期末复习试卷（含解析）.doc

2014-2015学年云南省玉溪一中高二 （下）期末化学复习试卷一、选择题（本题中每小题只有一个正确答案，25小题共50分）1下列叙述正确的是（）a 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大b 同周期元素中，a族元素的原子半径最大c 当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定d a族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子2下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法正确的是（）a ch3ch3中的两个碳原子与bf3中的硼原子均采取sp2杂化b 晶体硅和石英晶体中的硅原子均采取sp3杂化c becl2中的铍原子和h2o中的氧原子均采取sp杂化d co2中的碳原子与ch2=ch2中的两个碳原子均采取sp杂化3下列有关晶体的叙述中不正确的是（）a 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子b 1mol sio2晶体中含2mol sio键c 干冰晶体中每个co2分子周围紧邻12个co2分子d 金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成4短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b、c原子的最外层电子数之和为12，b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（）a 元素a、c的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸b 元素b能与a的最高价氧化物发生置换反应c 元素b和d能形成bd2型的共价化合物d d的单质有毒，且有漂白性5下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）a 硫化钠的水解反应：s2+h3o+hs+h2ob fe3o4与足量稀hno3反应：3fe3o4+28h+no39fe3+no2+14h2oc nahso4溶液与ba（oh）2溶液混合后显中性：ba2+oh+h+so42baso4+h2od nano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4+5no2+6h+2mn2+5no3+3h2o6某溶液中可能存在br、co32、so32、al3+、i、mg2+、na+等7种离子中的几种现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（）a al3+、mg2+、i、so32b mg2+、na+、co32、ic al3+、na+、so32、id al3+、co32、br、so327下列说法正确的是（）a 在101kpa时，1mol h2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，h2的燃烧热为285.8kjmol1b 测定hcl和naoh反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，naoh起始温度和反应后终止温度c 在101k pa时，1mol c与适量o2 反应生成1mol co时，放出110.5kj热量，则c的燃烧热为110.5kjmol1d 在稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）h2o（l），h=57.31 kjmol1若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3kj8肼（n2h4）一空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%30%的koh溶液电池总反应为：n2h4+o2n2+2h2o下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）a 溶液中阴离子物质的量基本不变b 正极的电极反应式是：o2+4h+4e2h2oc 正极的电极反应式是：n2h4+4oh4e4h2o+n2d 溶液中阴离子向正极移动9以铁为阳极，铜为阴极，对足量的naoh溶液进行电解，一段时间后得到2mol fe（oh）3沉淀此过程中共消耗水（）a 3molb 4molc 5mold 6mol10将a mol金属铜和含有b mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（）a （b2a） molb （b2a/3）molc 2a mold 缺条件，无法计算11下列物质的鉴别方法不正确的是（）a 用氢氧化钠溶液鉴别mgcl2溶液和alcl3溶液b 利用丁达尔效应鉴别fe（oh）3胶体和fecl3溶液c 用品红试液鉴别so2和co2两种气体d 用焰色反应鉴别nacl、kcl和na2so412下列有关自发反应的说法正确的是（）a 自发反应一定是s0的反应b 自发反应一定是h0的反应c 自发反应在任何条件下都能自动进行d h0，s0的反应一定是自发反应13已知热化学方程式：c2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（g）h=1256kjmol1下列说法正确的是（）a c2h2的燃烧热为1256kj/molb 若生成2mol液态水，则h=2512kj/molc 若转移10mol电子，则消耗2.5mol o2d 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kj14已建立平衡的某可逆反应，当条件改变化学平衡正向移动时，下列叙述正确的是（）生成物的体积分数一定增大 生成物的产量一定增加生成物的产率一定增大 反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 混合气体平均相对分子质量一定增大a b c d 15ph3一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但ph键键能比nh键键能低下列判断错误的是（）a ph3分子呈三角锥形b ph3分子是极性分子c ph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低d