高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解课件 新人教版选修4.ppt

第三节盐类的水解 1 根据形成盐的酸 碱的强弱来分 盐可以分成哪几类 2 溶液的酸碱性由什么决定 常温下溶液的酸碱性与ph的关系 温故 思考 na2co3俗称什么 往na2co3溶液中滴加酚酞 可观察到什么现象 碱性 碱性 酸性 酸性 中性 中性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 一 寻找规律 探究盐溶液的酸碱性 二 探究原因 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1 相关的电离方程式 2 盐溶液中存在哪些粒子 3 哪些粒子间可能结合 生成弱电解质 4 对水的电离平衡有何影响 5 相关的化学方程式 当分别加入ch3coona nh4cl nacl形成溶液后 请思考 h2oh oh ch3coona ch3coo na ch3cooh ch3coo h2och3cooh oh ch3coona h2och3cooh naoh 探究1 往水中加ch3coona形成溶液 nh4cl nh4 cl h2ooh h nh3 h2onh4 h2onh3 h2o h nh4cl h2onh3 h2o hcl 探究2 往水中加nh4cl形成溶液 探究3 往水中加nacl形成溶液 无弱电解质生成 h oh cl na 对水的电离无影响 二 盐溶液呈不同酸碱性的原因 盐类的水解 1 定义 2 实质 弱电解质的生成破坏了水的电离平衡 促进水的电离平衡向右移动 3 条件 4 特点 弱吸热 中和反应的逆反应 弱 溶液中盐电离出来的 弱 离子与水电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 5 规律 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 越弱越水解 谁强显谁性 都强显中性 思考 判断下列溶液的酸碱性 能水解的写出水解的离子方程式 fecl3kno3na2co3cuso4nafbacl2 6 水解方程式的书写 1 因为水解程度小 一般要用 气体 难溶物不打 不稳定物不分解 2 一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐弱酸根离子 水弱酸 oh 弱碱阳离子 水弱碱 h 3 多元弱酸强碱盐 正盐 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的 酸根离子带几个负电荷写几个方程式 其中第一步水解程度远远大于第二步电离 4 多元弱碱强酸盐 只写一个方程式 练习 试判断下列盐类的水溶液的酸碱性 能水解的写出水解的离子方程式 1 nacn 2 mgcl2 3 ba no3 2 4 na2s 5 al2 so4 3 6 nai 7 na2so3 8 nh4 2so4 9 nahso4 1 在ch3coona水溶液中存在的分子有 离子有 水溶液显 性 溶液中离子浓度由大到小顺序为 ch3cooh h2o na ch3coo oh h 碱 na ch3coo oh h 课堂练习 ph 9的ch3coona溶液中由水电离的c oh 10 5mol l 10 5mol l 10 5mol l 2 在ph都等于9的ch3coona和naoh两种溶液中 设由水电离产生的oh 浓度分别为amol l和bmol l 则a和b的关系为 a 104b 3 下列水解离子方程式正确的是 a fe3 3h2ofe oh 3 3h b nh4 h2o nh3 h2o h c co32 h2oh2co3 oh d hco3 h2oh2co3 oh e br h2ohbr oh f h2po4 h2ohpo42 h3o g hco3 oh h2o co32 d 7 酸式盐的水解 2 弱酸酸式盐 既电离又水解 电离显酸性 水解显碱性电离 水解 溶液呈酸性如nahso3 nah2po4电离 水解 溶液呈碱性大部分弱酸酸式盐如nahco3 nahs na2hpo4等 1 强酸的酸式盐 酸根离子只电离不水解 溶液呈酸性 如nahso4 na h so42 8 双水解反应 都弱都水解 弱酸根离子和弱碱阳离子 阴阳离子的水解能相互促进 使得水解程度增大 2 某些弱酸弱碱盐 阴阳离子的水解相互促进 使反应进行到底 例 碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合时的水解反应 3co32 2al3 3h2o 2al oh 3 3co2 1 有些弱酸弱碱盐双水解程度较小 不能进行到底 属可逆反应 如醋酸铵 2al3 3co32 3h2o 2al oh 3 3co2 al3 3hco3 al oh 3 3co2 al3 3alo2 6h2o 4al oh 3 由电荷守恒配离子 质量守恒配水 双水解能进行到底的离子 在溶液中不能大量共存 常见能双水解进行到底的离子 al3 与s2 hs co32 hco3 alo2 sio32 fe3 与co32 hco3 alo2 sio32 上述双水解反应用 气体 难溶物打 思考讨论 1 强酸强碱盐的水溶液都显中性吗 2 某盐溶液呈中性 该盐一定没有水解吗 3 盐类的水解反应都是可逆反应吗 不一定nahso4 不一定ch3coonh4溶液显中性 不一定某些双水解反应不可逆 9 水解平衡的影响因素 1 内因 盐 弱离子 本身的性质 越弱越水解 练习 比较同浓度的下列溶液的碱性 na2co3与na2sio3na2co3与naclo比较同浓度的下列溶液酸性 mgcl2与alcl3fecl2与fecl3 小于小于 小于小于 弱酸强碱盐 弱碱强酸盐 形成盐的弱酸酸性越弱 其酸根离子越易水解 溶液的碱性越强 形成盐的碱碱性越弱 其金属阳离子越易水解 溶液的酸性越强 升高温度能促进盐类水解 水解吸热 越稀越水解 越热越水解 温度 浓度 溶液越稀 水解程度越大 但酸碱性越弱 2 外因 外加酸碱对强碱弱酸盐 加酸促进水解 加碱抑制水解 对强酸弱碱盐 加酸抑制水解 加碱促进水解 盐水解情况相同的离子的水解相互抑制 水解情况相反的离子的水解相互促进 双水解 练习 1 相同物质的量浓度的下列溶液 nh4 2so4 nh4 2co3 nh4 2fe so4 2 nh4cl nh4hso4c nh4 的大小顺序为 2 填表 ch3coona溶液改变下列条件 填写变化情况 ch3coo h2och3cooh oh 向右 增大 增大 减小 向右 减小 减小 增大 向右 减小 增大 增大 向右 减小 减小 增大 向左 向左 增大 增大 增大 减小 减小 减小 向右 减小 减小 增大 2 不同条件下对fecl3水解平衡的影响 见下表 fe3 3h2ofe oh 3 3h 增大 颜色变深 减小 颜色变浅 增大 颜色变浅 增大 红褐 增大 无色气体 红褐 3 向10ml0 1mol l氨水中逐滴加入0 1mol l盐酸 当滴至混合溶液恰好呈中性时 消耗盐酸的体积 a 10mlb 10mlc 10mld 5ml c 4 ph 11的氨水和ph 3的盐酸等体积混合 所得混合液呈 a酸性b碱性c中性d无法确定 b 1 溶液的配制 强酸弱碱盐加少量对应的酸 na2co3 fecl3 naoh hcl 三 盐类水解的应用 强碱弱酸盐加少量对应的碱 抑制水解 思考 用热水配制硫酸铁溶液时 为什么会产生混浊 怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液 配制fe2 so4 3溶液 要先加少量的稀h2so4 2 某些试剂的保存 思考 实验室有下列8种试剂 naoh溶液 水玻璃 naf溶液 na2co3溶液 nh4cl溶液 澄清石灰水 浓硫酸 kmno4溶液 其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存的是 a b c d c 3 判断溶液的酸碱性或ph大小 例1 物质的量浓度相同的三种盐 nax nay naz溶液其ph依次为9 10 11 则hx hy hz的酸性有由强到弱的顺序为a hz hy hxb hx hy hzc hx hz hyd hy hz hx b 例2 相同条件 相同物质的量浓度的下列八种溶液 naclo naac na2so4 nahco3 naoh nh4 2so4 nahso4 ph值由大到小的顺序为 naoh naclo nahco3 naac na2so4 nh4 2so4 nahso4 4 判断离子能否大量共存 练习 下列微粒在溶液中能大量共存的是 a nh4 fe3 so42 no3 b fe3 k cl alo2 c al3 fe3 so42 hs d ca2 h no3 so32 要点 能发生双水解反应的离子不能大量共存 a 思考 在nh4cl溶液中加入mg粉 有何现象 试写出其离子反应方程式 mg 2nh4 2h2o mg2 2nh3 h2o h2 5 可用某些盐代替酸 