云南省玉溪一中高二化学上学期第一次月考新人教版.doc

玉溪一中2015届高二上学期第一次月考化学试题注意：1. 请把选择题答案填涂在答题卡上，非选择题直接答在试卷上；2. 试卷满分100分，考试时间90分钟；3. 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 n-14一选择题：（每小题2分，共60分）1、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是 ( )煤 石油 太阳能 生物质能 氢能a b c d2下列叙述正确的是（ ） a固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 b铜丝能导电，所以铜是电解质 c氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质d氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质3 在ph=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( ) ak、s2o32、so42、na+ bba2、k、no3、cl cna、ca2、hco3、cl dna、fe3、cl、so42 4. 下列各组性质的比较，正确的是( ) a. 非金属性：f cl br i b. 稳定性：hf hcl hbr hi c. 氧化性：f2 cl2 br2 i2 d. 沸点：f2 cl2 br2 i25用下列方法：kmno4受热分解 kclo3受热分解(用mno2作催化剂) 2h2o22h2o+o2 2na2o2+2h2o=4naoh+o2，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比 ( )a. 3:2:1:4 b. 1:1:1:1 c. 1:2:1:2 d. 2:2:1:16 苯甲酸（c6h5cooh）和山梨酸（ch3chchch=chcooh）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 ( )a金属钠 b溴水 c氢氧化钠 d乙醇7.下图是某同学做完zncu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（ ） a b c d8下列说法正确的是（ ）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b任何放热反应在常温条件下一定能发生反应c反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热d吸热反应只能在加热的条件下才能进行9. 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）ac6h12o6(s)+6o2(g) 6co2(g)+6h2o(l) h akjmolbch3ch2oh(l)+o2(g) ch3cho(l)+h2o(l) h bkjmolc2co(g)+ o2(g) co2(g) h c kjmoldnh3(g)+o2(g) no(g)+h2o(g) h d kjmol10 根据热化学方程式：s( l )+o2( g ) = so2( g ) h =293.23kj/mol分析下列说法中正确的是（ ）as(s)+o2( g ) = so2( g )，反应放出的热量大于293.23kj/molbs( g )+o2( g ) = so2( g )，反应放出的热量小于293.23kj/molc1mol so2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和d1mol so2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和11同温同压下，已知下列各反应均为放热反应，其中放热最少的是（ ）a2a ( l ) + b ( l ) = 2c ( g ) h1b2a ( g ) + b ( g ) = 2c ( g ) h2c2a ( g ) + b ( g ) = 2c ( l ) h3d2a ( l ) + b ( l ) = 2c ( l ) h412已知热化学方程式：2kno3(s) = 2kno2(s) +o2(g) h+58kj/molc(s) +o2(g) = co2(g) h94kj/mol为提供分解1mol kno3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（ ）a58/94mol b58/(942) mol c(582)/94mol d(942)/58mol13. 以na代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式c2h2(g)+o2=2co2(g)+h2o(l)h-1300kj/mol 的说法中，正确的是 （ ）a有10na个电子转移时，该反应吸收1300kj的能量b有na个水分子生成且为液体时，吸收1300kj的能量c有2na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量d有8na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量14已知热化学方程式：so2(g)+ 1/2o2(g) so3(g) h98.32kjmol，在容器中充入2molso2和1molo2充分反应，最终放出的热量为（ ）a196.64kj b小于98.32kj c小于196.64kj d大于196.64kj15. 人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：c6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h2 800.6 kjmol1，如果某人每天消耗12 540 kj的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为 ( )a806 g b1 000 g c1 250 g d15 000 g时间s100.2100.411.201.581.00物质的量molxyz16一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/(ls)b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始到10s时，y的转化率为79.0d反应的化学方程式为：x(g) + y(g)z(g)17把0.6molx气体和0.4moly气体混合于容积为2l的容器中，使其发生如下反应：3x（g）+y（g） nz（g）+2w（g）。5min末生成0.2molw，若测知以z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ l min，则n的值为（ ）4 b3 c2 d118设反应cco2 2co（正反应吸热）反应速率为v1，n23h2 2nh3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（ ）a同时增大 b同时减小cv1增大，v2减小d v1减小，v2增大19. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ( )a.该反应为放热反应b.催化剂能改变反应的焓变 c.催化剂能降低反应的活化能d.逆反应的活化能大于正反应的活化能20在一可变容积的密闭容器中进行反应：c(s) + h2o(g)= co(g) + h2(g)，下列条件的改变能使反应速率减慢的是（ ）a增加c的量 b将容器的体积缩小一半c保持体积不变，充入n2，使体系的压强增大d保持压强不变，充入n2，使容器的体积变大21在相同条件下，做h2o2分解对比实验，其中(1)加入mno2催化，(2)不加mno2催化。