ph3分子稳定性低于nh3分子，因为nh键键能高16用滴定法测定na2co3（含nacl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）a 试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定b 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定c 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定d 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 ml进行滴定17常温下amol/l ch3cooh稀溶液和bmol/l koh稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）a 若c（k+）c（ch3coo），abb 若c（oh）c（h+），a=bc 若c（oh）=c（h+），abd 若c（k+）c（ch3coo），ab18短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子的最外层只有2个电子，z单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族下列叙述正确的是（）a 元素x的简单气态氢化物的热稳定性比w的弱b 元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的弱c 化合物yx、zx2、wx3中化学键的类型相同d 原子半径的大小顺序：yzwx19下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）a 明矾能水解生成al（oh）3胶体，可用作净水剂b fecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路c so2具有氧化性，可用于漂白纸浆d zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料20将l00ml 1mol/l 的nahco3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许ba（oh）2固体，忽略溶液体积变化两份溶液中c（co32）的变化分别是（）a 减小、减小b 减小、增大c 增大、增大d 增大、减小21在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：纯净的nh3，含有少量空气的nh3，no2和o2的混合气体然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）a 21：12：4b 5：5：4c 5：5：1d 无法确定22下列物质中存在配位键的是（）h3o+ch3coonh3ch4a b c d 23在na2s溶液中存在的下列关系不正确的是（）a c（na+）=2b c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hs）+c（s2）c c（oh）=c（h+）+c（hs）+2c（h2s）d c（na+）c（s2）c（oh）c（hs）24在密闭容器中，对于反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），在反应起始时n2和h2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，n2的转化率为30%若以nh3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则nh3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（）a 20mol；70%b 20mol；30%c 40mol；35%d 10mol；50%25下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是（）聚乙烯和乙烯甲醛和葡萄糖淀粉和纤维素蔗糖和麦芽糖聚乙烯和聚氯乙烯a b c d 二、填空题26一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（cumn2o4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（hcho）（1）向一定物质的量浓度的cu（no3）2 和mn（no3）2 溶液中加入na2co3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得cumn2o4mn2+基态的电子排布式可表示为no3的空间构型是（用文字描述）（2）在铜锰氧化物的催化下，co 被氧化为co2，hcho 被氧化为co2 和h2o根据等电子体原理，co 分子的结构式为h2o 分子中o 原子轨道的杂化类型为1mol co2 中含有的键数目为（3）向cuso4 溶液中加入过量naoh 溶液可生成2不考虑空间构型，2的结构可用示意图表示为27已知a、b、c、d的组成元素都属于短周期元素，其中a、d为单质，b、c为化合物，它们之间的关系转化如图所示，请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式（1）若a、d的组成元素同主族：b是水b、c均为氧化物：（2）若a、d的组成元素不同主族b是水且水是还原剂：b是水且水是氧化剂b、c均为氧化物2）在一定温度下，向1l体积固定的密闭容器中加入1mol a（g），发生反应2a（g）b（g）+c（g），b的物质的量随时间的变化如图所示 02min内的平均反应速率v（a）=相同温度下，若开始加入a（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时是原来的2倍a平衡常数 ba的平衡浓度c平衡时混合气体的密度 d平衡时b的体积分数（2）实验室用zn和稀硫酸制取h2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生h2的速率将增大anano3 bcuso4 cna2so4 dnahso3 ech3cooh（3）用惰性电极电解cu（no3）2 溶液一段时间后，加入a mol 