高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第5课时 氧化还原反应方程式的配平及应用课件 新人教版.ppt

第二章化学物质及其变化 必考内容 第五课时氧化还原反应方程式的配平及应用 考纲解读 1 配平原理在氧化还原反应中 从现象看是 相等 从本质看是 相等 对离子方程式进行配平时 除满足上述要求外 还应注意电荷守恒 考点一氧化还原反应方程式的配平 化合价升降总数 电子得失总数 2 配平氧化还原反应方程式的步骤 1 一标 标出发生氧化反应和还原反应的元素的 2 二等 使升价和降价 3 三定 确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数 4 四平 用观察法确定其他各物质的化学计量数 5 五查 检查反应前后 是否守恒 化合价 总数相等 原子 得失电子 电荷 3 抓住一个关键 掌握三个原则 1 一个关键准确判断并标出变价元素的化合价 求出化合价升降数及其最小公倍数 进而求得氧化剂 还原剂的化学计量数 2 三个原则 o2 fes2 fe2o3 so2 fe2o3 so2 fe s o 11 4 41128 5 1 3 3 3 3 2 16 10 5 8 2 9 3 3 5 3 2 4 oh 3 2 5 1 注意特殊物质中元素的化合价 如cufes2中铜 铁元素的化合价都为 2 硫元素的化合价为 2 fes2中硫元素的化合价为 1 k2feo4中铁元素的化合价为 6等 2 填空配平化学方程式时 化学计量数 1 也必须填写在空格里 3 依据电子得失守恒列等式时不要忽略变价原子的个数 2 2 6 2 3 1 2 4 2 1 2 2 5 16 h 2 10 8 h2o 1 配平氧化还原反应方程式的技巧 1 全变从左边配 氧化剂 还原剂中某元素化合价全变的 一般从左边反应物着手配平 2 自变从右边配 自身氧化还原反应 包括分解 歧化 一般从右边着手配平 3 缺项配平法 先使得失电子数配平 再观察两边电荷 若左边反应物缺正电荷 一般加h 右边生成物加水 若左边反应物缺负电荷 一般加oh 右边生成物加水 然后进行两边电荷数配平 4 当方程式中有多个缺项时 应根据化合价的变化找准氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 方法技巧 2 书写未知氧化还原反应方程式的步骤 3步法 第1步 根据氧化还原强弱规律确定氧化性最强的为氧化剂 还原性最强的为还原剂 根据化合价变化及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物 氧化产物 根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物的相应化学计量数 第2步 根据溶液的酸碱性 通过在反应方程式的两端添加h 或oh 的形式使方程式两端的电荷守恒 第3步 根据原子守恒 通过在反应方程式两端添加h2o 或其他小分子 使方程式两端的原子守恒 1 5 8 1 5 4 2 5 8 5 2 5 3 6 5 1 3 3 6 2 1 3 2 1 1 h2o 2 1 2 1 6 2 6 h 5 2 4 5 1 8 h 2mnso4 5k2s2o8 8h2o 2kmno4 4k2so4 8h2so4 cl2 答hclo或hclo3也算对 2kclo3 h2c2o4 2h2so4 2clo2 2co2 2khso4 2h2o 氧化还原反应是高中化学的核心内容 是高考考查的重点和热点 命题的趋向 1 以社会实际问题或典型实例为载体 考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用 2 将氧化还原反应与物质的推断结合在一起 考查学科内知识的综合应用能力 3 将氧化还原反应与酸碱中和滴定相结合进行考查 4 将氧化还原反应与电化学原理 新型绿色能源的开发相结合的综合性题目 考点二氧化还原反应原理的综合应用 0 005 氧化剂 不需要 无色 浅紫红色 无影响 偏小 21 64 氧化还原反应滴定指示剂的选择1 自身指示剂 有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色 而滴定产物为无色 则滴定时就无需另加指示剂 自身颜色变化可以起指示剂的作用 此类指示剂称为自身指示剂 如mno本身在溶液中显紫红色 还原后的产物mn2 为无色 所以用高锰酸钾溶液滴定时 不需要另加指示剂 2 显色指示剂 有些物质本身并没有颜色 但它能与滴定剂或被测物质反应产生特殊的颜色 或开始有特殊颜色 滴定后变为无色 因而可指示滴定终点 如滴定前溶液中无单质碘 滴定后有单质碘生成等 可用淀粉等作为指示剂 方法技巧 已知 kmno4 h2c2o4 h2so4 mnso4 k2so4 co2 h2o 1 配平上述化学方程式 2 草酸为二元弱酸 其一级电离的方程式为 3 滴定终点观察到的现象为 4 通过计算确定样品的组成 写出计算过程 2 5 3 2 1 10 8 最后1滴kmno4溶液滴入后 溶液变为浅红色 且半分钟内不变色 bd 2na 2h2o 2naoh h2 氧化 3 氯化铵常用于焊接 如 在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接 其反应为 cuo nh4cl cu cucl2 n2 h2o 配平此氧化还原反应方程式 该反应中被氧化的元素是 填元素名称 氧化剂是 填化学式 反应中若产生0 2mol气体 则有 mol电子转移 4 2 3 1 1 4 氮 cuo 1 2 解析 1 凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应 原电池工作和湿法炼铜过程中都涉及氧化还原反应 活字印刷和机械织布不是氧化还原反应 2 在四种基本反应类型中 只有置换反应一定是氧化还原反应 因此 是置换反应 3 氧化铜具有氧化性 能氧化氯化铵 在反应中铜的化合价从 2降低到0 得到2个电子 氮元素的化合价从 3升高到0 失去3个电子 所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是3 2 因此反应的化学方程式为4cuo 2nh4