浙江省苍南县高中化学 专题2 第三单元 化学能与电能的转化课件 苏教版必修2.ppt_第1页
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化学能转化为电能 1 化学能是怎样转化为电能的 2 实验中铜片的气体是怎样形成的 它与外电路电流的形成有什么关系 3 氢离子得到的电子可能来自哪里 你是怎样判断或推理的 实验结束后 思考以下问题 活动与探究 锌片上有气泡产生 而铜片上无气泡产生 铜片上有气泡产生 而锌片上无气泡产生 铜片上有气泡产生 而锌片上无气泡产生 灵敏电流计指针发生偏转 zn 2h zn2 h2 而cu不与稀h2so4反应 同上 同上 锌片上产生的电子转移到了铜片上 稀硫酸中的氢离子从铜片上得到电子 锌片上产生的电子定向移动到了铜片上 从而有电流产生 即这套装置能产生电能 原电池工作原理 由于锌比铜活泼 锌原子易失去电子变成了锌离子进入溶液 zn 2e zn2 由于锌片与铜片用导线连接 锌片上的电子就经过导线流向铜片 在铜片表面上 氢离子获得电子生成氢分子 大量的氢分子就以氢气逸出 2h 2e h2 锌片不断溶解 铜片表面上不断产生氢气 这样在外电路就有持续的电流产生 这样也就实现了化学能向电能的转化 世界上第一个电池的发明人 意大利科学家 伏打 练习与小结 1 以zn h2so4 cu为例进行变式练习2 小结形成原电池的基本条件 练习 1 请同学们填写下表 2 判断下列哪些装置构成了原电池 若不是 请说明理由 若是 请指出正负极名称 并写出电极反应式 2h 2e h2 负极 总反应 正极 zn 2e zn2 zn 2h zn2 h2 负极 正极 总反应 正极 负极 总反应 zn 2e zn2 2h 2e h2 zn 2h zn2 h2 fe 2e fe2 cu2 2e cu fe cu2 fe2 cu 3 简答 由于氧化还原反应中都存在电子的得失 转移 所以从理论上来讲 任何氧化还原反应都可以设计成原电池 那么大家能不能结合原电池的形成条件
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