的cu（oh）2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为（4）已知：2zn（s）+o2（g）2zno（s）h=701.0kjmol12hg（l）+o2（g）2hgo（s）h=181.6kjmol1则反应zn（s）+hgo（s）zno（s）+hg（l）h=（5）已知25时，ksp=21020，要使0.2moll1 cuso4溶液中cu2+沉淀较为完全（使cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入naoh溶液，使溶液的ph为29某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：4fes2+11o22fe2o3+8so2，进行图1实验，并测定该样品中fes2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）实验步骤：称取研细的样品4.000g放入图1b装置中，然后在空气中进行煅烧为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10ml置于锥形瓶里，用0.1000mol/l草酸（h2c2o4）标准溶液进行滴定（已知：5so2+2kmno4+2h2ok2so4+2mnso4+2h2so4）请回答下列问题：（1）称量样品质量能否用托盘天平（填“能”或“不能”）；（2）装置a的作用是；（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是；（4）滴定时，发生反应的离子方程式为，已知滴定管初读数为0.10ml，末读数如图2所示，消耗草酸溶液的体积为ml；（5）该样品中fes2的纯度为；（6）若用图3装置替代图1实验装置d，同样可以达到实验目的是（填编号）2014-2015学年云南省玉溪一中高二（下）期末化学复习试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题中每小题只有一个正确答案，25小题共50分）1下列叙述正确的是（）a 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大b 同周期元素中，a族元素的原子半径最大c 当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定d a族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子考点：元素电离能、电负性的含义及应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布分析：a越容易失电子的元素其第一电离能越小；b同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小；c当各轨道处于全满、半满、全空时，能量最低；d第via族元素的原子，原子半径越大，该元素越不容易得电子解答：解：a越容易失电子的元素其第一电离能越小，同一周期中，碱金属元素最容易失电子，则金属元素第一电离能最小，故a错误；b因同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小，则同周期元素中a族元素的原子半径最小，故b错误；c当各轨道处于全满、半满、全空时，能量最低，则原子较稳定，故c正确；d第via族元素的原子，原子半径越大，该元素的原子核对最外层电子吸引力越小，则该元素越不容易得电子，故d错误；故选c点评：本题考查原子结构、元素周期律、电离能等知识点，侧重考查学生对周期表结构、原子结构的掌握及灵活运用元素周期律知识能力，熟练掌握前36号元素原子结构2下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法正确的是（）a ch3ch3中的两个碳原子与bf3中的硼原子均采取sp2杂化b 晶体硅和石英晶体中的硅原子均采取sp3杂化c becl2中的铍原子和h2o中的氧原子均采取sp杂化d co2中的碳原子与ch2=ch2中的两个碳原子均采取sp杂化考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断分析：根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，sp2杂化，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，sp杂化，说明该分子中心原子的价层电子对个数是2，据此判断解答：解：ach3ch3分子中c原子价层电子对个数=4+（441）=4，为sp3杂化，bf3分子中硼原子价层电子对个数=3+（331）=3，所以采取sp2杂化，故a错误；b晶体硅中的硅原子平均每个硅原子与四个邻近硅原子生成四个共价键，形成4个键，无孤电子对，硅原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，石英晶体成分为二氧化硅，是原子晶体，硅原子通过sio共价键形成4个键，无孤电子对，硅原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，硅原子采取sp3杂化，故b正确；cbecl2中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+（221）=2，中心原子是以sp杂化，h2o中o原子的价层电子对个数=2+（621）=4，所以o原子采用sp3杂化，故c错误；d二氧化碳分子中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+（422）=2，采取sp杂化方式，c2h4分子中每个碳原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+（422）=3，所以采取sp2杂化，故d错误；故选b点评：本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，明确价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb）中各个字母的含义是解本题的关键，题目难度中等3下列有关晶体的叙述中不正确的是（）a 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子b 1mol sio2晶体中含2mol sio键c 干冰晶体中每个co2分子周围紧邻12个co2分子d 