碱使用 电焊除铁锈 zncl2 nh4cl代替盐酸 纯碱溶液代替烧碱溶液 6 制备某些无水盐 1 完全水解的盐 如al2s3 无法在溶液中制取 只能由单质直接反应制取 干法制备 2 有些盐溶液加热蒸干后 由于不断水解最后得不到纯净的溶质 思考 下列溶液加热蒸干灼烧得到什么固体 fecl3al no3 3fe2 so4 3cuso4fecl2na2so3nahco3na2co3 fecl3须不断通入hcl气体 才能得到其固体 7 利用水解除去溶液中某些杂质 kno3 fe3 mgcl2 fecl3 加热过滤 加mgo mgco3等过滤 k2co3 kcl ca h2po4 2 nh4 2so4 氨水 最适合化肥的组合是 a b c d b 8 化肥的合理使用 草木灰 有效成分k2co3 水解呈碱性 水解呈酸性的肥料不能和它混用 9 明矾净水 胶体制备 明矾 kal so4 2 12h2o 胶体表面积大 具有吸附性 可吸附悬浮杂质和色素 利用水解 10 热纯碱水去油污能力强 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净些 肥皂主要成分 硬脂酸钠 c17h35coona 硬脂酸 c17h35cooh 是一种一元弱酸 c17h35coo h2oc17h35cooh oh q 11 泡沫灭火器原理 思考 1 为什么al2 so4 3不放在铁罐 2 为什么不用na2co3代替nahco3 利用双水解 药品 al2 so4 3溶液 nahco3溶液 al3 3hco3 al oh 3 3co2 原因 等物质的量的al2 so4 3产生的co2少且生成co2的速率慢 al3 3hco3 al oh 3 3co2 2al3 3co32 3h2o 2al oh 3 3co2 12 酸碱完全中和ph不一定为7 等物质的量的一元酸和一元碱中和 强酸强碱 强酸弱碱 强碱弱酸 生成强酸强碱盐 不水解 ph 7 生成强酸弱碱盐 水解显酸性 ph 7 生成强碱弱酸盐 水解显碱性 ph 7 例1 比较离子种数 nahco3液na3po4液 13 判断溶液中离子数目的多少 离子种类的多少和离子浓度的大小要考虑水解 例1 0 1mol lnh4cl溶液 存在微粒 h2o nh3 h2o nh4 h cl oh 浓度大小关系 cl nh4 h oh 电荷守恒 c nh4 c h c cl c oh 质子守恒 c h c oh c nh3 h2o 水电离的h 和oh 相等 物料守恒 c cl c nh4 c nh3 h2o n原子守恒 比较离子浓度大小 存在微粒有 na co32 hco3 h2co3 oh h h2o大小关系 na co32 oh hco3 h c原子守恒 1 2c na c co32 c hco3 c h2co3 质子守恒 c oh c h c hco3 2c h2co3 电荷守恒 c na c h 2c co32 c hco3 c oh 练习 判断0 1mol lna2co3溶液中存在微粒及相互关系 例2 96年高考 将ph 3的盐酸溶液和ph 11的氨水等体积混和后 溶液中离子浓度关系正确的是 a nh4 cl h oh b nh4 cl oh h c cl nh4 h oh d cl nh4 oh h b 如果二者混合溶液成中性 nh4 cl 练习 2001上海 将0 1mol l的醋酸钠溶液20ml与0 1mol l盐酸10ml混合后 溶液显酸性 则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 ac ac c cl c h c hac bc ac c cl c hac c h cc ac c cl c h c hac dc na c h c ac c cl c oh bd 1 na2s溶液中各种离子的物质的量浓度的大小顺序是 a c na c hs c s2 c oh b c oh c na c hs c s2 c c na c s2 c oh c hs d c na c oh c hs c s2 c 练习 2 在0 1mol l的nh3 h2o溶液中 下列关系正确的是 a nh3 h2o oh nh4 h b nh4 nh3 h2o oh h c nh3 h2o nh4 oh h d nh3 h2o nh4 h oh 3 物质的量浓度相同的下列各溶液 na2co3 nahco3 h2co3 nh4 2co3 nh4hco3 c co32 由小到大排列顺序为 a 4 将0 2摩 升的氢氧化钠和0