下图是反应放出o2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是() a b c d.22少量铁粉与100 ml 0.01 mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的()加h2o加naoh固体滴入几滴浓盐酸加ch3coona固体加nacl固体滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 ml 0.1 mol/l盐酸a b c d23下列说法正确的是() a升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 b有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 c增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率24决定化学反应速率的根本因素是（ ）a温度和压强b反应物的浓度c参加反应的各物质的性质d催化剂的加入速率25. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生h2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是 （ ）盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 cl-的浓度 a b c d26. 在a2b3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）av(a)0.5moll-1s-1 bv(b)0.5moll-1s-1cv(c)0.8moll-1s-1 dv(d)1moll-1s-127在恒温、恒容的密闭容器中进行反应a(g) = b(g)c(g)。若反应物a的浓度由2 mol/l降到0.8 mol/l需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/l降到0.2 mol/l所需反应时间为() a10 s b大于10 s c小于10 s d无法判断28已知4nh3 5o2 = 4no 6h2o，若反应速率分别用(nh3)、(o2)、(no)、(h2o)表示，正确的关系是 ( )a(nh3) =(o2) b(o2) =(h2o) c(nh3) =(h2o) d(o2) =(no)29在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：c(s)h2o(g) co(g)h2(g),不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ()a体系的压强不再发生变化bv正(co)v逆(h2o)c生成n mol co的同时生成n mol h2d1 mol hh键断裂的同时断裂2 mol ho键30化学反应n2+3h2 2nh3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）a. n2(g)+3h2(g) 2nh3(l) h=2(a-b-c) kj/molb. n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=2(b-a) kj/molc. n2(g)+ 3h2(g) 2 nh3(l) h=(b+c-a) kj/mold. n2(g)+ 3h2(g) 2 nh3(g) h=(a+b) kj/mol班级 姓名 学号 得分 二填空题：(共40分)31(12分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(h2so4)/moll-1 v（h2so4）/ml溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因： 。32.(10分)利用下图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：用量筒量取50 ml 0.25 mol/l硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；用另一量筒量取50 ml 0.55 mol/l naoh溶液，并测出其温度；将naoh溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)倒入naoh溶液的正确操作是 a沿玻璃棒缓慢倒入 b分三次少量倒入 c一次迅速倒入(2)使硫酸与naoh溶液混合均匀的正确操作是 a用温度计小心搅拌 b揭开硬纸片用玻璃棒搅拌c轻轻地振荡烧杯 d用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3)实验数据如下表：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.129.5225.925.925.929.2326.426.226.329.8 近似认为0.55 mol/l naoh溶液和0.25 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 j/(g)。利用上表数据计算该中和反应的反应热h_ ( 保留一位小数) ；写出上述中和反应的热化学方程式 _ 。 利用上表数据计算出的中和热与57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差 ； b用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度 ； c量取naoh溶液的体积时仰视读数 ； d分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。33（10分）在100时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1l 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/moll-1020406080100c（n2o4）/moll-10.100c10.050c3abc（no2）/moll-10.0000.060c20.1200.1200.120请填空：（1） c1= ，c2= ，a= ，（2）在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为 ；（3）达到平衡时混合气体的压强与反应开始时的压强比为 34(8分)(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成co2和1 mol h2o(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(ch3och3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成co2和液态水放出1 455 kj热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成co2和液态水共放出1 645 kj热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 .(2) 硝化甘油（c3h5n3o9,无色液体）分解时产物为n2、co2、o2和液态水，已知20时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154kj，请写出它的分解反应的热化学方程式 。(3) 由金红石(tio2)制取单质ti，涉及到的步骤为：tio2ticl4ti 已知： c(s)o2(g)co2(g)； dh-393.5 kjm