金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；原子晶体；金属晶体分析：a、根据晶体中的构成微粒判断；b1molsio2晶体存在4molsio键；c采用沿x、y、z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数；d金刚石的结构中，每个碳原子能形成4个共价键，根据教材图片确定由共价键形成的最小碳环上的碳原子个数解答：解：a、根据物质呈电中性，有阴离子，那么一定有阳离子中和阴离子的电性，故a正确；b1molsio2晶体存在4molsio键，故b错误；c采用沿x、y、z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在co2晶体中，与每个co2分子周围紧邻的有12个co2分子，故c正确；d金刚石结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故d正确；故选b点评：本题考查了晶体结构，明确晶胞结构是解本题关键，难点是配位数的计算，题目难度不大4短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b、c原子的最外层电子数之和为12，b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（）a 元素a、c的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸b 元素b能与a的最高价氧化物发生置换反应c 元素b和d能形成bd2型的共价化合物d d的单质有毒，且有漂白性考点：位置结构性质的相互关系应用专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题分析：c原子的最外层电子数是b原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，a、b、c原子的最外层电子数之和为12，则a的最外层电子数为偶数，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍，则c的最外层电子数为6，b的最外层电子数为2，a的最外层电子数为4，则a为c元素，b、c、d位于同一周期，应为第三周期元素，c为s元素，b为mg元素，则d应为cl元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题解答：解：由题中信息可知a为c，b为mg，c为s，d为cl，则aa为c，对应的最高价氧化物的水化物为碳酸，属于弱酸，故a错误；b根据反应：2mg+co22mgo+c，该反应为置换反应，故b正确；cb为mg，d为cl，二者形成的化合物为离子化合物，故c错误；dd为cl，干燥的氯气没有漂白性，故d错误故选b点评：本题考查元素的位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，本题的推断难度较大，注意根据核外电子关系特点判断元素的种类，解答时要细心考虑5下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）a 硫化钠的水解反应：s2+h3o+hs+h2ob fe3o4与足量稀hno3反应：3fe3o4+28h+no39fe3+no2+14h2oc nahso4溶液与ba（oh）2溶液混合后显中性：ba2+oh+h+so42baso4+h2od nano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4+5no2+6h+2mn2+5no3+3h2o考点：离子方程式的书写分析：a硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；b稀硝酸还原产物为一氧化氮；c溶液中氢离子物质的量等于氢氧根离子的物质的量；d发生氧化还原反应，亚硝酸根离子被氧化生成硝酸根离子解答：解：a硫化钠的水解反应，离子方程式：s2+h2o hs+oh，故a错误；bfe3o4与足量稀hno3反应：3fe3o4+28h+no39fe3+no+14h2o，故b错误；cnahso4溶液与ba（oh）2溶液混合后显中性，离子方程式2h+2so42+ba2+2oh=2baso4+2h2o，故c错误；dnano2溶液中加入酸性kmno4溶液，离子方程式：2mno4+5no2+6h+2mn2+5no3+3h2o，故d正确；故选：d点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质、熟悉离子反应方程式的书写方法是解题关键，题目难度不大6某溶液中可能存在br、co32、so32、al3+、i、mg2+、na+等7种离子中的几种现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（）a al3+、mg2+、i、so32b mg2+、na+、co32、ic al3+、na+、so32、id al3+、co32、br、so32考点：常见离子的检验方法；离子共存问题专题：离子反应专题分析：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有br，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子co32；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成，说明不含so32；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中不含i以此解答该题解答：解：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有br，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子co32；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成，说明不含so32；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中不含i溶液中含有co32，则一定不含有al3+、mg2+，因与co32反应生成沉淀，根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有na+，所以溶液中一定不存在的离子为al3+、mg2+、i、so32，一定含有的离子为co32、br、na+，故选a点评：本题考查离子的检验及离子共存问题，题目难度中等，注意把握反应的实验现象，结合离子的性质进行判断7下列说法正确的是（）a 在101kpa时，1mol h2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，h2的燃烧热为285.8kjmol1b 测定hcl和naoh反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，naoh起始温度和反应后终止温度c 在101k pa时，1mol c与适量o2 反应生成1mol co时，放出110.5kj热量，则c的燃烧热为110.5kjmol1d 在稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）h2o（l），h=57.31 kjmol1若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3kj考点：燃烧热；有关反应热的计算；中和热的测定分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；a氢气的燃烧热是指：1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；b中和热测定时，必须测定起始温度和反应最高温度；c碳生成稳定氧化物为二氧化碳；d浓硫酸稀释放出大量的热解答：解：a在101kpa时，1mol h2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，符合燃烧热的定义，所以h2的燃烧热为285.8kjmol1，故a正确；b中和热测定时，虽然必须测定起始温度和反应后温度，即反应开始前酸和碱的温度，反应后的最高温度，反应后温度不一定为最高温度，故b错误；c碳生成稳定氧化物为二氧化碳，不是一氧化碳，所以不能表示碳的燃烧热，故c错误；d因为浓硫酸稀释放热，所以将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj，故d错误；故选：a点评：本题考查了燃烧热，和中和热的概念，熟悉二者概念是解题关键，注意浓硫酸稀释放出热量8肼（n2h4）一空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%30%的koh溶液电池总反应为：n2h4+o2n2+2h2o下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）a 溶液中阴离子物质的量基本不变b 正极的电极反应式是：o2+4h+4e2h2oc 正极的电极反应式是：n2h4+4oh4e4h2o+n2d 溶液中阴离子向正极移动考点：化学电源新型电池分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为n2h4+4oh4e4h2o+n2，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为o2+2h2o+4e4oh，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答解答：解：a根据电池反应式知，koh的物质的量在反应中不变，所以溶液中阴离子的物质的量基本不变，故a正确；b正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为o2+2h2o+4e4oh，故b错误；c负极上肼失电子发生氧化反应，电极反应式为n2h4+4oh4e4h2o+n2，故c错误；d放电时，导致从负极沿导线流向正极，所以负极附近聚集大量阳离子，根据异性相吸原理，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，故d错误；故选a点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，所有燃料电池中都是负极上燃料失电子、正极上氧化剂得电子，难点是电极反应式的书写，易错选项是b9以铁为阳极，铜为阴极，对足量的naoh溶液进行电解，一段时间后得到2mol fe（oh）3沉淀此过程中共消耗水（）a 3molb 4molc 5mold 6mol考点：电解原理分析：活泼金属铁作电解池阳极时，阳极上阳极材料铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子进入溶液，亚铁离子和溶液中的氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，注意消耗的水有两部分：一部分被电解生成氢气，一部分和氢氧化亚铁反应生成氢氧化铁解答：解：根据铁原子守恒知，2molfe（oh）32molfe（oh）2，所以生成2molfe（oh）3需要2molfe（oh）2；活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为fe+2h2oh2+fe（oh）2，根据电解方程式得，生成2molfe（oh）2需要水的物质的量为4mol；又氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，反应方程式为4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，根据方程式得，生成2molfe（oh）3需要水的物质的量为1mol，所以得到2molfe（oh）3沉淀消耗水的物质的量共为5mol故选c点评：本题考查了电解原理，难度不大，注意：活泼金属作电解池阳极时，活泼金属失电子发生氧化反应，而不是溶液中的阴离子失电子发生氧化反应10将a mol金属铜和含有b mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（）a （b2a） molb （b2a/3）molc 2a mold 缺条件，无法计算考点：化学方程式的有关计算；硝酸的化学性质专题：计算题分析：硝酸具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应，反应中硝酸起到氧化剂和酸性的作用，可能发生3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o或cu+4hno3=cu（no3）2+2no2+2h2o，反应中起酸性作用的硝酸表现为生成cu（no3）2，根据铜的物质的量计算解答：解：铜与硝酸可能发生3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o或cu+4hno3=cu（no3）2+2no2+2h2o，反应中起酸性作用的硝酸表现为生成cu（no3）2，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为2a mol故选c点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于硝酸的性质的考查，难度不大，注意硝酸的酸性表现为生成硝酸盐，答题中注意体会11下列物质的鉴别方法不正确的是（）a 用氢氧化钠溶液鉴别mgcl2溶液和alcl3溶液b 利用丁达尔效应鉴别fe（oh）3胶体和fecl3溶液c 用品红试液鉴别so2和co2两种气体d 用焰色反应鉴别nacl、kcl和na2so4考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计分析：a二者与碱反应生成白色沉淀，但氢氧化铝具有两性；b胶体具有丁达尔效应；c二氧化硫具有漂白性；dnacl、na2so4的焰色反应都为黄色解答：解：a用氢氧化钠溶液鉴别alcl3和mgcl2溶液，生成白色沉淀的为mgcl2，先生成沉淀后沉淀溶解的为alcl3，能鉴别，故a正确；b胶体具有丁达尔效应，可用于鉴别溶液和胶体，故b正确；c二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故c正确；dnacl、na2so4的焰色反应都为黄色，只用焰色反应不能鉴别，故d错误故选d点评：本题考查物质的检验，明确物质的性质是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大12下列有关自发反应的说法正确的是（）a 自发反应一定是s0的反应b 自发反应一定是h0的反应c 自发反应在任何条件下都能自动进行d h0，s0的反应一定是自发反应考点：焓变和熵变专题：化学反应中的能量变化分析：依据反应自发进行的判断依据是hts0分析选项解答：解：a、s0，h0，高温下可以hts0，反应非自发进行，故a错误；b、h0，s0，在低温下可能非自发进行，故b错误；c、h0，s0，在高温下可能自发进行，低温下非自发进行，故c错误；d、h0，s0的反应，一定存在hts0，反应一定是自发反应，故d正确；故选d点评：本题考查了反应自发进行的判断依据分析，注意反应自发进行是由焓变、熵变和温度决定，掌握基础是关键，题目较简单13已知热化学方程式：c2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（g）h=1256kjmol1下列说法正确的是（）a c2h2的燃烧热为1256kj/molb 若生成2mol液态水，则h=2512kj/molc 若转移10mol电子，则消耗2.5mol o2d 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kj考点：有关反应热的计算；燃烧热分析：a、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；b、气态水变为液态水放热；c、依据氧化还原反应电子守恒计算分析计算；d、形成4mol碳氧共用电子对是形成1mol二氧化碳解答：解：a、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kj/mol，故a错误；b、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则h2512kj/mol，故b错误；c、依据反应化学方程式可知消耗2.5mol氧气，电子转移为10mol，故c正确；d、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kj，故d错误；故选c点评：本题考查了燃烧热的概念分析判断，氧化还原反应的电子转移计算应用，盖斯定律的应用，题目难度中等14已建立平衡的某可逆反应，当条件改变化学平衡正向移动时，下列叙述正确的是（）生成物的体积分数一定增大 生成物的产量一定增加生成物的产率一定增大 反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 混合气体平均相对分子质量一定增大a b c d 考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：生成物的物质的量增大小于混合物总物质的量的增大，生成物的体积分数可能降低；平衡向正反应移动，生成物的产量一定增加；平衡向正反应移动，达新平衡后生成物的产率可能不变、增大或减小，与具体反应及改变的条件有关；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；平衡向正反应移动，达新平衡后混合气体的平均相对分子质量可能不变、增大或减小，与具体反应及改变的条件有关解答：解：生成物的物质的量增大小于混合物总物质的量的增大，生成物的体积分数可能降低，故错误；平衡向正反应移动，生成物的产量一定增加，故正确；如反应aa（g）bb（g）+cc（g），增大a的浓度，平衡向正反应移动，可以等效为在原平衡的基础上增大压强到达的平衡，若a+b=c，与原平衡相比平衡不移动，反应物的转化率不变，产物的产率不变，若ab+c，平衡右移，产物的产率增大，若ab+c，平衡左移，产物的产率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；如反应aa（g）bb（g）+cc（g）h0，升高温度平衡向右移动到达新平衡，混合气体总质量不变，若a+b=c，混合气体总物质的量不变，平均相对分子质量不变，若ab+c，混合气体总的物质的量减小，平均相对分子质量增大，若ab+c，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，故错误；综上所述正确，故选：c点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，试题灵活性强，注重能力的考查和解决方法的训练有利于提高学生分析问题、解决问题的能力，注意利用列举反例法进行解答15ph3一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但ph键键能比nh键键能低下列判断错误的是（）a ph3分子呈三角锥形b ph3分子是极性分子c ph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低d ph3分子稳定性低于nh3分子，因为nh键键能高考点：键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子专题：压轴题；化学键与晶体结构分析：a、nh3是三角锥型，ph3分子结构和nh3相似，也是三角锥型；b、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；c、nh3分子之间存在氢键，沸点高；d、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定解答：解：a、ph3分子结构和nh3相似，nh3是三角锥型，故ph3也是三角锥型，故a正确；b、ph3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故b正确；c、nh3分子之间存在氢键，ph3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故nh3沸点比ph3高，故c错误；d、ph键键能比nh键键能低，故nh更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故d正确；故选c点评：本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意c选项中常见具有氢键的物质16用滴定法测定na2co3（含nacl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）a 试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定b 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定c 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定d 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 ml进行滴定考点：中和滴定专题：化学实验基本操作分析：根据c（待）=判断不当操作对相关物理量的影响解答：解：a、试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定，对v（标）无影响，根据c（待）=可知c（待）不变，故a错误；b、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，标准液浓度降低，造成v（标）偏大，根据c（待）=可知c（待）偏大，故b正确；c、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定，待测液的物质的量不变，对v（标）无影响，根据c（待）=可知c（待）不变，故c错误；d、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 ml进行滴定，待测液浓度降低，待测液的物质的量减小，造成v（标）偏小，根据c（待）=可知c（待）减小，故d错误；故选b点评：本题考查滴定实验操作，意在考查学生实验能力和误差分析能力，题目较简单17常温下amol/l ch3cooh稀溶液和bmol/l koh稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）a 若c（k+）c（ch3coo），abb 若c（oh）c（h+），a=bc 若c（oh）=c（h+），abd 若c（k+）c（ch3coo），ab考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a mol/l ch3cooh稀溶液和b mol/l koh稀溶液等体积混合，若a=b，则恰好生成醋酸钾，溶液显碱性，c（oh）c（h+）；若ab，溶液为醋酸和醋酸钾的混合液，溶液可能显酸性、中性或碱性；若ab，溶液为醋酸钾和koh的混合液，溶液显碱性，则c（oh）c（h+），以此来解答解答：解：a若当ab，弱酸强碱中和时，弱酸过量，溶液可能呈酸性、中性或碱性，醋酸过量的极少，所以过量的醋酸电离出的h+小于醋酸根水解产生的oh，则c（oh）c（h+），根据电荷守恒得c（k+）c（ch3coo），故a正确；b若c（oh）c（h+），溶液中的溶质可能是醋酸钾也可能是醋酸钾与氢氧化钾的混合物，所以则ab，故b正确；c若c（oh）=c（h+），溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则酸应该稍微过量，所以ab，故c正确；d若c（k+）c（ch3coo），根据电荷守恒知c（oh）c（h+），溶液呈酸性，则酸过量，所以ab，故d错误；故选：d点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中的溶质、溶液的酸碱性、盐类的水解、酸的电离即可解答，并结合电荷守恒分析，难度中等18短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子的最外层只有2个电子，z单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族下列叙述正确的是（）a 元素x的简单气态氢化物的热稳定性比w的弱b 元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的弱c 化合物yx、zx2、wx3中化学键的类型相同d 原子半径的大小顺序：yzwx考点：原子结构与元素周期律的关系分析：短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，x有2个电子层，最外层电子数为6，故x为o元素，w与x属于同一主族，故w为s元素，y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于o元素，故y处于第三周期，故y为mg元素，z单质可制成半导体材料，z为si元素解答：解：短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，x有2个电子层，最外层电子数为6，故x为o元素，w与x属于同一主族，故w为s元素，y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于o元素，故y处于第三周期，故y为mg元素，z单质可制成半导体材料，z为si元素，a非金属性os，故元素o的简单气态氢化物的还原性比s的弱，故a错误；b非金属sis，故元素s的最高价氧化物对应水化物的酸性比si的强，故b错误；c化合物mgo为离子化合物，含有